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Ⅰ有機(jī)物A、B、C有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A的分子式為C₃H₄O₂，A可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，1 mol　A能與1 mol　NaHCO₃溶液恰好完全反應(yīng)．B所含元素種類(lèi)與A相同，是廚房的調(diào)味品，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2％，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13％．試回答下列問(wèn)題．

(1)A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______．

(2)B的分子式為_(kāi)_______，B的同系物D的相對(duì)分子質(zhì)量為60，則D可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫(xiě)一種)________，D催化氧化的方程式為：________．

(3)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______，該反應(yīng)屬于________反應(yīng)．

Ⅱ．有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化，如：CH₃CH₂CH₂CH₃可表示為

①該物質(zhì)的名稱(chēng)為________．

②該物質(zhì)的分子式為：________．

③該物質(zhì)加聚反應(yīng)的方程式為(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)________．

④最少________個(gè)碳原子處于同一平面上．

(1)已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能(kJ/mol)如下表所示：

①三種元素電負(fù)性大小關(guān)系為_(kāi)_______．

②寫(xiě)出Y原子的電子排布式________Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因________．

③X晶體采用下列________(填字母)　堆積方式．

(2)N₂O的等電子體為：①分子________，②陰離子________；由此可知N₂O的中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型確定NO₂的分子構(gòu)型為：________．

(3)已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如下圖所示，

請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出水合銅離子中的配位鍵．

(1)熔點(diǎn)沸點(diǎn)HF________HI；原因：________．

(2)各種含氧酸HClO、HClO₃、H₂SO₃、HClO₄的酸性由強(qiáng)到弱排列為_(kāi)_______．

(3)下列4種物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)由高到低排列為_(kāi)_______(填序號(hào))．

①金剛石(C－C)②鍺(Ge－Ge)

③晶體硅(Si－Si)④金剛砂(Si－C)

(4)晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱(chēng)之為晶胞．NaCl晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示．晶體中每個(gè)Na＋同時(shí)吸引著________個(gè)Cl^－，由這些Cl^－構(gòu)成的幾何構(gòu)型為_(kāi)_______晶體中在每個(gè)Cl^－周?chē)�與它最接近且距離相等的Cl^－共有________個(gè)．

(5)某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________．

(6)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d¹⁰4S²，它屬于第________周期，是________族，________區(qū)元素，元素符號(hào)是________．該原子核外有________個(gè)能級(jí)，電子云的形狀有________種．

已知W、X、Y、Z為四種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．其中W形成的單質(zhì)是自然界中最輕的氣體；X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Y元素是地殼中含量最多的元素；Z元素是短周期中原子半徑最大的元素．回答下列問(wèn)題：

(1)X₆W₆的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，分子空間構(gòu)型為_(kāi)_______．

(2)Y與Z形成的兩種常見(jiàn)化合物的電子式分別為_(kāi)_______和________．

(3)由W、X、Y三種元素形成的最簡(jiǎn)式為XW₂Y的化合物有A和B兩種，其中A的相對(duì)分子質(zhì)量是60，是日常生活中的一種調(diào)味品的主要成分，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；B的相對(duì)分子質(zhì)量是A的3倍，在正常人的血液里含有0.1％的B，則B的分子式________．將B物質(zhì)的溶液與新制的Cu(OH)₂懸濁液共熱，觀(guān)察到得現(xiàn)象是________．

(4)將B在酒化酶的作用下可制得另外一種具有特殊香味的液態(tài)有機(jī)物C，同時(shí)得到一種能導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(5)C是一種可以再生的清潔燃料，寫(xiě)出其燃燒的化學(xué)方程式________．C還可以在Cu或Ag的催化作用下被氧氣氧化成具有刺激性氣味的液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(1)在一定溫度下，向1 L體積固定的密閉容器中加入1 mol　A(g)，發(fā)生反應(yīng)2A(g)B(g)＋C(g)，B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．0－2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝________．相同溫度下，若開(kāi)始加入A(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則平衡時(shí)________是原來(lái)的2倍．

a．平衡常數(shù)

b．A的平衡濃度

c．平衡時(shí)混合氣體的密度

d．平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)

(2)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H₂的速率將增大．

a．NaNO₃

b．CuSO₄

c．Na₂SO₄

d．NaHSO₃

e．CH₃COOH

(3)用惰性電極電解Cu(NO₃)₂溶液一段時(shí)間后，加入a mol的Cu(OH)₂可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_______．

(4)已知：2Zn(s)＋O₂(g)＝2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol^－1

2Hg(l)＋O₂(g)＝2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol^－1

則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH＝________

(5)已知25℃時(shí)，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－20，要使0.2 mol·L^－1　CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全(使Cu²⁺濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為_(kāi)_______．

有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．

①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．

②B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．

③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1 mol　B的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移．

④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB₂反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．

⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

請(qǐng)寫(xiě)出：

(1)A元素的最高價(jià)氧化物的電子式________．

(2)B元素在周期表中的位置________．

(3)B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有________．

(4)D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(5)C與D能形成2：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程的________．

(6)元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填選項(xiàng)序號(hào))．

a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸

e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)

已知由有機(jī)物B、苯甲醛、乙酸、乙醇合成目標(biāo)產(chǎn)物，其合成路線(xiàn)如下圖所示(其中Et表示乙基)．

完成下列填空：

1．寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)④________、反應(yīng)⑤________．

2．寫(xiě)出物質(zhì)A的分子式________，B的名稱(chēng)是________．

3．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②________．③________．

4．C₉H₁₀O是苯甲醛的同系物，其中苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體共有________種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________．

5．如果只用一種試劑通過(guò)化學(xué)反應(yīng)(必要時(shí)可以加熱)鑒別合成原料中的乙酸、乙醇、苯甲醛．這種試劑是________，其中苯甲醛檢出的現(xiàn)象是________．

6．目標(biāo)產(chǎn)物(結(jié)構(gòu)如圖)是否有含三個(gè)苯環(huán)的同分異構(gòu)體________(填“有”或“無(wú)”)，理由是________．

完成下列各題：(1)．在T₁℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器甲中加入1 mol　N₂、3 mol　H₂及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0，10 min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.4 mol．

①該反應(yīng)在0～10 min時(shí)間內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______N₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______．

②在T₁℃時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5 molN₂、1.5 molH₂、1 molNH₃，則達(dá)到平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為(　　)(填選項(xiàng)字母)

a．大于0.4 mol

b．等于0.4 mol

c．小于0.4 mol

③下圖是在T₁℃時(shí)密閉容器甲中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在T₁℃(T₂＞T₁)時(shí)的H₂體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)．

(2)已知：Al³⁺與HCO₃^{?/SUP>、CO₃2?/SUP>、HS－、S2－等能發(fā)生徹底的雙水解，生活中通常利用Al3+與HCO₃?/SUP>的反應(yīng)來(lái)制作泡沫滅火器．泡沫滅火器的簡(jiǎn)易構(gòu)造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請(qǐng)思考：}

①參與反應(yīng)的液體分別為Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃，請(qǐng)問(wèn)a瓶中盛放的液體為：________．

②為了保證泡沫滅火器的使用壽命，通常在A(yíng)l₂(SO₄)₃溶液中加入另一種物質(zhì)抑制硫酸鋁的水解，請(qǐng)問(wèn)該物質(zhì)是________．

③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請(qǐng)問(wèn)，苯酚鈉和硫酸鋁能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：________．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào)：④________；K________．

(2)畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤________；J________．

(3)在①～K元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________，最不活潑的元素是________．(均填元素符號(hào))

(4)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________．

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(5)第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素(稀有氣體除外)可以形成________(填離子或共價(jià))化合物．

(6)元素⑥是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______該氧化物中含有的化學(xué)鍵是________鍵(填“離子”或“共價(jià)”)

(7)在一定條件下，若將元素①的單質(zhì)和氫氣的混合氣體通入4 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，半分鐘后測(cè)得生成物的物質(zhì)的量為1.4 mol，則用元素①的單質(zhì)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______．