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下列物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，請說明水解的條件和生成物的類別；

①淀粉�、谟椭��、鄣鞍踪|(zhì)

簡要回答下列問題：

(1)夏天沾有汗?jié)n的衣服為什么不宜用熱水洗滌？

(2)如何證明一塊布料是真絲還是人造絲？

(3)做實驗時，有時手上皮膚出現(xiàn)黃色斑痕，你能解釋可能是接觸了什么藥品嗎？

有Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液10.0mL，加入足量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌和烘干，得到白色沉淀1.451g，將沉淀與過量鹽酸反應(yīng)，得到112mL CO₂氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度．

使一定質(zhì)量的Zn與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液c(H⁺)＝0.1mol/L．求氣體A中各組分的體積比．

向50mL Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合液中加入過量BaCl₂溶液，得到14.51g白色沉淀．向白色沉淀中加過量稀硝酸，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體放出．試計算：

(1)原混合液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度．

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

已知SO₂和H₂O₂在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：H₂O₂＋SO₂＝H₂SO₄．取0.6g某含硫、鐵的物質(zhì)在氧氣中加熱，使硫全部燃燒轉(zhuǎn)化為SO₂，用稀的過氧化氫溶液吸收，吸收液用0.1mol/L NaOH溶液滴定，耗去20.0mL NaOH溶液．

(1)求此含硫、鐵的物質(zhì)中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(2)求此含硫、鐵的物質(zhì)中鐵與硫的原子數(shù)之比(取整數(shù)比)．

甲、乙、丙三位學(xué)生分別將乙酸和乙醇反應(yīng)得到的酯提純，在未用指示劑的情況下，它們都是先加燒堿溶液中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來，但結(jié)果不一樣：

(1)甲得到不溶于水的中性酯；

(2)乙得到顯酸性的酯的混合物；

(3)丙得到大量水溶物質(zhì)．

試分析產(chǎn)生上述結(jié)果的原因．

鹵代烴在NaOH存在的條件下水解是一個典型的取代反應(yīng)，其實質(zhì)是帶負(fù)電的原子團(例如等陰離子)取代鹵代烴中的鹵原子．例如：寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

(1)溴乙烷跟NaHS反應(yīng)．

(2)碘甲烷跟反應(yīng)．

(3)由碘甲烷、無水乙醇和金屬鈉合成甲乙醚．

使含重水(D₂O)的水分解，得到H₂，HD，D₂的混合氣體，現(xiàn)有1L含重水0.017％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的水，設(shè)其密度仍為1g/cm³，將其完全分解后，分離得到HD和D₂的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量為3.5，試計算D₂和HD混合氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒所得產(chǎn)物為、CO、(氣)，將產(chǎn)物依次通過濃硫酸、灼熱的氧化銅和堿石灰．通過濃硫酸時，濃硫酸的質(zhì)量增加了10.8g；再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質(zhì)量減輕了3.2g；又通過堿石灰時，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g．求有機物的化學(xué)式，并寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式．