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已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)________．

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________．

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“＞”、“＜”、或“＝”，下同)，混合后溶液中c(NH₄⁺)與c(Cl^－)的關(guān)系c(NH₄⁺)________c(Cl^－)

在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體甲的焰色反應(yīng)呈黃色，M為常見的液體物質(zhì)，I為常見金屬，且I與G的稀溶液不反應(yīng)，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)；酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料；H為良好的耐火材料(圖中部分產(chǎn)物沒有列出)．

(1)固體甲的名稱為________，F(xiàn)的化學(xué)式為________．

(2)反應(yīng)①～⑦中屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填寫反應(yīng)序號)．

(3)工業(yè)廢氣中常含有氣體E，為了充分利用資源、保護環(huán)境，目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣處理方法是石灰法．以生石灰為原料在吸收裝置中與氣體E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式為________．

(5)已知工業(yè)上電解熔融的H冶煉金屬單質(zhì)X，向40.0 g固體混合物中(僅含H、Fe₂O₃、SiO₂)，加入足量稀鹽酸，分離得到12.0 g固體；濾液中加入過量A溶液，分離得到21.4 g固體；則此混合物中元素X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下圖：

(1)上述流程里，設(shè)備Ⅰ中進行的是________操作(填寫操作名稱)．實驗室里這一步操作可以用________進行(填寫儀器名稱)．

(2)由設(shè)備Ⅱ進入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是________，由設(shè)備Ⅲ進入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是________．

(3)在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．(4)在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H₂O和________．通過________操作(填寫操作名稱)，可以使產(chǎn)物相互分離．

(5)上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C₆H₆、CaO、________、________．

已知(1)RNH₂＋CH₂ClRNHCH₂＋HCl(R和R'代表烴基)

(2)苯的同系物能被高錳酸鉀氧化，如：

(3)

化合物C是制取消炎靈(鹽酸祛炎痛)的中間產(chǎn)物，其合成路線為：

請回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)④的主要產(chǎn)物中含有官能團(除苯環(huán)外)的結(jié)構(gòu)簡式________．

(2)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是________．

(3)反應(yīng)①②的化學(xué)方程式

①________，②________．

(4)反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號)________．

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

②c(Cl^－)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

③c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

④c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH)＞c(OH^－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序為________(填序號)．

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________．

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和堿中c(OH^－)的關(guān)系：c(H⁺)________c(OH^－)．

(4)將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是(填圖像符號)________；

(1)實驗室用氯化銨固體制取氨氣的化學(xué)方程式是________．

(2)將4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣通入水中得到0.05 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是________．

(3)現(xiàn)有100 mL　AlCl₃與MgSO₄的混合溶液，分成兩等份．

①向其中一份中加入10 mL　4 mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，其中AlCl₃與氨水反應(yīng)的離子方程式是________．繼續(xù)加入1 mol/L　NaOH溶液至10 mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是________，減少的沉淀的物質(zhì)的量是________．

②向另一份中加入a mL　1 mol/L　BaCl₂溶液能使SO₄^2－沉淀完全，a＝________．

2010年美、日三位科學(xué)家因鈀(Pd)催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎．一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下：

(R、為烴基或其他基團)

應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：

已知：①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1 mol　B最多與2 mol　H₂反應(yīng)．

②C₈H₁₇OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO₃反應(yīng)生成CO₂，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫．

③G不能與NaOH溶液反應(yīng)．

④核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子．

請回答：

(1)B中含有的官能團的名稱________．

(2)B→D的反應(yīng)類型________．

(3)D→E的化學(xué)方程式________．

(4)有機物的結(jié)構(gòu)簡式：G________；K________．

(5)符合下列條件的同分異構(gòu)體有(包括順反異構(gòu))________種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是________．

a．與D互為同系物

b．相對分子質(zhì)量是86

(6)分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除去D和H₂SO₄，再用水洗滌，棄去水層，最終通過________操作除去C₈H₁₇OH，精制得E．

在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋D(s)，已知將2 mol　A和1 mol　B充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量為W mol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n％．

(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(選填序號)．

A．體系壓強不再變化

B．v_正(A)＝2v_逆(B)

C．體系的密度不再變化

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

(2)如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達(dá)到平衡，其結(jié)果一定是：C的物質(zhì)的量為2W mol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)仍為n％的是________

A．4 mol　A＋2 mol　B

B．6 mol　C＋1 mol　D

C．1 mol　A＋0.5 mol　B＋1.5 mol　C＋0.5 mol　D

D．2 mol　A＋1 mol　B＋3 mol　C＋1 mol　D

E．2 mol　A＋1 mol　B＋3 mol　C＋2 mol　D

(3)若維持該題條件不變，僅從生成物開始配比，要求達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量仍為W mol，則D的起始物質(zhì)的量n(D)應(yīng)滿足的條件是________(用含W的代數(shù)式表示)

(4)此反應(yīng)的v－t圖象如甲圖，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖象如乙圖，請用“＝、＜、＞”填空：a₁________a₂；兩圖中陰影部分面積：甲________乙．

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點為555 K、沸點為588 K．工業(yè)上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

(1)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：________．

(2)已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃·6H₂O的方法是：________．

(3)室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時，F(xiàn)e³⁺開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時，c(Fe³⁺)＝________mol/L(已知：Ksp[Fe(OH)₃]＝1.1×10^－36)．

(4)FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠�測定：稱取6克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出25 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用0.1 mol/L　Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL．

(已知：2Fe³⁺＋2I^－＝I₂＋2Fe²⁺　I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－)

①滴定終點的現(xiàn)象是：________．

②滴定至終點，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：(第一次滴定終點的數(shù)據(jù)如下圖中c點所示，請將你讀得的數(shù)據(jù)填入表中)

則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(寫出最終的計算結(jié)果)．

③下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是________．

A．滴定管在注入溶液前用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

B．開始時堿式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失

C．盛FeCl₃溶液的錐形瓶滴定前用FeCl₃溶液潤洗了2次

D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)