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鈦(Ti)被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”．工業(yè)上將TiO₂與焦炭混合，通入Cl₂高溫下制得TiCl₄；再將TiCl₄提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti．其反應(yīng)如下：

①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO

②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂

回答下列問題：

(1)Ti元素原子的價(jià)電子排布式為________．

(2)與CO互為等電子體的分子是________．

(3)已知TiCl₄在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為–37℃，沸點(diǎn)為136℃；TiCl₄在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時(shí)產(chǎn)生H₂TiO₃固體．

①TiCl₄為________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)．

②TiCl₄分子為正四面體形，則Ti為________雜化．

③TiCl₄在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是________．

④TiO₂、Cl₂和C反應(yīng)制得的TiCl₄最好的提純方法是________(填操作名稱)．

(4)配離子[TiCl(H₂O)₅]²⁺的中心離子化合價(jià)為________，中心離子配位數(shù)為________．

下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式________．

(2)在c₆a₆分子中，元素c為________雜化，該分子是________分子(填“極性”或“非極性”)．

(3)ci₂分子的電子式為________，ci₂與ce₂比較，沸點(diǎn)較高的是________(寫分子式)．

(4)第一電離能：h________i；電負(fù)性：g________b(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(5)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是________．

A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素

B．d的基態(tài)原子中，2p能級(jí)為半充滿，屬于p區(qū)元素

C．最外層電子排布式為4s¹，一定屬于ⅠA族

D．最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族

(6)將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液，顯深藍(lán)色的離子是________，寫出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式________．

(7)j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個(gè)晶胞中j原子的個(gè)數(shù)是________個(gè)．

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物化合生成一種鹽，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙(相對(duì)分子質(zhì)量甲＜乙)．請(qǐng)回答下列問題：

(1)F的元素名稱________，D元素在周期表中位置________，乙的電子式為________，甲的結(jié)構(gòu)式________．

(2)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式________．

(3)A與C、A與E均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(4)均由A、C、D、E四種元素組成的兩種化合物，在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子方程式________．

(5)用化學(xué)方程式表示E、F的非金屬性強(qiáng)弱________．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：

(1)W在周期表中的位置是________，Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序________(用元素符號(hào)表示)，Q的最高價(jià)氧化物的電子式________，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為________．

(2)元素的原子得電子能力：Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)．

(3)原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)________(填“高”或“低”)于R的的常見氣態(tài)氫化物．

(4)T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是________(填名稱)．

(5)現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請(qǐng)指出R元素在上表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)________，與T同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在上表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)________，編號(hào)為⑥的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式________．

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是單質(zhì)密度最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．

回答下列問題：

(1)Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1 mol　Y₂X₂含有л鍵的數(shù)目為________mol．

(2)W的基態(tài)原子的電子排布式________．

(3)ZX₃分子的空間構(gòu)型________，化合物ZX₃的沸點(diǎn)比化合物YX₄的高，其主要原因是________．

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是________．

(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該氯化物的化學(xué)式是________，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H_nWCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請(qǐng)回答下列問題：

(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________．

(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________．

(3)將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是________．

(4)已知t℃，K_W＝1×10^－13，則t℃(填“＞”或“＜”或“＝”)________25℃．在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________．

(5)若室溫時(shí)pH＝a的氨水與pH＝b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為________．

(1)高純銅(純度可達(dá)99.99％)廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)．某粗銅樣品中含F(xiàn)e、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質(zhì)，可用電解法進(jìn)行精煉制得高純銅．請(qǐng)?jiān)谙聢D中標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液的名稱

已知Ni的金屬活動(dòng)性介于Fe和Sn之間．則精煉完成后，在陽極底部的沉積物中可回收到的金屬為________(填化學(xué)式)．

(2)若在實(shí)驗(yàn)室中完成此實(shí)驗(yàn)，可用鉛蓄電池做電源．鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：

在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按下圖所示連接進(jìn)行充電，充電一段時(shí)間后，則在A電極上生成________(填化學(xué)式)，B電極上生成________(填化學(xué)式)；充電完畢，鉛蓄電池的正極是________極(填“A”或“B”)

(3)在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500 mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色稀溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.16 g．請(qǐng)回答下列問題：

①B電極的反應(yīng)式________．

②原溶液的物質(zhì)的量濃度是________；電解后溶液的pH為________．(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)

(1)化學(xué)式為Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體易溶于水，則此種化合物是________(填“極性”、“非極性”)分子．

(2)今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級(jí)有一個(gè)空軌道，B原子的p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子，0.1 mol　C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，此時(shí)它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子．D離子的半徑在B、C、D中為最�。畡t：

①A是________，B是________，C是________，D是________．(填名稱)

②A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的電子式是________．

③我國科學(xué)工作者于20世紀(jì)90年代在蘭州制備出過去一直依賴進(jìn)口，價(jià)格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1 mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20 mol，則這種同位素原子的符號(hào)為________．

(3)NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是________．(填下圖中的字母)

(4)把CoCl₂溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]²⁺，此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl₃·5NH₃表示，Co的配位數(shù)是6．把分離出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經(jīng)測(cè)定，每1 mol　CoCl₃·5NH₃只生成2 mol　AgCl．CoCl₃·5NH₃中Co化合價(jià)為________，請(qǐng)寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：________．

(5)核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是________．

(6)Mg晶體的熔點(diǎn)比Na晶體________(填“高”或“低”)，原因是________．

(1)五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²、B：1s²2s²2p⁶3s²、C：1s²2s²2p⁶、D：1s²2s²2p⁶3s²3p²、E：1s²2s¹．請(qǐng)回答：(填元素符號(hào))

________元素的電負(fù)性最大，________元素原子的第一電離能最大，________元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物．

(2)鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”，鈦有⁴⁸₂₂Ti和⁵⁰₂₂Ti兩種原子，它們互稱為________．Ti元素在元素周期表中的位置是第________，按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于________區(qū)元素．

(3)A、B兩種元素的電離能數(shù)據(jù)如下(kJ·mol^－1)：

化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)．由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷，A通常顯________價(jià)，B顯________價(jià)．

(4)氣態(tài)氯化鋁(Al₂Cl₆)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示．請(qǐng)將圖中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭．

(5)假設(shè)原子晶體SiO₂中Si原子被鋁原子取代，不足的價(jià)數(shù)由鉀原子補(bǔ)充．當(dāng)有25％的硅原子被鋁原子取代時(shí)，可形成正長石．則正長石的化學(xué)組成為________．

(6)NH₃極易溶于水其原因是________．

(1)常溫下，有0.1 mol/L的氨水和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問題：

①pH值：氨水________氫氧化鈉(填“＜”、“＝”或“＞”)．

②兩種堿溶液均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應(yīng)呈中性，________消耗的鹽酸多．反應(yīng)生成的氯化銨溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，其原因是(用離子方程式表示)________．

③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH＝7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為________(選填字母，下同)，當(dāng)測(cè)得溶液的pH＞7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為________．

a．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

b．c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

c．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

d．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

(2)向盛有1 mL0.1 mol/LMgCl₂溶液的試管中滴加2滴2 mol/L　KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol/L　FeCl₃溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式和簡要文字表達(dá))________．