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下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：________(寫元素符號)該原子結(jié)構(gòu)示意圖為________．

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是：________．

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________．

(4)形成的單質(zhì)硬度最大的元素是________該單質(zhì)的晶體類型為________．

(5)用電子式表示元素④與⑥形成的化合物：________，該化合物屬于________化合物．(填“共價”或“離子”)

(6)元素①與⑦形成的最簡單的化合物的電子式是________．該化合物屬于________化合物．(填“共價”或“離子”)

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：

①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大

②B與F同主族．

③B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物，C、D元素在空氣中大量存在．

④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物．

⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如下表(kJ·mol^－1)：

(1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的一種無水鹽的化學(xué)式________．

(2)B₂A₂分子中存在________個σ鍵，________個π鍵．

(3)比較元素電負(fù)性大小關(guān)系：B________C；比較元素第一電離能大小關(guān)系：C________D．(填＜或＞)

(4)人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

試計算1 mol　F單質(zhì)晶體燃燒時的反應(yīng)熱ΔH＝________(要寫單位)．

(1)一定溫度下在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：

①反應(yīng)達(dá)到平衡后若再通人一定量氦氣，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”、“不變”)．

②下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

則500 s內(nèi)N₂O₅的分解速率為________．

③在T₂溫度下，反應(yīng)1000 s時測得NO₂的濃度為4.98 mol·L^－1，則T₂________T₁．

(2)如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的________(填“陽極”或“陰極”)區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為________．

硫化物通常有“廢物”之稱．硫化物據(jù)其溶解性可以分三類：

①易溶于水的有K₂S、Na₂S、(NH₄)₂S等；

②易溶于非氧化性強(qiáng)酸、不溶于水的有FeS、ZnS；

③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強(qiáng)酸，如HgS、Ag₂S、CuS、Cu₂S．其中，Ag₂S、CuS、Cu₂S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而HgS只能溶于王水(硝酸與鹽酸的混合液)．氫硫酸溶液中存在下列平衡：

－

(1)K₂S溶液顯________性，原因________(用離子方程式表示)K₂S溶液中離子濃度由大到小順序________

(2)推測將硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是________

(3)在氫硫酸溶液中改變下列條件，使溶液中．c(OH^－)、c(S^2－)都增大的是________

A．加入少量的漂白粉

B．通入氨氣

C．加入少量過氧化鈉粉末

D．加入少量硝酸銀溶液

(4)已知在常溫下FeS的Ksp＝6.25×10^－18，H₂S飽和溶液中c(H⁺)與cS^2－)之間存在如下關(guān)系：c²(H⁺)·(S^2－)＝1.0×10^－22．在該溫度下，將適量FeS入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中(Fe²⁺)為1 mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c(H⁺)為________．

某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；

(3)列式計算該反應(yīng)在0－3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；

(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；

(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線①、②、③(如下圖所示)則曲線①、②、③所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：

①________

②________

③________

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡．

Ⅰ、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH⁺＋HA^－，HA^－H⁺＋A^2－．

(1)NaHA溶液的pH________(填大于、小于或等于)Na₂A溶液的pH．

(2)某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L　KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是________．

a．c(H⁺)·c(OH^－)＝1×10^－14

b．c(Na⁺)＋c(K⁺)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)

c．c(Na⁺)＞c(K⁺)

d．c(Na⁺)＋c(K⁺)＝0.05 mol/L

(3)已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca²⁺(aq)＋A^2－(aq)　ΔH＞0．

①降低溫度時，K_sp________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca²⁺)________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

Ⅱ、含有Cr₂O₇^2－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O₇^2－．為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：

Cr₂O₇^2－Cr³⁺、Fe³⁺Cr(OH)₃、Fe(OH)₃

(1)該廢水中加入綠礬和H⁺，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________．

(2)欲使10L該廢水中的Cr₂O₇^2－完全轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，理論上需要加入________g FeSO₄·7H₂O．

(3)若處理后的廢水中殘留的c(Fe³⁺)＝2×10^－13mol·L^－1，則殘留的Cr³⁺的濃度為________．(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38　K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子排布msⁿmpⁿ；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：

(1)Z的元素符號為________，在周期表中的________分區(qū)．

(2)向Z的硫酸鹽的溶液中逐滴加入R的氫化物的水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為________．此時Z²⁺與R的氫化物形成了配位數(shù)為4的配合物離子，該離子中化學(xué)鍵的類型有________(填序號)．

A．配位鍵

B．極性共價鍵

C．非極性共價鍵

D．離子鍵

(3)氫化物的沸點(diǎn)：X的比同族其它元素高的原因是________．Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________(填序號)．

a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙

b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙

c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙

d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙

(4)Q、R、X的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______．R、X、Y四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開_______(均用元素符號表示)．

(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________．

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)問題．

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是________(填序號)

A．H₂

B．Cl₂

C．Br₂

D．I₂

化合物HCl、HBr、HI中________受熱時最穩(wěn)定．

(2)1 mol　H₂在2 mol　Cl₂中燃燒，放出熱量________kJ．一定條件下，1 mol　H₂分別與足量Cl₂、Br₂、I₂反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是________(填序號)

A．Cl₂＜Br₂＜I₂

B．Cl₂＞Br₂＞I₂

(3)下列有關(guān)化學(xué)鍵及鍵參數(shù)的說法中正確的是________(填序號)

①原子或分子間的相互作用叫化學(xué)鍵

②氯分子中兩個氯原子間的距離是鍵長

③鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)

④鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

(4)下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是________(填序號)

A．乙炔比氮?dú)饩�含三鍵但是前者比后者容易發(fā)生加成反應(yīng)

B．N₂、O₂、F₂跟氫氣的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)

C．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是難不揮發(fā)性酸

(5)氰氣[(CN)₂]無色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似．

①寫出(CN)₂與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________；

②已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，則結(jié)構(gòu)式為________．

③氰分子中碳原子為________雜化；一個氰分子中包含________個σ鍵，________個鍵．

芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，A經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得C、D和E．B經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得E(只能得到兩種一溴代物)、F和H．上述反應(yīng)過程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示．

(1)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式________．

(2)A有2種可能的結(jié)構(gòu)，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式________、________．

(3)B和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，

(4)寫出F與H在加熱和濃H₂SO₄催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________，反應(yīng)類型是________．

(5)寫出G與新制的銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________，反應(yīng)類型是________．

(6)在B、C、D、F、G、I化合物中，互為同系物的是________．