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Ⅰ．鉑(Pt)單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示．

(1)由圖可知，金屬晶體鉑的堆積方式為________，一個晶胞中含有________個鉑原子，距離每個鉑原子最近且等距離的鉑原子有________個．

Ⅱ．鉑元素的一種化合物：PtCl₂(NH₃)₂可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：

(2)PtCl₂(NH₃)₂是________(填寫選項字母)；A平面四邊形結(jié)構(gòu),B四面體結(jié)構(gòu)

(3)請在下面空格內(nèi)畫出淡黃色固體分子的幾何構(gòu)型圖：

(4)黃綠色固體物質(zhì)是由________組成(填“極性分子”或“非極性分子”)；

(5)兩種固體在水中的溶解性差異，可以用________原理來解釋；

(6)NH₃中的N－H鍵是________(填寫選項字母)；

A．sp³－s σ鍵

B．sp²－s σ鍵

C．sp³－p σ鍵

D．sp³－s π鍵

Ⅲ．碳鉑是1，1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物．

碳鉑的結(jié)構(gòu)為：

(7)化學(xué)鍵種類很多，如：

A．極性共價鍵

B．非極性共價鍵

C．配位鍵

D．離子鍵

E．金屬鍵

F．σ鍵

G．π鍵．碳鉑中含有的作用力有________(填數(shù)字)．

①ABCFG

②ABDF

③ACEG

④DE

(8)在碳鉑分子中，C原子的雜化方式有________種．

(1)根據(jù)VSEPR模型：

ClO₃^－的價層電子對的幾何分布呈________型，離子的空間結(jié)構(gòu)呈________型；

CH₂Cl₂的價層電子對的幾何分布呈________型，分子的空間結(jié)構(gòu)呈________型；

(3)按要求寫出由第三周期元素為中心原子，通過sp³雜化形成中性分子的化學(xué)式：(各寫一種)正四面體形分子________，三角錐形分子________，V形分子________；

(4)與SO₄^2－互為等電子體的微粒(舉兩例)________；

(5)金屬鈉的晶胞如下圖所示，實驗測得鈉的密度為d(g·cm^－3)．已知鈉的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為N_A(mol^－1)，假定金屬鈉原子

為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切．則鈉原子的半徑r(cm)為________；

煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一．

(1)在25℃、101 kPa時，H₂與O₂化合生成1 mol　H₂O(g)放出241.8 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為________．

又知：①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；　ΔH＝－393.5 kJ/mol

②CO(g)＋1/2　O₂(g)＝CO₂(g)；　ΔH＝－283.0 kJ/mol

焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)；ΔH＝________kJ/mol．

(2)CO可以與H₂O(g)進一步發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH＜0在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K＝1.0．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________．

②平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是________；

容器中CO的轉(zhuǎn)化率；乙________甲；丙________甲．(填“＞”、“＝”或“＜”)

③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則溫度________(填“升高”或“降低”)．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：

(1)請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式________．

(2)D的氫化物易溶于水的原因________．

(3)D和E的電負性的大小：________＞________．(用元素符號表示)

(4)由A、C、D形成的ACD分子中，含有________個σ鍵，________個π鍵．

(5)元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)．請回答下列問題：

①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有________(填元素符號)，其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為________．

②MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷MO₂Cl₂是________(填“極性”或“非極性”)分子．

③在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機溶劑中，碳原子采取 sp²雜化的分子有________(填序號)，CS₂分子的空間構(gòu)型是________．

A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．

請用化學(xué)用語回答：

(1)推斷B元素在元素周期表中的位置________，寫出C的單質(zhì)的電子式________．

(2)A與D形成的18電子的化合物與FD₂化合生成一種強酸，其化學(xué)方程式為________．

(3)E、F、G三種元素所形成的簡單離子，其離子半徑由大到小的順序是________．(用離子符號表示)

(4)用電子式表示化合物E₂F的形成過程________．

(5)下圖為某新型發(fā)電裝置示意圖，其負極電極反應(yīng)為________．

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：

(1)甲中不含氧原子的官能團名稱是________；下列試劑能與甲反應(yīng)而退色的是________(填標號)．

a．Br₂/CCl₄溶液

b．石蕊溶液

c．酸性KMnO₄溶液

(2)甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：________．

(3)淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(其中A～D均為有機物)：

A的分子式是________，試劑X可以是________．

(4)已知：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(5)化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110．丁與FeCl₃溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結(jié)構(gòu)簡式為________．

芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃COO－－COOCH₂CH₃

A經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得C、D和E，B經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得E、F和H．上述反應(yīng)過程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如下圖所示：

(1)B可以發(fā)生的反應(yīng)類型有(填序號)________．

①加成反應(yīng)

②酯化反應(yīng)

③消去反應(yīng)

④取代反應(yīng)

⑤聚合反應(yīng)

B的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)________個峰．

(2)E中含有官能團的名稱是________．

(3)A有兩種可能的結(jié)構(gòu)，其對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為________，________．

(4)B、C、D、F、G化合物中互為同系物的是________．

(5)F與H在濃硫酸作用下加熱時發(fā)生反應(yīng)的方程式為________．

某芳香烴A，分子式為C₈H₁₀；某烴類衍生物X，分子式為C₁₅H₁₄O₃，能使FeCl₃溶液顯紫色：J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基．在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：________；J中所含的含氧官能團的名稱為________．

(2)E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；反應(yīng)類型是________．

(3)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I，以I為單體合成的高分子化合物的化學(xué)方程式是________．

(4)寫出符合下列性質(zhì)的J的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．①與FeCl₃溶液作用顯紫色；②與新制Cu(OH)₂懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀；③苯環(huán)上的一鹵代物有2種．

________

硼酸(H₃BO₃)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體(下圖)，有滑膩感，可做潤滑劑．硼酸對人體受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面．回答下列問題：

(1)B原子結(jié)構(gòu)示意圖為________．

(2)硼酸為一元弱酸，在水中電離方程式為H₃BO₃＋H₂O[B(OH)₄]^－＋H⁺，寫出硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________．

(3)下列有關(guān)硼酸晶體的說法正確的是________．

A．H₃BO₃分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

B．平均1 mol　H₃BO₃的晶體中有3 mol氫鍵

C．硼酸晶體中層與層之間作用力是范德華力

D．B為sp²雜化，同一層內(nèi)主要作用力是共價鍵和氫鍵

(4)根據(jù)對角線規(guī)則，與B性質(zhì)相似的元素是________．

(5)含氧酸的通式為(HO)_mRO_n，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)判斷，與H₃BO₃酸性最接近的是________．

A．HClO

B．H₄SiO₄

C．H₃PO₄

D．HNO₂

(6)一種硼酸鹽的陰離子為B₃O₆^n－，n＝________；B₃O₆^n－結(jié)構(gòu)中只有一個六元環(huán)，B的空間化學(xué)環(huán)境相同，O有兩種空間化學(xué)環(huán)境，畫出B₃O₆^n－的結(jié)構(gòu)圖(注明所帶電荷數(shù))：________．

前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為58；Y原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2．

(1)X的元素符號為________，Z元素位于周期表第________周期第________族．

(2)Y與X形成共價化合物A，Z與X形成共價化合物B，A與B還原性較強的是________(寫分子式)．

(3)Z的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________．

(4)12.4 g單質(zhì)Y₄與0.3 mol　O₂在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成0.1 mol化合物C，一個C分子中所含有的σ鍵數(shù)目為________．

(5)含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是________，該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用，請寫出在酸性條件下該含氧酸根離子與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式：________．