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在830K時(shí)，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡體系中具有某些特殊性：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

①若起始濃度分別為c(CO)＝3 mol/L，c(H₂O)＝0.75 mol/L時(shí)，達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為20%．

②若起始濃度分別為c(CO)＝3 mol/L，c(H₂O)(g)＝4.5 mol/L時(shí)，達(dá)到新平衡后CO₂的產(chǎn)率為60%．

試通過(guò)分析和計(jì)算回答下列問(wèn)題：

在830K時(shí)，現(xiàn)以起始濃度分別為c(CO)＝a mol/L，c(H₂O)(g)＝b mol/L投料發(fā)生以上反應(yīng)，測(cè)得平衡后c(H₂)＝c mol/L．

(1)選擇回答：在多次實(shí)驗(yàn)中，若保持b不變而減小a，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率________，H₂O的轉(zhuǎn)化率________．

(2)當(dāng)a＝4，c＝1.5時(shí)，b＝________

(3)當(dāng)a＝2b時(shí)，a∶c＝________

(4)a，b，c在該平衡體系中的關(guān)系式為：________．

銅與某一濃度的硝酸反應(yīng)放出100 mL混合氣體(忽略水蒸氣)．該混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的26.7．將此氣體在密閉條件下用水充分吸收后，體積還有70 mL(標(biāo)況)．

(1)計(jì)算混合氣體各成分的體積；

(2)放出這些氣體需被還原的硝酸質(zhì)量是多少克？(精確到小數(shù)點(diǎn)后三位)

把30 mL NO₂與O₂的混合氣體，通入倒立在盛有水的水槽中的量筒內(nèi)，及應(yīng)終止時(shí)剩余氣體5 mL，求開(kāi)始時(shí)原混合氣體中NO₂、O₂各有多少毫升？

取一定量的Na₂CO₃，NaHCO₃和Na₂SO₄混合物與250 mL 1.00 mol/L過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，然后加入500 mL 0.100 mol/L Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過(guò)量的堿用10.0 mL 1.00 mol/L鹽酸恰好完全中和，計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量．

在0℃和1.01×10⁵Pa時(shí)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙各取30.00 mL同濃度的鹽酸加入同一鎂鋁合金產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．試求：

(1)鹽酸的濃度是多少？

(2)求合金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

將Mg在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物溶于50 mL 1.8 mol/L的鹽酸中，再以20 mL 0.6 mol/L的NaOH中和多余的酸后在此溶液中加入過(guò)量的堿，把NH₃全部蒸出，用鹽酸吸收測(cè)得鹽酸的質(zhì)量增加0.102g，求鎂條質(zhì)量．

某化工廠用接觸法生成硫酸時(shí)，所用黃鐵礦含F(xiàn)eS₂為78%，在煅燒制備SO₂時(shí)損失硫?yàn)?%，如果SO₂生成SO₃的轉(zhuǎn)化率為90%，SO₃的吸收率為90%，問(wèn)生成500t 98%的濃H₂SO₄，在理論上需用這種黃鐵礦多少?lài)崳?/P>

將a mol CO₂通入含有b mol Ca(OH)₂的溶液中，可產(chǎn)生碳酸鈣沉淀．試討論CO₂，Ca(OH)₂物質(zhì)的量與沉淀質(zhì)量之間的關(guān)系，將結(jié)果填入下表．

18.4 g NaOH和NaHCO₃的混合物固體在密閉容器中加熱至約為250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，排放氣體、冷卻、稱(chēng)量，得固體16.6g，試計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

將5.62g鋅粉放入30 mL 2.5 mol/L的稀硫酸中，標(biāo)況下生成氫氣多少升？