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乙基香草醛()是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁．

1．乙基香草醛分子中的含氧官能團有乙氧基、________、________．核磁共振譜表明該分子中有________種不同類型的氫原子．

乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：

提示：a．RCH₂OHRCHO

b．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化為羧基．

2．A生成C的反應(yīng)類型是________．

3．寫出在加熱條件下C與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

4．乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D()是一種醫(yī)藥中間體．

請設(shè)計合理方案用茴香醛()合成D．用反應(yīng)流程圖表示如下，請將后面一步的反應(yīng)條件寫在箭號下方，試劑或原料寫在箭號上方，中間產(chǎn)物填在下圖中的方框內(nèi)．并寫出茴香醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

有機高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡式為：．

按圖可以合成甲，其中試劑Ⅰ可由相對分子質(zhì)量為26的烴與水加成制得．

已知：

①－CH₂OH＋－CH₂OH－CH₂OCH₂－＋H₂O

②

回答下列問題：

(1)試劑Ⅰ的名稱是________；B→C的反應(yīng)類型是________；

(2)質(zhì)譜圖顯示A的相對分子質(zhì)量是80.5；A分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.88％，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.81％，其余為氫元素和氯元素，且A的核磁共振氫譜上有三個吸收峰，峰面積的比例為2∶2∶1，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________．

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．

①D→E的反應(yīng)________；

②C與F的反應(yīng)________．

(4)E的一種同分異構(gòu)體，水解產(chǎn)物有兩種，一種能使溴水褪色，另一種在滴加飽和溴水后，有白色沉淀生成，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________．

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題

(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(系數(shù)按順序填)

________C＋________KMnO₄＋________H₂SO₄→________CO₂↑＋________MnSO₄＋________K₂SO₄＋________H₂O

(2)將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗1中以v(CO₂)表示的反應(yīng)速率為________(取小數(shù)二位，下同)．

②該反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K＝________．

(3)已知在常溫常壓下：

①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g)；ΔH＝－1275.6 kJ/mol

②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH＝－566.0 kJ/mol

③H₂O(g)＝H₂O(l)；ΔH＝－44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________

(4)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置．

①該電池正極的電極反應(yīng)為________．

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(5)CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp＝2.8×10^－9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^－4 mo1/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為________．

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K都是中學(xué)課本常見物質(zhì)，它們與X具有下圖相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：①A、D、E、K為單質(zhì)，其中E為黑色固體；

②X、A、B、C、D為氣體，B、C均能使澄清石灰水變渾濁，C、D均能使品紅溶液褪色；

③H是一種紅棕色固體氧化物．

請回答下列問題：

B分子的電子式：________；

J與氨水反應(yīng)的離子方程式：________；

反應(yīng)全過程的現(xiàn)象是：________；

E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；

氣體X中含有三種元素，分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其對H₂的相對密度為30，試推斷X的分子式：________；X的結(jié)構(gòu)式：________．

研究和開發(fā)CO₂和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用的雙贏的課題．

(1)CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1 Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入a mol　CO和2a mol　H₂，在催化劑作用下合成甲醇：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如下圖：

(ⅰ)該反應(yīng)屬于________反應(yīng)：(填“吸熱”或“放熱”)．

(ⅱ)100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K＝________；(用a、b的代數(shù)式表示)．若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對此反應(yīng)的說法正確的是：________填序號)

該反應(yīng)使用催化劑意義不大；

該反應(yīng)發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成；

該反應(yīng)達到平衡時至少有一種反應(yīng)物百分含量很�。�

該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；

(ⅲ)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol　CO，2a mol　H₂，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率________(填“增大”，“不變”或“減小”，下同)平衡常數(shù)：________．

(ⅳ)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5 mol　CO，7.5 mol　H₂，反應(yīng)生成CH₃OH(g)，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90％，此時容器內(nèi)壓強為開始時的壓強________倍．

(2)某溫度條件下，若將CO₂(g)和H₂(g)以體積比1∶4混合，在適當(dāng)壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890.3 KJ/mol

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－285.8 KJ/mol

則CO₂(g)和H₂(g)反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：________．

已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素．

(1)W在周期表中的位置：________．

(2)在一定條件下，容積為1 L密閉容器中加入1.2 mol　X₂和0.4 mol　Y₂，發(fā)生如下反應(yīng)：3X₂(g)＋Y₂(g)2YX₃(g)　ΔH反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下：

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________(用化學(xué)式表示)，K＝________．

②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則ΔH________0(填＞，＜)．

(3)A₁是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1 mol·L^－1的A₁溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH＝12，則A₁的電子式為________．

(4)B₁、B₂是由四種元素三種形成的強電解質(zhì)，且溶液呈酸性，相同濃度時B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，其原因是________．

(5)A₂和B₁反應(yīng)生成B₂，則0.2 mol/L　A₂和0.1 mol/L　B₁等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為________．

1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定不含有的離子是________．

(2)BC段離子方程式為________．

(3)V₁、V₂、V₃、V₄之間的關(guān)系________．

(4)經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：

①當(dāng)通入Cl₂的體積為2.8 L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．

②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量濃度之比為________．