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有一元素能與鹵素形成鹵化物，經測定此氣態(tài)鹵化物對空氣的相對密度是6.55，該元素在此鹵化物中占25.2%，而此元素在同價態(tài)的氧化物中占60%(均為質量百分數)，此元素原子核中，質子數與中子數之比為11∶13．求：

(1)此元素的原子序數；

(2)該元素鹵化物的分子式．

0.15mol某金屬單質與足量的稀硫酸充分作用后，生成5.04L (標準狀況)，同時生成25.65g該金屬的硫酸鹽．若該金屬原子核內的質子數比中子數少1，試根據計算推導它在周期表中的位置．

已知鈉元素只有一種，氯元素有兩種同位素和，氯的相對原子質量是35.5，計算11.7g食鹽中，含和各多少克．

某主族元素R的氣態(tài)氫化物化學式為，在最高價氧化物中R的質量分數為40%，元素R的原子核內質子數與中子數相等，試確定R的相對原子質量，并畫出R的原子結構示意圖．

已知：，現用和反應，求制備的氯氣的摩爾質量是多少．

工業(yè)上用純凈的消石灰與Cl₂反應制取漂白粉．已知漂白粉的有效成分為55.17%，求消石灰的利用率．

取50.0mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀HNO₃處理后沉淀質量減少到4.66g，并有氣體放出．試計算：

(1)原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質的量濃度；

(2)產生的氣體在標況下的體積．

現有4.8g CuO，Fe₂O₃的混合物，將它在加熱條件下與充足的CO充分反應，反應后的全部氣體用100mL 0.6mol·L^－1Ba(OH)₂溶液處理，有白色沉淀，且知反應后固體質量為3.52g．

(1)原混合物中CuO和Fe₂O₃的物質的量之比為?

(2)Ba(OH)₂溶液吸收CO₂后所生成的鹽的成分及物質的量各是多少？

現將Ag⁺為5.4×10^－2g的可溶性銀鹽溶液與某＋2價金屬的可溶性鹽混合，恰好完全反應，得鹵化物沉淀，經過濾、洗滌，并在250W的燈泡下烘干，得固體1.95×10^－2g．試分析：

(1)溶液中得到的沉淀是鹵化銀嗎？為什么？

(2)推導該鹵化物沉淀的化學式．

現有100g H₂欲使之完全轉化為HCl需要標準狀況下的Cl₂多少升？能制得HCl的物質的量是多少？把這些HCl溶于水能制得12mol·L^－1的鹽酸的體積是多少？