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已知HI是一種無色，有刺激性氣味，極易溶于水的氣體，HI的水溶液稱之為氫碘酸，是一種強(qiáng)酸．

(1)請(qǐng)寫出I元素在周期表的位置：第五周期________族

(2)將HI氣體通入一定量的濃硫酸中，產(chǎn)生的混合氣體除含HI、少量的I₂蒸氣和水蒸氣外，還可能有________氣體．

(3)小明擬對(duì)HI通入濃硫酸后的混合氣體成分進(jìn)行驗(yàn)證和探究．他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置圖

初步探究設(shè)計(jì)：

①其中直形玻璃管中所裝的藥品是________(寫名稱)

②足量四氯化碳的兩個(gè)作用是：________．

進(jìn)一步探究：

查閱資料：氧化性強(qiáng)弱KMnO₄＞HNO₃＞I₂＞SO₄^2－，且較稀的硝酸不能氧化I₂．

③小明擬對(duì)溶在水層的其它混合氣體成分做進(jìn)一步探究．請(qǐng)你從以下限選試劑中選擇合適的試劑幫小明完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

限選的試劑：石蕊試劑、品紅溶液、酸性KMnO₄溶液、0.1 mol/L　HNO₃、淀粉溶液、BaCl₂溶液

CoCl₂·6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl₂·6H₂O的一種新工藝流程如下圖：

已知：

①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl＝CoCl₂＋H₂↑

②CoCl₂·6H₂O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷．

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為________．

(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是________；

(3)操作Ⅰ包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是________、________和過濾．

(4)制得的CoCl₂·6H₂O需減壓烘干的原因是________．

(5)為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl₂·6H₂O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl₂·6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是________(任寫1點(diǎn))．

隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國家將于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度．目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法．

(1)已知產(chǎn)物A、B都是參與大氣循環(huán)的氣體，請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：________

(2)某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T₁℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

①T₁℃時(shí)，求該反應(yīng)平衡常數(shù)(列出Ｋ的表達(dá)式，要求計(jì)算過程)．

②30 min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是________．

③若30 min后升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、A、B的濃度之比為5∶3∶3，則該反應(yīng)的△H________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．

④壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是________．

根據(jù)圖示填空

(1)化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱是________．

(2)1 mol　A與2 mol　H₂反應(yīng)生成1 mol　E，其反應(yīng)方程式是________．

(3)B在酸性條件下與Br₂反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________．寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________．

材料(選修三課本第44頁實(shí)驗(yàn)2－2)：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體．

(Ⅰ)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．

(1)寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒________(填1種)．

(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H⁺，形成水合氫離子(H₃O⁺)．下列對(duì)上述過程的描述不合理的是________．

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(3)H₂O分子內(nèi)的O－H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為________

(Ⅱ)膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上．

(4)寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式________，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有________(填元素符號(hào))．

(5)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；以上過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：________；________．

實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有________．

(6)實(shí)驗(yàn)過程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C₂H₅OH的作用是________

下圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置．回答下列問題：

(1)請(qǐng)?jiān)趫D中將過渡元素所在的位置“用斜線”畫出．

(2)R的第一電離能________A的第一電離能(填大于、小于或等于)；寫出銣元素原子的外圍電子排布式________；

(3)R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是________；

A的氫化物比B的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)，原因是________．

(4)圖中A、B兩元素形成的離子B₂A中，B元素呈現(xiàn)最高價(jià)，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)．該離子可能具有的化學(xué)性質(zhì)是________，依據(jù)是________．

(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)高低的順序如下圖，(已知序號(hào)“1”代表Ar)，其中序號(hào)“8”代表________(填元素符號(hào))；其中電負(fù)性最大的是________(填下圖中的序號(hào))．

(6)C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同．CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因________

短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsⁿnpⁿ⁺¹，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．D和E可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子，試回答下列問題：

(1)B、C、D、E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是________(填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同)；第一電離能從大到小的順序是________

(2)C原子的電子排布圖________，D^2－的結(jié)構(gòu)示意圖________．A、D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式________，分子中含有________鍵(填“極性”或“非極性”，下同)是________分子．

(3)A、B、D三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡(jiǎn)單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時(shí)形成的主要?dú)怏w污染物．試寫出它的電子式________，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)理論推測(cè)該分子中心原子的雜化方式為________雜化，空間構(gòu)型為________．

(4)C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65 g/mol，Y受熱或撞擊時(shí)立即分解為兩種單質(zhì)．則Y的化學(xué)式為________，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為________．

化合物A相對(duì)分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8％，氫為7.0％，

其余為氧．A的相關(guān)反應(yīng)如下圖所示：

已知R－CH＝CHOH(烯醇)不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R－CH₂CHO．根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)A的分子式為________；

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________：

(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________．

(5)A有多種同分異構(gòu)體，寫出四個(gè)同時(shí)滿足：

(ⅰ)能發(fā)生水解反應(yīng)；

(ⅱ)能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________、________、________、________；

(6)A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________．