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空氣中暴露過的氫氧化鉀固體，經(jīng)分析測知其含水為7.62%，碳酸鉀為2.38%，氫氧化鉀為90%。若將此樣品1 g加到1 mol.L^-1的鹽酸46.00 mL里，過量的酸再用1.07 mol.L^-1的氫氧化鉀溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液，可得到固體的質(zhì)量為　　    。

在飽和食鹽水中先通入氨氣進(jìn)行氨化，再通入二氧化碳，便有NaHCO₃析出：

（1）上述生成小蘇打的化學(xué)方程式為：

（2）在40℃時的飽和食鹽水434 g，通入44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NH₃后，再通入CO₂直至過量，析出NaHCO₃　　   g。此時有無NH₄Cl析出　　   （填“有”或“無”）。降溫至10℃，可析出NH₄Cl　　    g。(40℃時，NaCl溶解度為37 g，NaHCO₃13 g，NH₄Cl 46 g；10℃時，NH₄Cl溶解度33 g)

已知Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO₃的物質(zhì)的量比為4:1�，F(xiàn)有49.7 g Cl₂，將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，完全反應(yīng)后得500 mL溶液。

（1）寫出Cl₂在70℃的NaOH溶液中符合上述條件的總反應(yīng)方程式。

（2）計算完全反應(yīng)后各生成物的物質(zhì)的量濃度（除水外）。

硼(元素符號為B)的氫化物有2類：B_nH_n+6和B_nH_n+4。有一種硼的氧化物X含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.74％，標(biāo)況密度為1.232g.L^-1。

    (1)計算推斷X的化學(xué)式(不用B的相對原子質(zhì)量)。

    (2)化合物的類型。

設(shè)某酸的酸根離子是R^n-，11.76g某酸剛好跟8.28g金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣4.032L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。如果0.1mol該酸跟碳酸鈉完全反應(yīng)，則要消耗15.9g碳酸鈉，求某酸的相對分子質(zhì)量。

某二價金屬元素的同位素的碳酸鹽(MCO₃)粉末4g放到50mL 1 mol.L^-1稀硫酸中，有無色略帶酸味的氣體緩緩生成，同時生成新的不溶物，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得新的不溶物4.72g，向濾液加入60mL 1 mol.L^-1的氫氧化鈉溶液后，溶液呈中性，求：這種同位素的質(zhì)量數(shù)A。如其原子中的中子數(shù)為質(zhì)子數(shù)的1.5倍，求原子中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)。

某元素R的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量為34，最高價氧化物的相對分子質(zhì)量為80，該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，求R的核電荷數(shù)。

某元素的同位素A在自然界中的原子個數(shù)百分含量為90％，該元素的同位素B為10％，若同位素A原子核內(nèi)有10個中子，B比A多2個中子。且該元素的近似平均相對原子質(zhì)量為20.2。求該元素的原子序數(shù)。

已知Cl的平均相對原子質(zhì)量為35.5。求²³Na和³⁵Cl、³⁷Cl等粒子組成的NaCl晶體29.25g中含³⁷Cl^-的質(zhì)量是多少？

稀硫酸與稀鹽酸的混合溶液100 mL，加入3.42 g氫氧化鋇粉末。充分反應(yīng)后，過濾、干燥得沉淀物2.33 g。濾液的pH是7.0。求在原混合液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度。