欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達菲(Tamiflu)的原料之一．莽草酸是A的一種異構體．A的結構簡式如下：

(1)A的分子式是________．

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應生成物的結構簡式是________

(3)A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)是________

(4)17.4克A與足量碳酸氫鈉溶液反應，計算生成二氧化碳的體積________(標準狀況)．

(5)A在濃硫酸作用下加熱可得到B(B的結構簡式為)，其反應類型________．

(6)B的同分異構體中既含有酚羥基又含有酯基的共有________種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式________．

2004年是俄國化學家馬科尼可夫逝世100周年，馬科尼可夫因提出碳碳雙鍵加成規(guī)則而著稱于世，該規(guī)則的應用之一即是確定鹵化氫不對稱烯烴(主要是指的兩個碳原子上連接不同數(shù)目氫原子的烯烴)反應時的主要產(chǎn)物．具體表述為：HX與烯烴加成所得主要產(chǎn)物應是鹵原子加在含氫較少的雙鍵碳原子上的產(chǎn)物．

現(xiàn)有如下反應過程：

(1)寫出有機物A和C的結構簡式：A：________；C：________．用系統(tǒng)命名法命名有機物B：________

(2)上述反應中屬于消去反應的是：________．

(3)寫出反應⑤的化學方程式：________．

(4)在E的多種同分異構體中，有一種同分異構體F具有環(huán)狀結構，且無甲基，在一定條件下能發(fā)生加聚反應生成高聚物．寫出F發(fā)生加聚反應的化學方程式：________．

甲醇燃料電池(DNFC)被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．

(1)101 kPa時，1 mol　CH₃OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學方程式為________．

(2)甲醇燃料電池的結構示意圖如下圖．甲醇進入________極(填“正”或“負”)，正極發(fā)生的電極反應為________．

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗．在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，一定條件下發(fā)生反應：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 KJ/mol測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如上圖所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝________

②該反應的平衡常數(shù)表達式為________．

③下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________．

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離

D．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E是轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應不在溶液中進行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同)．

請回答下列問題：

(1)若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的一種化學式________．

(2)若E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．

①用電離方程式解釋D既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因．

________．

②用等式表示E與NaOH溶液反應后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關系________．

(3)若C是一種氣體，D是一種強酸，則：

①C與水反應的化學方程式為________．

②有人認為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用下圖裝置進行實驗．實驗過程中，濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結論是________．

③已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1 mol氣體C的ΔH為－57.07 kJ·mol^－1，1 mol氣體C與H₂O反應生成D溶液和E氣體的ΔH為－46 kJ·mol^－1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成D溶液的熱化學方程式________．

下列為A、B、C、D四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，a、b為反應條件，

(1)若A為單質(zhì)，a為點燃，b為催化劑、加熱，則A為________(填寫化學式)，

寫出B→C的方程式________．

(2)若A為氣態(tài)化合物，B→C轉(zhuǎn)化不需要條件，則A為________(填寫化學式)，

寫出A→B化學方程式________．寫出Cu＋D溶液→B的離子方程式________．

(3)把某黑色固體Y加熱至紅熱，投入到上述某種無色溶液D中產(chǎn)生兩種氣體組成的混合氣體X，將X做如下所示實驗：

寫出M、G所代表物質(zhì)的化學式M________G________

A、B、C、D、E五種常見物質(zhì)，均為可溶于水的固體，兩種物質(zhì)的焰色反應為黃色，且二者的溶液混合會產(chǎn)生無色無味氣體．組成它們的離子有

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：

①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液

②A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液

③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸

④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失．

據(jù)此推斷它們分別是(寫化學式)

A________；B________；C________；D________；E________．

如圖轉(zhuǎn)化關系中A－H為中學常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其中甲、丁常溫為氣體．已知單質(zhì)乙、化合物A為黃色(或淡黃色)固體．乙經(jīng)過連續(xù)與甲反應后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應過程．B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁．(部分反應物或產(chǎn)物略去)

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A________F________甲________丙________

(2)寫出下列反應的化學方程式：A與B________Cu與H________

(3)寫出丙與D溶液反應的離子方程式________

(4)常溫時H的濃溶液與丙物質(zhì)并不能看到明顯的反應現(xiàn)象，原因是________．

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．

(1)脫硝．利用甲烷催化還原NOx：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－1160 kJ·mol^－1

甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為________．

(2)脫碳．將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH₃

①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH₃OH)與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的ΔH₃________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，進行上述反應．測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示．下列說法正確的是________(填字母代號)．

A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，則再次達到平衡時c(CH₃OH)＝1.5 mol·L^－1

B．0－10 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.075 mol/(L·min)

C．達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75

D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為3/16

E．升高溫度將使n(CH₃OH)/n(CO₂)減小

③甲醇燃料電池結構如下圖所示．其工作時正極的電極反應式可表示為________．

(3)硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：________；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中c(Na⁺)＋c(H⁺)________c(NO₃^－)＋c(OH^－)(填寫“＞”“＝”或“＜”)

甲、乙兩池電極材料如圖所示，請按要求回答下列問題：

(1)若兩池中均為Cu(NO₃)₂溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒(鐵、碳)；

②乙池碳極上電極反應屬于________(填氧化反應、還原反應)．

③乙池中陽極上發(fā)生的電極反應方程式是________．

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的化學方程式________．

②甲池中碳極上電極反應方程式是________．

③若乙池中飽和NaCl溶液100 mL一段時間后在陰極得到112 mL(標準狀況)H_2，此時乙池溶液的(體積變化忽略不計)pH為________

(3)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：

①陽電極的材料是________

②陰極反應式是________．(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出)