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下圖中A、B、C、D、E均為有機化合物．已知：C能跟NaHCO₃發(fā)生反應，C和D的相對分子質量相等，且E為無支鏈的化合物．

根據(jù)上圖回答問題：

(1)已知E的相對分子質量為102，其中碳、氫兩種元素的質量分數(shù)分別為58.8％、9.8％，其余為氧，則E的分子式為________；C分子中的官能團名稱是________；化合物B不能發(fā)生的反應是________(填字母序號)：

a．加成反應

b．取代反應

c．消去反應

d．酯化反應

e．水解反應

f．置換反應

(2)反應②的化學方程式是________．

(3)A的分子式是________．

(4)同時符合下列三個條件的B的同分異構體的數(shù)目有四個．

Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結構

Ⅱ．屬于非芳香酸酯

Ⅲ．與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式________．

制取純凈的氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O)的生產過程如下：

Ⅰ．將粗氧化銅(含少量Fe)溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過濾得到CuCl₂(含少量FeCl₂)溶液，經測定，溶液pH為2

Ⅱ．對I中所得到的溶液按下列步驟進行提純

試回答下列問題：

(1)下列物質中，最適合作為氧化劑X的是________．(填序號)

A．KMnO₄

B．K₂Cr₂O₄

C．H₂O₂

D．NaClO

(2)①加入的物質Y是________

②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：________

(3)分離出沉淀Z，并將濾液蒸發(fā)，欲獲得氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O)，應采取

的措施是________．

(4)①某同學利用反應：Cu＋2H⁺Cu²⁺＋H₂↑設計實驗來制取CuCl₂溶液，該同學設計的裝置應該為________．(填“原電池”或“電解池”)

②請你在下面方框中畫出該同學設計的裝置圖，并指明電極材料和電解質溶液．

(5)已知一些難溶物的濃度積常數(shù)如下表：

某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________除去它們．(選填序號)

①NaOH

②FeS

③Na₂S

(1)已知：

Fe(s)＋1/2O₂(g)＝FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1

2Al(s)＋3/2O₂(g)＝Al₂O₃(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol^－1

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是________．

(2)反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如下圖所示．

①據(jù)圖判斷該反應是________(填“吸”或“放”)熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)

②其中B歷程表明此反應采用的條件為________(選填下列序號字母)

A．升高溫度

B．增大反應物的濃度

C．降低溫度

D．使用了催化劑

(3)1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)Na₂S(s)＋4H₂O(g)．

①該反應的平衡常數(shù)表達式為________．已知K_1000℃＜K_1200℃，則該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)．

②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產物的水溶液的酸堿性________

(4)常溫下，如果取0.1 mol·L^－1HA溶液與0.1 mol·L^－1　NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：

①混合溶液中水電離出的c(H⁺)與0.1 mol·L^－1　NaOH溶液中水電離出的c(H⁺)比較________(填＜、＞、＝)．

②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填＜、＞、＝)；相同溫度下，等物質的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為________．(填序號)

a．NH₄HCO₃

b．NH₄A

c．(NH₄)₂CO₃

d．NH₄Cl

X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．用化學用語回答下列問題：

(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________．

(2)Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是________(寫化學式)．

(3)原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是________．

(4)Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為________．

(5)R與Y同周期，R的單質分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是________．

(6)碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．我國從1989年開始，逐步以KIO₃取代KI加工碘鹽．已知在酸性溶液中可發(fā)生反應：IO₃^－＋5I^－＋6H⁺3I₂＋3H₂₂O，據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗，證明食鹽中存在IO₃^－．可供選用的物質有：

①自來水；

②藍色石蕊試紙；

③碘化鉀淀粉試紙；

④淀粉；

⑤食醋；

⑥白酒；

⑦食糖．

你認為進行上述實驗時必須使用的物質是________(填序號)．

“水”電池是利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電的一種新型電池．

(1)研究表明，電池用二氧化錳納米棒為正極材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有________特性，使之能與鈉離子充分接觸．

(2)“水”電池總反應可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaClNa₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，該電池的負極反應式為________．

(3)利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)₂白色沉淀，如下圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵．

①若圖中的電池為“水”電池，則其與a極相連的電極是由下列物質中的________制成(填編號，下同)．

A．MnO₂

B．Ag

C．NaCl

D．Na₂Mn₅O₁₀

E．AgCl

②a極的電極反應式為________．

③電解液c可以是________．

A．純水

B．NaCl溶液

C．H₂SO₄溶液

D．CuCl₂溶液

④當生成1 mol　Fe(OH)₂白色沉淀時將消耗MnO₂________mol．

(4)某溫度下，F(xiàn)e(OH)₃(s)、Mg(OH)₂(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關系如下圖．請據(jù)圖分析：

①該溫度下，溶度積常數(shù)的關系為：K_SP[Fe(OH)₃]________K_SP[Mg(OH)₂](填“＞”、“＝”或“＜”)；

②如果在新生成的Mg(OH)₂濁液中滴入足量的Fe³⁺，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是________．

X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常見元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)X元素所在族中的兩種短周期元素形成的原子晶體的化學式為________；其熔點比X、Y兩元素形成的化合物的熔點________(填“高”或“低”)．

(2)Z元素與Y元素所形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為________．

(3)W元素基態(tài)原子的價電子排布式為________；W或W的化合物，是中學化學課本中常見反應的催化劑，請寫出其中一個用W或W的化合物做催化劑的化學反應的化學方程式：________．

(4)已知：X( s)＋Y₂(g)XY₂(g)　ΔH₁＝－393.5kJ·mol^－1

XY(g)＋Y₂(g)XY₂(g)　ΔH₂＝－282.9kJ·mol^－1

則X(s)與Y₂(g)反應生成XY(g)的熱化學反應方程式為：________．

2011年6月20日我國衛(wèi)生部正式實施了GB2760－2011《食品安全國家標準食品添加劑使用標準》，對部分食品添加劑的使用規(guī)定進行了調整．食品添加劑F₁和F₂的制備流程分別如下(部分反應條件略)．

(一)F₁的制備流程

1．屬于氧化反應的有________(填寫反應序號)．反應②的化學反應方程式是：________．

2．B₁中有少量A₁，分離的方法是：________．

3．F₁在適當?shù)难趸瘎┳饔孟�，得到產物C₉H₁₀O₄，酸性增強，該產物在一定條件下發(fā)生聚合反應，聚合產物的結構簡式為________．

(二)F₂的制備流程

已知：①烴A₂常作為切割金屬的燃料．

②同一碳原子上有兩個羥基的化合物不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：

③醛R－CH₂－CHO與醛－CH₂－CHO在一定條件下反應，可得到

4．寫出C₂結構簡式：________；B₂的同分異構體的名稱：________．

5．與D₂互為同分異構體、分子中含兩個甲基的酯共有________種．

6．E₂→F₂的三步反應中的前兩步反應與C₂→D₂→E₂的反應過程相似．完成E₂→F₂第二步反應的化學方程式：________．

在80℃時，0.40 mol的N₂O₄氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

(1)計算20 s－40 s內用N₂O₄表示的平均反應速率為________．

(2)計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K________．

(3)能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．

a．容器中壓強不變

b．混合氣體中c(N₂O₄)不變

c．v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₄)

d．混合氣體密度不變

e．混合氣體的平均摩爾質量不變

f．c(N₂O₄)＝c(NO₂)

(4)反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”、“變深”或“不變”)．

(5)要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)________，若要重新達到平衡時，使[NO₂]/[N₂O₄]值變小，可采取的措施有(填序號)________．

A．增大N₂O₄的起始濃度

B．向混合氣體中通入NO₂

C．使用高效催化劑

D．升高溫度

(6)如下圖是80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N₂O₄物質的量的變化曲線．

在溫度、容積相同的甲、乙、丙3個密閉容器中，投入的反應物分別是：

甲1 mol　N₂、3 mol　H₂；乙2 mol　NH₃；丙4 mol　NH₃．保持恒溫、恒容，反應達到平衡．

(已知N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol^－1)

(1)甲、乙、丙3個容器中達到平衡時NH₃的濃度分別為c₁ mol·L^－1、c₂ mol·L^－1、c₃ mol·L^－1．則c₁________c₂；2c_{1________}c₃(填大于、等于或小于)

(2)如果甲中N₂的轉化率是20﹪，那么甲中H₂的轉化率為________，乙中NH₃的轉化率為________．

(3)容器甲中反應的能量變化是放出18.4 kJ，那么容器乙中反應的能量變化是________kJ；(要注明是放出還是吸收)