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寫出符合下列要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(1)燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2的兩種常見的烴：________，________；一種常見的烴的含氧衍生物：________．

(2)燃燒后生成H2O和CO2的物質(zhì)的量之比為2的一種常見的烴：________．

(3)不能脫水生成烯烴的碳原子數(shù)小于6的兩種飽和一元醇：________，________．

(4)氧化后生成乙酸的醛：________；加成后生成乙二醇的醛：________．

(5)[CH₂－O]n的單體：________；丙烯聚合后的高分子：________．

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題．

(1)寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖________；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式________．

(2)Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式________．

(3)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式________．

(4)元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(寫元素符號(hào))，下列能證明該事實(shí)的是________．

a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)

c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)

d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

如圖所示將4 mol　SO₂和2 mol　O₂混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2 mol．若SO₂、O₂、SO₃的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：

(1)在達(dá)到平衡狀態(tài)Ａ的容器中通入少量O₂，體系中SO₂的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”或“減小”或“不變”)，若要使SO₂的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：________或________．

(2)若起始時(shí)a＝1.2 mol，b＝0.6 mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時(shí)c的取值為________．

(3)若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值范圍是________．

下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息；

根據(jù)表中信息回答下列問題：

(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式________．

(2)A與氫氣發(fā)生加成生成F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類，它們均符合通式C_nH_2n+2．當(dāng)n＝________時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．

(3)B具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))：①無(wú)色無(wú)味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO₄溶液或溴水反應(yīng)而使它們褪色寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(4)寫出由C氧化生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式________．

(5)寫出C與E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________，其反應(yīng)類型為________．

根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問題：

(1)寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：________．

(2)寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：________．

(3)該元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s²4p⁴該元素的的名稱是________．

(4)第三主族的元素由于最外能層的p能級(jí)中有空軌道，故稱為缺電子元素．硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為，但硼酸溶于水后，1個(gè)硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H⁺，請(qǐng)寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：________．

(5)已知：下列化學(xué)鍵的鍵能(KJ/mol)，Si－O；460，Si－Si∶175，O＝O∶498，則反應(yīng)Si＋O₂＝SiO₂的反應(yīng)的△H＝________

(6)寫出二氧化硫和水合氫離子中硫原子，氧原子分別采用________和________雜化形式，其空間構(gòu)型分別為________和________．

(7)已知N－N，N＝N，N≡N鍵能之比為1.00∶2.17∶4.90，而C－C，C＝C，C≡C鍵能之比為1.00∶1.77∶2.34．用數(shù)據(jù)分析氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙烯和乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)的原因________．

(8)用氫鍵表示法表示鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵________．

下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；

請(qǐng)完成下列填空：

(1)H的化學(xué)式________；其晶體中所含化學(xué)鍵類型為________；檢驗(yàn)H中陽(yáng)離子的方法是________．

(2)A與B在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是________；F和H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應(yīng)的離子方程式________．

(3)某溫度時(shí)，在2 L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．反應(yīng)開始至2 min，用J表示的平均反應(yīng)速率為________．

化合物A相對(duì)分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8％，氫為7.0％，其余為氧．A的相關(guān)反應(yīng)如下圖所示：

已知R－CH＝CHOH(烯醇)不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R－CH₂CHO．

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)A的分子式為________；

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________；

(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________；

(5)A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________．

下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；

請(qǐng)完成下列填空：

(1)H的電子式________；檢驗(yàn)H中陽(yáng)離子的方法是________．

(2)A與B在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是________；F晶體中所含化學(xué)鍵為________；F和H₂O的化學(xué)方程式________；1 mol的F與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為________．

(3)某溫度時(shí)，在2 L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．反應(yīng)開始至2 min，用J表示的平均反應(yīng)速率為________．

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：________(填元素符號(hào))．

(2)元素②和③非金屬性較弱的是________(填元素符號(hào))，畫出元素③原子結(jié)構(gòu)示意圖________．

(3)④和⑧氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)．

(4)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是________．

(5)用電子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成過程：________．

(6)⑤⑥⑦三種元素分別形成的單核離子半徑由大到小順序?yàn)開_______(填離子符號(hào))．

(7)元素①和④按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物分解的化學(xué)方程式________．

(8)寫出元素⑦和⑨最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式________．