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A為金屬單質(zhì)，B為黃綠色氣體，C為無色氣體，D溶液呈黃色，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按圖進(jìn)行反應(yīng)，請回答：

(1)B的電子式是________；

(2)用電子式表示E的形成過程________；

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：________；

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：________；

(5)寫出實驗室制備B的化學(xué)方程式________

Ⅰ．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，請在下面的虛線框中用實線畫出周期表的上邊框，并畫出金屬與非金屬的分界線．

Ⅱ．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

(1)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為________；實驗室制取該化合物的化學(xué)方程式________

(2)元素G在元素周期表中的位置________

(3)“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的________(填字母序號)元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：________．飛船中消耗1 mol該化合物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________

(4)飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體的結(jié)構(gòu)式為________．

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC；②C^m－、E^(m－1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

(1)H_mD_m的電子式________．

(2)C^m－、E^(m－1)－的還原性強弱順序為：________，(用離子符號表示)能證明其還原性強弱的離子方程式為________．

(3)將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：________．

(4)常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的H_mC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液按體積比1∶2混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式________．該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是________

(5)在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是________(填元素符號)．

已知烴B分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1∶2，相對分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示

分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式是________

(2)A可能屬于下列哪類物質(zhì)________

a．醇

b．鹵代烴

c．酚

d．羧酸

(3)反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1∶1的加成反應(yīng)，則D的分子式是________．

反應(yīng)②可表示為：G＋NH₃→F＋HCl(未配平)，該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是(有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示)：________

化合物E(HOCH₂CH₂Cl)和F[HN(CH₂CH₃)₂]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：(已知：)

(4)甲的結(jié)構(gòu)簡式是________．

由甲苯生成甲的反應(yīng)類型是________．

(5)乙中有兩種含氧官能團(tuán)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________

(6)丙中官能團(tuán)的名稱是________．

(7)普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊．

①戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡式是________．

②戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域．該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

③D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C－H鍵、C－C鍵外還含有兩個C－O單鍵．則D與F在一定條件下反應(yīng)生成丁的化學(xué)方程式是________．

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

(1)工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂．t℃時，往1 L密閉容器中充入0.2 mol　CO和0.3 mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H₂)＝0.12 mol·L^－1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(填計算結(jié)果)．

(2)合成塔中發(fā)生反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁________300℃(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(3)N₂和H₂在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH₃產(chǎn)率如圖所示．溫度高于900℃時，NH₃產(chǎn)率下降的原因________．

(4)在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(5)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應(yīng)機(jī)理為：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：________．

(6)氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣－氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是________(填“正極”或“負(fù)極”)；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________．

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ/mol，ΔS＝＋133.7 J/(K·mol)．

①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與________有關(guān)．

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)．

a．容器中的壓強不變

b．1 mol　H－H鍵斷裂的同時斷裂2 mol　H－O鍵

c．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO)＝c(H₂)

(2)將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗1中以v(CO₂)表示的反應(yīng)速率為________．

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)．

③若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t＜3 min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)．

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ/mol)的變化．在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是________．

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H₂O(g)從體系中分離出來

d．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與利用是氫能源領(lǐng)域的研究熱點．

已知：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH＝247.4 kJ·mol^－1

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄(g)與H₂O(g)反應(yīng)生成CO₂(g)和H₂(g)的熱化學(xué)方程式為________．

(2)H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________．

(3)電解尿素[CO(NH₂)₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)．電解時，陽極的電極反應(yīng)式為________．

(4)上述方法制得的H₂可以和CO在一定條件下合成甲醇和二甲醚(CH₃OCH₃)及許多烴類物質(zhì)．當(dāng)兩者以物質(zhì)的量1∶1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100％，合成的物質(zhì)可能是________．

a．汽油

b．甲醇

c．甲醛

d．乙酸

(5)在一定溫度和壓強下，CO和H₂催化合成二甲醚的反應(yīng)為：

3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)

若一體積可變的密閉容器中充入3 mol　H₂、3 mol　CO、1 mol　CH₃OCH₃、1 mol　CO₂，經(jīng)一定時間達(dá)到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．則反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________，平衡時n(CH₃OCH₃)＝________mol．

單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)化合物B的電子式為________

(2)D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

(3)常溫下，D溶液的pH________7(填“＞”或“＜”或”＝”)，其原因是________(用離子方程式表示)

(4)用碳棒，稀硫酸，氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為________．以該電池為電源，用惰性電極電解100 g　8％的C溶液，當(dāng)電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5％時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為________L

奶油中含有一種用做香料的有機(jī)化合物A，該有機(jī)化合物只含有C、H、O三種元素，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2∶4∶1，其相對分子質(zhì)量為88，A的結(jié)構(gòu)式中含有碳氧雙鍵．1 molB可生成2 molC，也可與2 mol反應(yīng)．

與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

(1)寫出反應(yīng)②的反應(yīng)類型：________．

(2)寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡式：A________，C________，F(xiàn)________．請寫出兩種與A的物質(zhì)類別不同的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________，________．

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：________．

(4)在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：________．

某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵．核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________；

(2)A中碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)；

(3)在上圖中，D₁、D₂互為同分異構(gòu)體，E₁、E₂互為同分異構(gòu)體．寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________；C的系統(tǒng)命名是________；E₂的結(jié)構(gòu)簡式是________；