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經(jīng)測定由CH₄和C₂H₆組成的混合氣體中H、C質(zhì)量比為3:10，求該混合氣體中CH₄和C₂H₆的物質(zhì)的量之比。

在400 mL 0.5 mol.L^-1的NaOH溶液中，通入一定量的H₂S氣體，充分反應(yīng)后的溶液在低溫條件下蒸干得白色固體8.48 g。試問：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入H₂S的氣體的體積是多少？蒸干溶液所得的白色固體成分是什么？它們的質(zhì)量各為多少？

將NaHCO₃和Na₂O₂的純凈粉末均勻混合后分成等質(zhì)量兩份，向其中一份中加入足量鹽酸，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L；將氣體再通入另一份混合物中，充分反應(yīng)后剩余的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96 L，原混合物中NaHCO₃和Na₂O₂的物質(zhì)的量之比可能是多少？

將3.25 g某金屬跟過量稀硝酸反應(yīng)時，未觀察到有氣體放出，但測知生成物中有NH₄NO₃。當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入過量熱的燒堿溶液時，可放出一種氣體，體積為280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（1）如金屬以M表示，試寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

（2）試推斷M是哪種金屬。（必須寫出推斷過程）

有一硫酸和硝酸的混合液，取出其中的10 mL，加入足量BaCl₂溶液，過濾，洗滌，烘干后得到9.32 g沉淀；濾液跟4 mol.L^-1 NaOH溶液反應(yīng)，用去35 mL堿液時恰好中和。

（1）求混合酸溶液中H₂SO₄和HNO₃的物質(zhì)的量濃度。

（2）另取10 mL原混合酸溶液，加入3.2 g Cu粉共熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到多少毫升氣體？（相對原子質(zhì)量：Ba 137，S 32，O 16，Cu 64）

有一在空氣中暴露過的氫氧化鉀，經(jīng)分析測知內(nèi)含H₂O 7.10%、K₂CO₃ 2.90%及KOH 90.00%。若取此樣品m g加入100 mL濃度為1.00 mol.L^-1的H₂SO₄中，過量的酸再用1.00 mol.L^-1 KOH溶液回滴至完全反應(yīng)。然后將此溶液蒸干，可得固體多少克？

將0.05 mol.L^-1的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1:2的體積比混合，所得溶液pH為12。用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0 mL反應(yīng)，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0 mL，所得溶液pH為10。

（1）試求一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度。

（2）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對NaA型鹽的水解度

（h）＝。試求上述所得NaA溶液的水解度（h）。

把NaHCO₃和Na₂CO₃.10H₂O的混合物6.56 g溶于水，制成100 mL溶液，其中Na^＋物質(zhì)的量濃度為0.5 mol.L^-1，若將6.56 g這種混合物加熱至恒重時會失重多少克？

將鋅和硝酸鋅的混合物在空氣中灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，冷卻后稱得其質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等。試求原混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

制版廠用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%（密度為1.119 g.cm^-3）的硝酸溶液浸蝕鋅板，反應(yīng)后所得溶液中含硝酸8%，溶液密度為1.068 g.cm^-3。求反應(yīng)后硝酸鋅溶液的物質(zhì)的量濃度（硝酸還原產(chǎn)物是NO）。