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弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡．

Ⅰ、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH⁺＋HA^－，HA^－H⁺＋A^2－．

(1)NaHA溶液________(選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”)．

(2)某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L　KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是________．

a．c(H⁺)·c(OH^－)＝1×10^―14

b．c(Na⁺)＋c(K⁺)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)

c．c(Na⁺)＞c(K⁺)

d．c(Na⁺)＋c(K⁺)＝0.05 mol/L

(3)已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca²⁺(aq)＋A^2－(aq)　ΔH＞0．

①溫度降低時(shí)，K_sp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca²⁺)________．

Ⅱ、含有Cr₂O₇^2－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O₇^2－．為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：Cr₂O₇^2－Cr³⁺、Fe³⁺Cr(OH)₃、Fe(OH)₃

(4)欲使10 L該廢水中的Cr₂O₇^2－完全轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，理論上需要加入________g　FeSO₄·7H₂O．

(5)若處理后的廢水中殘留的c(Fe³⁺)＝2×10^－13 mol·L^－1，則殘留的Cr³⁺的濃度為________．(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38　K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

莽草酸是合成治療禽流感的藥物－達(dá)菲(Tamiflu)的原料之一．莽草酸是A的一種異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖：

請(qǐng)回答：

(1)寫出A分子中官能團(tuán)的名稱________．

(2)該有機(jī)物分子1 mol最多能和________mol　NaOH發(fā)生反應(yīng)．

以下是以A為原料的有機(jī)合成路線：

已知D的碳環(huán)上一氯代物只有兩種．回答下列問題：

(3)C有三種結(jié)構(gòu)，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________．

(4)A→D的反應(yīng)類型為________．

(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①D與足量的NaHCO₃溶液反應(yīng)：________．

②D→E：________．

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的CaO．

(1)Ca元素在周期表中位置是________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖________．

(2)Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為________，比A與Si形成的化合物為E．D的沸點(diǎn)比E的沸點(diǎn)________(填“高”或“低”)．

(3)配平化學(xué)方程式：________P＋________FeO＋________CaO－________Ca₃(PO₄)₂＋________Fe

(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)_n，則金屬M(fèi)為________(填名稱)；檢測(cè)Mⁿ⁺的方法是________(用離子方程式表達(dá))．

(5)取1.6 g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成448 mL　H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再向溶液中通入適量的CO₂，最多能得到CaCO_{3________}g．

(1)加熱FeCl₃溶液，溶液的顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體．

該變化過程的離子反應(yīng)方程式為________

向這種液體中加入Mg(OH)₂固體，產(chǎn)生的現(xiàn)象為________

(2)不斷加熱FeCl₃溶液時(shí)，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是________(填化學(xué)式)．

(3)在配制FeCl₃溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入________(填化學(xué)式)．

(4)寫出FeCl₃溶液各離子濃度由大到小的順序是________．

(5)常溫下，PH＝5的FeCl₃溶液與PH＝5的鹽酸其中水電離的c(H⁺)之比為________

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

(1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO＋H₂OCO₂＋H₂，

①t℃時(shí)，往1 L密閉容器中充人0.2 mol　CO和0.3 mol水蒸氣，反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H₂)＝0.12 mol·L^－1，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________；(請(qǐng)?zhí)顢?shù)字不必帶單位)

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1 mol　CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H₂O)＝________．

(2)合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0

下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁________573K(填“＞”、“＜”或“＝”)．

在生產(chǎn)中，若要增大H₂的轉(zhuǎn)化率，在其他條件不變的情況下可以采取的措施為________(填字母)．

A．加入一定量H₂

B．加入一定量N₂

C．將生成的氣體NH₃液化分離

D．升高溫度

(3)NH₃和O₂在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O；△H＝－905 kJ·mol^－1，不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因________．

(4)吸收塔中反應(yīng)為：3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO．從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是________

如下圖裝置閉合電鍵K時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)．試回答：

(1)丙池是________(填“原電池”或“電解池”)，甲中a極電極名稱是________，丙中c極電極名稱是________；

(2)乙中Cu極的電極反應(yīng)是________，若電路中有0.02 mol電子通過，則甲中a電極溶解的質(zhì)量為________g；

(3)閉合電鍵K一段時(shí)間后，丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的化學(xué)方程式是________；

(4)丙池中反應(yīng)進(jìn)行較長時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24 L此時(shí)測(cè)得丙池溶液質(zhì)量實(shí)際減少4.23 g，含有堿0.100 mol(不考慮氣體在水中的溶解)，則實(shí)際放出氣體的物質(zhì)的量是________mol；

(5)如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進(jìn)________．

F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：

(1)反應(yīng)類型：D→E：________，E→F：________．

(2)寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)．

①含有苯環(huán)

②含有酯基

③能與新制Cu(OH)₂反應(yīng)

(3)C中含有的官能團(tuán)名稱是________．已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是________．

a、D的化學(xué)式為C₉H₉NO₄

b、濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑

c、甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑

(4)E的同分異構(gòu)苯丙氨酸經(jīng)縮聚反應(yīng)形成的高聚物是________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)．

(5)F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C₅H₈O₂，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．已知：A的碳鏈無支鏈，且1 molA能與4 mol　Ag(NH₃)₂OH完全反應(yīng)；B為五元環(huán)酯．

已知：

(1)A中所含官能團(tuán)是________．

(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________．

(3)寫出下列反應(yīng)方程式并指出反應(yīng)類型(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)

G→H________；反應(yīng)類型________．

由G生成高分子________；反應(yīng)類型________

A→I________；反應(yīng)類型________

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)②、④、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_______．②、④、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)開_______．

(2)①②⑥⑦四種元素所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________，最不穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式)．

(3)②、③可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，其陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為________．

(4)③、⑤兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．

(5)工業(yè)上用①單質(zhì)大量生產(chǎn)⑥單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(6)④⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是________(填名稱)，用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋________，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是________(填編號(hào))．

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

(c)將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)分別往氯化鎂溶液、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液直到過量．

(7)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為________．

Ⅰ、一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中＝________

(2)t₁到t₂時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：________

(3)平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率為________．

(4)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol　N，同時(shí)生成b mol　M

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

Ⅱ、(1)氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知?dú)錃獾臒嶂凳?43 kJ·g^－1．則燃燒1 mol　H₂放出的熱量為________kJ．

(2)1 mol　N₂(g)和1 mol　O₂(g)在一定條件下反應(yīng)生成2 mol　NO(g)，吸收180 kJ的熱量，已知斷裂1 mol　N₂(g)中的N≡N和1 mol　O₂(g)中的O＝O分別需要吸收946 kJ和498 kJ的能量，則1 mol　NO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放_(tái)_______kJ的能量．