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有機(jī)物A是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖所示是A分子的球棍模型．回答下列問題：

(1)寫出A的分子式：________；

(2)A能夠發(fā)生反應(yīng)的類型有(填序號)：________；

①氧化反應(yīng)

②加成反應(yīng)

③取代反應(yīng)

④消去反應(yīng)

(3)寫出A與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；

(4)下列是一些中草藥中所含的有機(jī)物：

①

②

③

④

其中互為同分異構(gòu)體的是(填序號)________；

能與溴水反應(yīng)的是(填序號)________；

(5)A的一種同分異構(gòu)體B在一定條件下可轉(zhuǎn)化為二氫異香豆素，寫出B轉(zhuǎn)化為二氫異香豆素的化學(xué)方程式：________；

(6)A的另一種同分異構(gòu)體C遇FeCl₃溶液顯紫色；1 molC可與1 mol　NaOH反應(yīng)生成有機(jī)物D；D被Ag(NH₃)₂OH溶液氧化后經(jīng)酸化得有機(jī)物E，E經(jīng)消去、酯化兩步反應(yīng)可得香豆素．寫出符合上述要求的一種C的結(jié)構(gòu)簡式：________．

有機(jī)物A是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖所示是A分子的球棍模型．回答下列問題：

(1)寫出A的分子式：________；

(2)A能夠發(fā)生反應(yīng)的類型有(填序號)：________；

①氧化反應(yīng)

②加成反應(yīng)

③取代反應(yīng)

④消去反應(yīng)

(3)寫出A與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；

(4)下列是一些中草藥中所含的有機(jī)物：

①

②

③

④

其中互為同分異構(gòu)體的是(填序號)________；

能與溴水反應(yīng)的是(填序號)________；

(5)A的一種同分異構(gòu)體B在一定條件下可轉(zhuǎn)化為二氫異香豆素，寫出B轉(zhuǎn)化為二氫異香豆素的化學(xué)方程式：________；

(6)A的另一種同分異構(gòu)體C遇FeCl₃溶液顯紫色；1 molC可與1 mol　NaOH反應(yīng)生成有機(jī)物D；D被Ag(NH₃)₂OH溶液氧化后經(jīng)酸化得有機(jī)物E，E經(jīng)消去、酯化兩步反應(yīng)可得香豆素．寫出符合上述要求的一種C的結(jié)構(gòu)簡式：________．

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡．

Ⅰ、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH⁺＋HA^－，HA^－H⁺＋A^2－．

(1)NaHA溶液________(選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”)．

(2)某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L　KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是________．

a．c(H⁺)·c(OH^－)＝1×10^―14

b．c(Na⁺)＋c(K⁺)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)

c．c(Na⁺)＞c(K⁺)

d．c(Na⁺)＋c(K⁺)＝0.05 mol/L

(3)已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：

①溫度降低時，K _sp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca²⁺)________．

Ⅱ、含有Cr₂O₇^2－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O₇^2－．為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：

2－

3+

(4)欲使10 L該廢水中的Cr₂O₇^2－完全轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，理論上需要加入________g　FeSO₄·7H₂O．

(5)若處理后的廢水中殘留的c(Fe³⁺)＝2×10^－13 mol·L^－1，則殘留的Cr³⁺的濃度為________．(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

(1)室溫下，在pH＝12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH^－)為________mol·L^－1．

(2)等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是________．(填序號)．

①0.2 mol·L^－1的CuSO₄溶液

②0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃

③0.2 mol·L^－1的KCl

④0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄

(3)濃度為0.100 mol·L^－1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順________．(填序號)．

①NH₄Cl

②NH₄HSO₄

③NH₃·H₂O

④CH₃COONH₄

(4)水的電離平衡如圖所示：

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點．則此時水的離子積從________增加到________．

②100℃時，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH值pH₁與強(qiáng)堿的pH值pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________．

一定溫度下，將3 mol　A氣體和1 mol　B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)若容器體積固定為2 L，反應(yīng)1 min時測得剩余1.8 mol　A，C的濃度為0.4 mol·L^－1．

①則1 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為________，x＝________；

②若反應(yīng)經(jīng)2 min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度________0.8 mol·L^－1(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③若平衡混合物中C的體積分?jǐn)?shù)為22％，則A的轉(zhuǎn)化率是________；

④若改變起始物質(zhì)的加入量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿足的條件________(可用兩個方程表示，其中一個用n(A)和n(C)，另一個用n(B)和n(C)表示)．

(2)若維持容器壓強(qiáng)不變．

①達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)________22％，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②若改變起始物質(zhì)的加入量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入________mol　A氣體________mol　B氣體．

以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．

(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：

①該反應(yīng)在常溫下________自發(fā)進(jìn)行(填“能”與“不能”)；

②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)．一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有________

Ⅰ混合氣體的密度；

Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；

Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量；

ⅣCO物質(zhì)的量濃度

A．只有Ⅳ

B．只有Ⅰ和Ⅳ

C．只有Ⅱ和Ⅲ

D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ

(2)水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣．反應(yīng)為H₂O(g)＋CO(g)H₂(g)＋CO₂(g)，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是________．

A．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

B．平衡時，甲中和丙中H₂的轉(zhuǎn)化率均是60％

C．平衡時，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．平衡時，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60％

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol^－1)的變化．在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂反應(yīng)

①下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是________．

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)從體系中分離出來

D．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

②在溫度T₁時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得n(H₂)＝2.4 mol；其它條件不變，在溫度T₂時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得n(CO₂)＝0.82 mol，則T₂________T₁．(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇．CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：ΔH＝－725.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol．

①寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________；

②該轉(zhuǎn)化的積極意義是________；

③有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)CO₂＝C＋O₂(ΔH＞0、ΔS＜0)來消除CO₂對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：________

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算．

(1)實驗測得，5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量，則甲醇的燃燒熱ΔH＝________．

(2)今有如下兩個熱化學(xué)方程式：?則a________b(填＞，＝，＜)

(3)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．

已知反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：________(寫出＋或－)．

(4)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算．

已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH₂＝－571.6kJ·mol^－1

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₃＝－2599kJ·mol^－1

根據(jù)蓋斯定律，計算298 K時由C(s)和H₂(g)生成1 mol　C₂H₂(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝________．

己知A的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)．A～H有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

其中A、C、D的相對分子質(zhì)量有如下關(guān)系：M(A)＋M(D)＝ M(C)；已知C能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳．C和F、A和H在濃硫酸存在下共熱，分別得到有機(jī)產(chǎn)物K和J，K和J分子中除苯環(huán)外，都含有一個8原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

(1)A的分子式為________．

(2)J的結(jié)構(gòu)簡式為________，

(3)K和J的關(guān)系滿足________(填序號)

A．同類物質(zhì)

B．同分異構(gòu)體

C．同系物

(4)寫出下列反應(yīng)方程式：

反應(yīng)②________

反應(yīng)④________

(5)同時符合“①1 mol該物質(zhì)能和3 mol　NaOH反應(yīng)　②1 mol該物質(zhì)與足量的銀氨溶液反應(yīng)，生成4 mol銀單質(zhì)”兩項要求的C的同分異構(gòu)體的數(shù)目為________種，任寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡式________．

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．

(1)X在周期表中的位置是________．

(2)化合物Y₂X₂的電子式為________；它含有的化學(xué)鍵類型有________(填序號)．

A．離子鍵

B．極性共價鍵

C．非極性共價鍵

D．氫鍵

(3)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為________．

(4)A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極電極反應(yīng)式為________．

(5)寫出化合物Y₂X₂與水反應(yīng)的離子方程式________．

(6)B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為________．

下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________．

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________(填元素名稱)，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為________(用化學(xué)式表示)．

(4)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是________．

(5)請寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式________．

(6)請寫出⑤元素的最高價氧化物的水化物與⑦元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________．