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將NaHCO₃和Na₂O₂的純凈粉末均勻混合后分成等質(zhì)量兩份，向其中一份中加入足量鹽酸，放出的氣體在標準狀況下為11.2 L；將氣體再通入另一份混合物中，充分反應后剩余的氣體在標準狀況下為8.96 L，原混合物中NaHCO₃和Na₂O₂的物質(zhì)的量之比可能是多少？

100.0 g無水氫氧化鉀溶于100.0 g水。在T溫度下電解該溶液，電流強度I＝6.00 A，電解時間10.00小時。電解結(jié)束溫度重新調(diào)至T，分離析出KOH•H₂O固體后，測得剩余溶液的總質(zhì)量為164.8 g。已知不同溫度下，每100 g溶液中無水氫氧化鉀的質(zhì)量如下所示。

求溫度T，給出計算過程，最后計算結(jié)果只要求兩位有效數(shù)字。（注：法拉第常數(shù)F＝9.65×10⁴ C•mol^-1，相對原子質(zhì)量：K 39.1，O 16.0，H 1.01）

某元素R的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量為34，最高價氧化物的相對分子質(zhì)量為80，該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，求R的核電荷數(shù)。

用石墨電極電解500 ml NaNO₃和Cu(NO₃)₂混合液，一段時間后，陰極逸出11.2 L（標準狀況）氣體，陽極逸出8.4 L（標準狀況）氣體。

求（1）原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度。

（2）假如忽略溶液的體積變化，電解后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？

將0.05 mol·L^-1的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1:2的體積比混合，所得溶液pH為12。用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0 mL反應，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0 mL，所得溶液pH為10。

（1）試求一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度。

（2）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對NaA型鹽的水解度

（h）＝。試求上述所得NaA溶液的水解度（h）。

去年冬季北方某城市的空氣質(zhì)量一直為Ⅳ級，處于中度污染狀態(tài)，主要污染物為粉塵和二氧化硫，二氧化碳監(jiān)測儀可根據(jù)SO₂被Br₂氧化的定量反應來測定空氣中二氧化硫的含量。監(jiān)測儀中的Br₂來自一個裝滿H₂SO₄—KBr混合液電解槽的陽極（電解槽的陽極室和陰極室是隔開的）。某次測量中空氣（經(jīng)過除塵）以2.0×10^－4 m³•min^－1的流速進入電解槽的陽極室后，電流計顯示每分鐘通過電解槽外電路的電子是4.80×10^－9 mol，此條件下能保持儀器中溴的濃度恒定。若被測定空氣中不含其它與溴反應的雜質(zhì)，請回答下列問題：

（1）寫出此監(jiān)測過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式。

（2）計算此時該區(qū)域空氣中SO₂的含量（以g.m^-3表示）

稀硫酸與稀鹽酸的混合溶液100 ml，加入3.42 g氫氧化鋇粉末。充分反應后，過濾、干燥得沉淀物2.33 g。濾液的pH是7.0。求在原混合液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

鎢酸鈉（Na₂WO₄）和金屬鎢粉在隔絕空氣的條件下加熱得到一種具有金屬光澤的、深色的、有導電性的固體——鎢青銅，化學式Na_xWO₃，用X射線衍射法測得這種固體的立方晶胞的邊長a＝3.80×10^－10 m，用比重法測得它的密度為ρ＝7.36 g·cm^－3，阿伏加德羅常數(shù)N＝6.022×10²³·mol^－1。又已知用測定已知確切化學組成和晶系的純凈晶體的密度的方法測定阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值時，存在如下式：ρ·a³ ·N＝Z·M（式中Z為常數(shù)，系1，2，3，……自然數(shù)，M為晶體的式量）

試回答下列問題：

（1）根據(jù)題意，從氧化還原反應角度判斷鎢青銅是鎢酸鈉的什么產(chǎn)物？

（2）根據(jù)（1）的結(jié)論和反應前后各元素守恒的原理，指出鎢青銅分子組成的x的取值范圍　　　　　　   。

（3）根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)求這種固體的組成中的x值（2位有效數(shù)字），并給出計算過程。（已知：Na的相對原子質(zhì)量為23.0，W的相對原子質(zhì)量為183.9，O的相對原子質(zhì)量為16.0）

在和A的混合溶液中，NO的物質(zhì)的量為0.7mol。往該混合溶液中加入100 mL8 mol·L^-1 KOH溶液，使之充分反應。反應前，若Al³⁺的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x。（不考慮Cu²⁺、Al³⁺的水解及水的電離所引起的離子總數(shù)的變化）。

（1）x的取值范圍為　　　　　　  。

（2）若Al³⁺的物質(zhì)的量為a mol，則a＝    （用含x的式子表示）。

（3）當KOH剛好完全消耗，且Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為AlO，x的值為　　　　   。

（4）設反應中沉淀物總物質(zhì)的量為y mol，求y與x的關系式[y＝f(x)]。

在400 ml 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液中，通入一定量的H₂S氣體，充分反應后的溶液在低溫條件下蒸干得白色固體8.48 g。試問：在標準狀況下，通入H₂S的氣體的體積是多少？蒸干溶液所得的白色固體成分是什么？它們的質(zhì)量各為多少？