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已知丙酮與檸檬醛在一定條件下反應(yīng)可以合成假紫羅蘭酮，再進(jìn)一步可以合成有工業(yè)價(jià)值的紫羅蘭酮，如：

又知鹵代烴可以發(fā)生水解，如

又知可發(fā)生下面反應(yīng)：，下圖是合成有機(jī)物A的路線圖，反應(yīng)條件和一些不必列出的產(chǎn)物等均已刪去．

(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式

②________⑤________⑥________．

(2)寫出化學(xué)方程式

①→②________

④→⑤________．

(1)－CHO的名稱是________，用電子式可表達(dá)為________

(2)檢驗(yàn)乙醇中是否混有少量水的試劑是________，除去乙醇中混有的少量水的試劑和方法是________和________

(3)由兩種烴組成的混合物其平均相對分子質(zhì)量為18，則混合物中一定含有________

(4)任寫一種的相鄰?fù)�系物________

(5)對原油按沸點(diǎn)不同進(jìn)行的分離操作稱為________，把重油轉(zhuǎn)化成輕質(zhì)油的一系列反應(yīng)稱為________．

(6)工程塑料ABS樹脂合成時(shí)用了三種單體．ABS樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為，式中－C₆H₅是苯基．這三種單體的結(jié)構(gòu)簡式分別是________、________、________．

A～F都是有機(jī)化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：

(1)已知：烴A的蒸氣與氫氣的相對密度為39，則A的分子式為________：

(2)由A生成B的反應(yīng)類型是________；由C生成D的反應(yīng)條件________；

(3)C有2種結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式分別為________；

(4)已知化合物G(C₈H₆O₄)是B的一種同分異構(gòu)體與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，G核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：2，寫出G與F生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________；

(5)在E的同分異構(gòu)體中，含三個(gè)甲基的芳香族化合物共有________種．

已知2A(g)＋B(g)2C(g)，向容積為1 L的密閉容器中加入0.050 mol　A和0.025 mol　B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測得c(C)＝0.040 mol·L^－1，放出熱量Q₁ kJ．

(1)能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母編號(hào))

a．v(C)＝2v(B)

b．單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol　A的同時(shí)消耗1 mol　B

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

(2)若在相同的容器中只加入0.050 mol　C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁與Q₂之間的關(guān)系式可表示為________(用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示)．

(3)500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________．

(4)已知K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(5)某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”．)

夜幕降臨，北京奧運(yùn)會(huì)主會(huì)場“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌，鼓瑟齊鳴．璀璨的煙花在空中組成奧運(yùn)五環(huán)等圖案，與場內(nèi)表演相呼應(yīng)．鳥巢夜景照明由五個(gè)部分組成，其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素“中國紅”為主色．請回答下列問題：

(1)火焰利用了部分金屬的元素特征的________反應(yīng)，該反應(yīng)屬于________(填“物理”或“化學(xué)”)變化．

(2)下圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C、D均為原子晶體，C可作為光導(dǎo)纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為3∶4，電子總數(shù)之比為3∶2．根據(jù)以上信息回答下列問題：

①B的水溶液呈弱酸性，是二元弱酸，其主要的電離方程式可表示為________；D的化學(xué)式是________．

②A、B、E中均含有的一種元素為________(填元素名稱)．

③E電子式為________．

④NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH₃＋HCl＝NH₄Cl．試寫出E與足量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(3)在實(shí)驗(yàn)室我國科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出具有高能的物質(zhì)N₆₀，它的結(jié)構(gòu)與C₆₀十分相似．已知N₆₀分子中每個(gè)N原子均以氮氮單鍵結(jié)合三個(gè)氮原子，且N₆₀結(jié)構(gòu)中每個(gè)氮原子均形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．試推測1個(gè)N₆₀分子的結(jié)構(gòu)中含有________個(gè)N－N．

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素，試回答下列問題：

(1)請寫出G的淡黃色化合物與二氧化碳反應(yīng)的方程式________．

(2)D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為________，其中心原子的雜化類型為________．

(3)G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)椋篲_______(用元素符號(hào)作答)．

(4)由A、C、D形成的1 mol　ACD分子中，含有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵．

(5)元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．請回答下列問題：

①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有________(填元素符號(hào))，其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為________．

②MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷MO₂Cl₂是________(填“極性”或“非極性”)分子．

③在C₂H₄、CH₃Cl、CH₂O、CS₂、CCl₄五種有機(jī)化合物中，碳原子采取sp²雜化的分子有________(填分子式)．

T、X、Y、Z、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：

①W原子最外層有1個(gè)電子，屬于ds區(qū)元素，其余的均為短周期主族元素；

②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；

③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；

④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns²npⁿ⁺²；

⑤R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對的p電子；

(1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)．

(2)Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是________．

(3)W的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為________，該元素與元素Y、T能形成的[W(YT₃)₄]²⁺離子中，含有的化學(xué)鍵是________．

a．離子鍵

b．極性鍵

c．非極性鍵

d．配位鍵

畫出其結(jié)構(gòu)式________

(4)T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT₂Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中中心原子采取________雜化，1 mol　M分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________．

(5)T和Z可以形成個(gè)數(shù)比為1∶1的分子，其中中心原子采取________雜化；通常情況下，該分子與水任意比互溶的主要原因是________．

常溫下，取0.1 mol/L　HA溶液與0.1 mol/L　NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測得混合溶液的pH＝8．試回答以下問題：

(1)混合后溶液的pH＝8的原因是________(用離子方程式表示)．

(2)混合后的溶液中由水電離出的c(OH^－)________0.1 mol/L　NaOH溶液中由水電離出的c(OH^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(3)已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到NaHCO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(4)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：

A．NH₄HCO₃；

B．NH₄A；

C．(NH₄)₂SO₄；

D．NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列________(填序號(hào))．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

(1)根據(jù)下側(cè)能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

(2)在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0，

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________

②試判斷K₁________K₂(填寫“＞”，“＝”或“＜”)

③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)

a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N₂)_正＝3v(H₂)_逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

(3)對反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＞0，在溫度分別為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖所示，下列說法正確的是________．

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

c．A、C兩點(diǎn)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率：A＞C

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

(4)一定溫度下，在1 L密閉容器中充入1 mol　N₂和3 mol　H₂并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10 min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8，則N₂的轉(zhuǎn)化率a(N₂)＝________，以NH₃表示該過程的反應(yīng)速率v(NH₃)＝________．

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_______；

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是________，該氫化物的等電子體是________；

(3)E的價(jià)電子排布式是________，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為________；

(4)AC₂在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于________(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中A原子的雜化形式為________；

(5)D的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：________．