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單質(zhì)A、B、C在常溫下均為氣態(tài)，分別由甲、乙、丙三種短周期元素組成；已知丙元素的原子結(jié)構(gòu)中次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1，化合物D在常溫下呈液態(tài)，G是常見的金屬單質(zhì)，H是常見的藍(lán)色沉淀，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件多數(shù)已略去)：

請回答：

(1)在反應(yīng)①中，已知1 g　B完全燃燒生成液態(tài)D時，放出142.9 kJ的熱量，則表示B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是________．

(2)反應(yīng)①也可以設(shè)計成原電池裝置進(jìn)行，當(dāng)用鉑作電極，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是________．

(3)反應(yīng)③④在通常情況下不能自發(fā)進(jìn)行，框圖中的條件a是________，在使反應(yīng)③④能夠發(fā)生的裝置中，有一個電極材料必須相同，寫出該電極反應(yīng)式________．

(4)反應(yīng)⑥的離子方程式是________．

(5)甲、乙兩元素除形成化合物D外，還可形成一種含有4個原子核和18個電子的化合物，該化合物的電子式是________．

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^－、NO、CO、SO、AlO．取該溶液進(jìn)行以下實驗：

①用PH試紙檢驗，溶液呈強(qiáng)酸性；

②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；

③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：

a．溶液從酸性變?yōu)橹行�；b．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；

④取適量③得到的堿性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題．

(1)由①可以排除________的存在．

(2)由②可以證明________的存在；同時排除________的存在；理由是________．

(3)由③可以證明________的存在；

寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：

C________；d________．

(4)由④可以排除________的存在，同時證明________的存在．

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸胺(NH₂COONH₄)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．

(1)將一定量純凈的氨基甲酸胺固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：

NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________．

A．2v(NH₃)＝v(CO₂)

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：________

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積、氨基甲酸固體的質(zhì)量________(填“增加”、“減少”、或“不變”)

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H________0(填“＞”“＝”或“＜”＝)焓變△S________0(填“＞”“＝”或“＜”＝)

(2)已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O

該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率得到c(NH₂COO^－1)隨時間的變化趨勢如圖所示．

⑤計算25.0℃時，0－6 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均率：________．

⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：________．

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁

(反應(yīng)1)

該反應(yīng)的原料CO和H₂本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：

　ΔH₂＝－283 kJ·mol^－1

(反應(yīng)2)

　ΔH₃＝－242 kJ·mol^－1

(反應(yīng)3)

某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)1的焓變ΔH₁＝________．

(2)CH₃OH(g)燃燒生成CO₂(g)和H₂O(g)的熱化學(xué)方程式為：

CH₃OH(g)＋O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₄該反應(yīng)的焓變ΔH₄＝________．

(3)反應(yīng)1的平衡常數(shù)表達(dá)式為________．

為提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有________(寫出2點)．既能提高產(chǎn)率，又能提高反應(yīng)速率的措施是________．

(4)甲醇－空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH₃OH(l)＋O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)．其工作原理示意圖如下：

①在上圖的橫線上標(biāo)出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質(zhì)名稱(或化學(xué)式)________

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為________．

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．

方法1：還原沉淀法

該法的工藝流程為：CrO₄^2－Cr₂O₇^2－Cr³⁺Cr(OH)₃↓

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2－(黃色)＋2H⁺Cr₂O₇^2－(橙色)＋H₂O

(1)若平衡體系的pH＝2，該溶液顯________色．

(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________．

A．Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－的濃度相同

B．2v(Cr₂O₇^2－)＝v(CrO₄^2－)

C．溶液的顏色不變

(3)第②步中，還原1 mol　Cr₂O₇^2－離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O．

方法2：電解法

該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀．

(4)用Fe做電極的原因為________．

(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)________，溶液中同時生成的沉淀還有________．

(6)寫出Cr₂O₇^2－變?yōu)镃r³⁺的離子方程式________．

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

(1)圖1是反應(yīng)時CO和CH₃OH(g)的濃度隨時問變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)＝________；

(2)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)的焓變是________(選填“ΔH＜0”或“ΔH＞0”)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________；選擇適宜的催化劑，________(填“能”或“不能”)改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱；

(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________，溫度升高，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)；

(4)恒容條件下，下列措施中能使增大的________．

A．升高溫度；

B．充入He氣

C．再充入1 mol　CO和2 mol　H₂

D．使用催化劑

現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，；種是固體．請回答下列問題：

(1)B元素單質(zhì)的電子式________，F(xiàn)元素氧化物的晶體類型為________．

(2)由A、C兩元素可組成X、Y兩種化合物，X在MnO₂作用下可以分解成Y，寫出X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式________．

(3)若E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)．寫出E與D的氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式________．

(4)一定條件下，A的單質(zhì)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成6.8 g　W氣體時，可放出18.48 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(K_b)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)．

請回答下面問題：

(1)上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是________(用化學(xué)式表示)．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________(填序號)．

A．升高溫度

B．加水稀釋

C．加少量的CH₃COONa固體

D．加少量冰醋酸

(2)CH₃COONH₄的水溶液呈________(選填“酸性”、“中性”、“堿性”)，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是________．

(3)物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為________．

(4)工業(yè)中常將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如：BaCl₂)．具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃．現(xiàn)有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2－物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.01 mol·L^－1以上，則溶液中CO₃^2－物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥________mol·L^－1

烯烴通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮．例如：

上述反應(yīng)可用來推斷烯烴的結(jié)構(gòu)．一種鏈狀單烯烴A通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C．化合物B含碳69.8％，含氫11.6％，B無銀鏡反應(yīng)，催化加氫生成D．D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E．反應(yīng)圖示如下：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________．

(2)D→E的反應(yīng)類型為________；B中含有官能團(tuán)的名稱________．G物質(zhì)中有無手性碳原子？________．D物質(zhì)的核磁共振譜圖中有幾個峰？________．

(3)寫出化學(xué)方程式：C→F________．_D＋F→G________．