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在500 mL CuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合物中加入21.7g鐵粉，待反應(yīng)完全后，得到16.8g殘留固體．在濾液中加入400 mL 4 mol/L的BaCl₂溶液，恰好使溶液中的完全沉淀．求原混合液中CuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的物質(zhì)的量濃度．

在4 mol/L的氫氧化鈉溶液中加入20 mL 2 mol/L的氯化鋁溶液，振蕩后無沉淀．若再滴入2 mol/L鹽酸，當(dāng)?shù)沃?0 mL時開始產(chǎn)生沉淀．

(1)求原來氫氧化鈉溶液的體積．

(2)若再滴加2 mol/L的鹽酸使產(chǎn)生的沉淀剛好消失，需加多少毫升？

準(zhǔn)確稱取b g鋁土礦(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)樣品，放入盛有100 mL H₂SO₄溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入10 mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m(g)與所加NaOH溶液的體積V( mL)的關(guān)系如下圖所示：

(1)試求H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度

(2)若b＝2.75，則鋁土礦中各成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(3)b值的范圍在________之間，在這個范圍內(nèi)，b值越大，________的含量越少．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實驗：甲、乙、丙各取300 mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同一鎂鋁合金粉末，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

問：(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

(2)求合金中鎂、鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(3)在丙實驗之后，還需向容器中加入1.00 mol/L的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁全部溶解？(設(shè)剩余合金與原合金成分相同)

將0.05 mol/L的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合后，pH＝12．用上述NaOH溶液滴定pH＝3的一元弱酸HA的溶液20 mL達(dá)到終點時，消耗NaOH溶液12.5 mL．求：

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

(2)一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度．

有pH為13的Ba(OH)₂，NaOH的混合溶液100 mL，從中取出25 mL用0.025 mol/L H₂SO₄滴定，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半．求：

(1)當(dāng)?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r，溶液的pH(設(shè)體積可以加和)

(2)原混合溶液中Ba(OH)₂和NaOH的物質(zhì)的量濃度．

欲測定碳酸鈉樣品的純度，稱取了樣品1.05g，配成100 mL溶液，從中取25 mL用去0.17 mol/L的鹽酸24.5 mL恰好完全反應(yīng)，求該樣品的純度．

有H₂SO₄和鹽酸的混合液20 mL，在溶液中加入0.025 mol/L的Ba(OH)₂溶液時，生成BaSO₄的量和溶液的pH值得到如下圖所示的結(jié)果，求：

(1)最初混合液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

(2)在A點溶液的pH是多少？

(3)在B點溶液的pH是多少？

在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H₂和2 mol CO．在一定溫度，一定壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時測得CH₃OH蒸氣的濃度為2 mol/L，求

(1)以H₂的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率？

(2)達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率？

(3)平衡混合氣的密度與相同狀況下的氫氣密度之比？

合成氨工廠常通過測定反應(yīng)前后氣體的密度來測定氨的轉(zhuǎn)化率．某工廠測得合成塔中N₂，H₂混合氣體的密度為0.5536g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L，求該合成氨廠N₂的轉(zhuǎn)化率．