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為測(cè)定某氯水的物質(zhì)的量濃度，取100 mL氯水，加入足量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)，然后用300 ml　1 mol/L硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)溶液恰好完全吸收生成的碘單質(zhì)，問(wèn)100 mL氯水中溶解了多少L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣？(已知：2Na₂S₂O₃＋I(xiàn)₂Na₂S₄O₆＋2NaI)

已知分解100 g　CaCO₃需要177.7 kJ的熱量，而12 g碳完全燃燒，則放出393 kJ的熱．求：

(1)煅燒1 t石灰石需要多少熱量？

(2)這些熱量全部由碳燃燒提供，問(wèn)理論上要消耗多少克碳？

一塊表面已被氧化為Na₂O的鈉塊8.5 g，將其投入1 L水中，測(cè)得產(chǎn)生H₂標(biāo)況下體積為1.12 L，通過(guò)計(jì)算求出未被氧化的鈉與已被氧化的鈉的質(zhì)量比．(要求得出最簡(jiǎn)整數(shù)比)

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO₂的混合氣體共33.6 L，質(zhì)量為50 g．請(qǐng)回答下列三個(gè)問(wèn)題：

(1)兩種氣體總的物質(zhì)的量為多少？

(2)CO的質(zhì)量為多少？

(3)C與O原子個(gè)數(shù)比為多少？

將某種碳酸鈉晶體(Na₂CO₃·nH₂O)和碳酸氫鈉的混合物11.24 g，加熱到質(zhì)量不再減少，剩余殘?jiān)?.48 g．加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)濃H₂SO₄和NaOH溶液后，NaOH溶液增重1.32 g(假設(shè)氣體全部被吸收)．試計(jì)算：

(1)求n的值

(2)求混合物中碳酸鈉晶體與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量．

將250 mL　H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，密度為1.84 g/cm³的濃硫酸稀釋到1000 mL．

(1)此時(shí)溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量是多少？

(2)此時(shí)溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？

室溫下，將20 ml　5.0×10^－6 mol/L的鹽酸和80 ml　1.0×10^－6 mol/L的NaOH溶液混合，充分反應(yīng)后將溶液稀釋至1000 ml，試計(jì)算稀釋后溶液的PH．

某石油液化氣由丙烷和丁烷組成，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80％和20％．它們?nèi)紵�的熱化學(xué)方程式分別為：

C₃H₈(g)＋5O₂(g)3CO₂(g)＋4H₂O(1)；ΔH＝－2200 kJ/mol

C₄H₁₀(g)＋O₂(g)＝＝4CO₂(g)＋5H₂O(1)；ΔH＝－2900 kJ/mol

有一質(zhì)量為0.80 kg、容積為4.0 L的鋁壺，將一壺20℃的水燒開(kāi)需消耗液化石油氣0.056 kg，試計(jì)算該燃料的利用率．[已知水的比熱為4.2 kJ/(kg·℃)，鋁的比熱為0.88 kJ/(kg·℃)]

用31.6 g　KMnO₄氧化密度為1.19 g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的鹽酸，反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

(2)有多少mol　HCl被氧化？

(3)產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

實(shí)驗(yàn)室常用鐵屑和稀硫酸制備氫氣．經(jīng)測(cè)定，將28 g純鐵投入100 ml某稀硫酸，恰好完全反應(yīng)．求該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度以及產(chǎn)生氫氣的體積．(注：氫氣的體積測(cè)定環(huán)境為標(biāo)準(zhǔn)狀況)