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鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌�金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼．K₂Cr₂O₇和CrO₃大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業(yè)中，是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．近期暴光的“毒膠囊”事件中，就是因?yàn)橛霉�業(yè)皮革的下腳料或破皮鞋等為原料制成的工業(yè)明膠被冒充成食用明膠制成膠囊，造成膠囊內(nèi)的鉻嚴(yán)重超標(biāo)．

(1)CrO₃的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．

①A點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是________(填化學(xué)式)．

②從開(kāi)始加熱到750 K時(shí)總反應(yīng)方程式為_(kāi)_______．

(2)Cr(Ⅵ)主要以CrO₄^2－和Cr₂O₇^2－形態(tài)存在，在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性，它們?cè)谌芤褐写嬖谌缦罗D(zhuǎn)化：

CrO₄^2－(黃色)＋2H⁺Cr₂O₇^2－(橙色)＋H₂O；K＝4.2×10¹⁴．若要使溶液由黃色變橙色，則應(yīng)采取的措施是________．

A．加NaOH

B．加鹽酸

C．加硫酸

D．加AgNO₃

(3)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性較大，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害．凈化處理方法之一是將含Cr₂O₇^2－的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^－結(jié)合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀以除去[已K_spFe(OH)₃＝4.0×10^－38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^－31]．

①電解過(guò)程中NaCl的作用是________．

②寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式．

③寫(xiě)出Fe²⁺和Cr₂O₇^2－發(fā)生反應(yīng)生成Fe³⁺和Cr³⁺的離子反應(yīng)方程式________．

④已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)＝2.0×10^－13 mol·L^－1，則溶液中c(Cr³⁺)為_(kāi)_______mol·L^－1．

(1)已知常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b，回答下列問(wèn)題：

①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝10，兩者等體積混合，則

混合前________c(CH₃COOH)c(NaOH)(填“＜、＝或＞”，下同)；混合后溶液的pH________7

②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

(2)①現(xiàn)有25℃時(shí)等體積、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁L、V₂L、V₃L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是________；

②另有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁L、V₂L、V₃L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH₄Cl溶液各1L，則溶液中離子總數(shù)________N(NaCl)N(NH₄Cl)．(填“＜、＝或＞”)

(1)下表為烯類(lèi)化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率(以乙烯為標(biāo)準(zhǔn))．

下列化合物與溴加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與表中規(guī)律類(lèi)似，其中反應(yīng)速率最快的是________(填序號(hào))；

A．(CH₃)₂C＝C(CH₃)₂

B．CH₃CH＝CHCH₂CH₃

C．CH₂＝CHCH₃

D．CH₂＝CHBr

(2)0.5 mol某炔烴最多能與1 mol　HCl發(fā)生加成反應(yīng)得到氯代烴，生成的氯代烴最多能與3 mol　Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含C、Cl兩種元素的化合物．則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；

(3)某芳香烴A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3％．

①A分子中可能共平面的碳原子最多有________個(gè)；

②芳香烴A在一定條件下可生成加聚高分子，該高分子結(jié)構(gòu)中的鏈節(jié)為_(kāi)_______；

③一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％，寫(xiě)出形成該化合物的有機(jī)反應(yīng)方程式________；

④已知：．請(qǐng)寫(xiě)出A與稀、冷的KMnO₄溶液

在堿性條件下反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________．

(Ⅰ)A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿(mǎn)足以下條件：

①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13；

②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸．

試根據(jù)以上敘述回答：

(1)B單質(zhì)的電子式為，畫(huà)出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________；

(2)下列環(huán)境問(wèn)題與B與C形成的化合物有關(guān)的是________；

A．溫室效應(yīng)

B．光化學(xué)煙霧

C．酸雨

D．PM2.5

(3)A、B、C和D四種元素可形成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1．該化合物屬于________(填晶體類(lèi)型)．

(Ⅱ)現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

試回答下列問(wèn)題：

(1)元素⑤在周期表中的位置________；元素②的單質(zhì)與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式________，該單質(zhì)可通過(guò)電解法制得，下列金屬中人類(lèi)最早開(kāi)發(fā)和利用的是________；

A．鐵

B．鋁

C．金

D．銅

(2)元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是________(填結(jié)構(gòu)式)；

(3)元素④形成的＋3和＋5價(jià)的氯化物中，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是________．(寫(xiě)化學(xué)式)

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol　A元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原為中性原子，0.4 g　A的氧化物恰好與100 ml　0.2 mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個(gè)，C^－比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：

(1)C^－的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______；

與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HC的________(填“強(qiáng)”或“弱”)；與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比HC的________(填“高”或“低”)；

(2)元素D的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)_______，D的氣態(tài)氫化物的二氯代物有________種結(jié)構(gòu)．

(3)工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；

(4)若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是________(用化學(xué)式填寫(xiě))，負(fù)極電極反應(yīng)是________．

A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．11.5 g　A單質(zhì)恰好與100 mL　5 mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D的元素符號(hào)________，E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式________．

(2)畫(huà)出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________．

(3)若構(gòu)成F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35，寫(xiě)出其原子符號(hào)________，它原子核內(nèi)的中子數(shù)是________．

(4)A與F、C與F、A與C元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為：________、________、________．

如下圖所示，組成一種原電池．試回答下列問(wèn)題(燈泡功率合適)：

(1)電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時(shí)，燈泡________(填“亮”或“不亮”)．若燈泡亮，則Mg為原電池的________極；若燈泡不亮，其理由為________．

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡________(填“亮”或“不亮”)．若燈泡亮，則Al做原電池的________極．若燈泡不亮，其理由為________．

(3)鋁的陽(yáng)極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸．某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過(guò)程．

按下圖取兩片質(zhì)量相當(dāng)?shù)匿X片組裝好儀器，接通開(kāi)關(guān)K，通電約25 min．在陽(yáng)極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體．寫(xiě)出該過(guò)程中的陽(yáng)極反應(yīng)式：

陽(yáng)極：________．

如果此時(shí)取出兩極，用蒸餾水洗凈，晾干后稱(chēng)重發(fā)現(xiàn)兩個(gè)電極質(zhì)量差為0.8克，計(jì)算陰極產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，升高溫度，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(2)在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝________．

(3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是________．

A．氫氣的濃度減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

C．甲醇的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：________(用化學(xué)方程式表示)．

已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．E有“生物金屬”之稱(chēng)，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同．F處于周期表中第9列．

(1)B、C、D三種元素的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)開(kāi)_______，穩(wěn)定性順序?yàn)開(kāi)_______．

(2)同時(shí)含有A、B、D三種元素的化合物M是此類(lèi)物質(zhì)中為數(shù)不多的氣體，且分子中所有原子共平面，則M中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，B原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______，M能和水以任意比混溶的原因是________．

(3)C的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，E的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式

為_(kāi)_______．

(4)“生物金屬”E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖．則E晶胞中E的配位數(shù)為_(kāi)_______，若該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，E原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則E原子的半徑為_(kāi)_______cm．

(5)F可形成分子式均為F(NH₃)₅BrSO₄的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[F(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________；往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為_(kāi)_______．