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透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：

(1)甲中不含氧原子的官能團(tuán)是________；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是________(填標(biāo)號)

a．Br₂/CCl₄溶液

b．石蕊溶液

c．酸性KMnO₄溶液

(2)甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：________．

(3)淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(其中A－D均為有機(jī)物)：

淀粉ABCD乙

A的分子式是________，試劑X可以是________．

(4)已知：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(5)化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110．丁與FeCl₃溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結(jié)構(gòu)簡式為________．

高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途．

已知①磷酸的結(jié)構(gòu)式為：

②M的結(jié)構(gòu)為

M可以用丙烯為原料，通過如下圖所示的路線合成：

常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2－、HA^－、H⁺、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A．根據(jù)題意回答下列問題：

(1)寫出酸H₂A的電離方程式________．

(2)Na₂A的水溶液呈________性，原因是(用離子方程式表示)：________往Na₂A溶液中加入________可抑制其水解

A．NaOH固體

B．氯化鐵固體

C．水

D．碳酸鈉固體

已知K _sp(BaA)＝1.8×10^－10，往20 mL　1 mol·L^－1Na₂A溶液中加入10 mL　1 mol·L^－1　BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺濃度為________mol·L^－1．(忽略A^2－的水解)

(3)若溶液M由2 mol·L^－1　H₂A溶液與2 mol·L^－1　NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH＜7，則溶液中離子濃度由大到小順序為________．

(4)若溶液M由下列三種情況：

①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；

②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；

③0.02 mol·L^－1的HCl與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為________．

(5)若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H⁺)/c(OH^－)＝10⁴，V₁與V₂的大小關(guān)系為________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)．

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應(yīng)生成NO．

(1)反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)________．(填字母)

A．所需的活化能很高

B．吸收的能量很多

(2)在不同溫度下，反應(yīng)N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：

①該反應(yīng)的ΔH________0．(填“＞”、“＝”或“＜”)

②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)．1538℃時，N₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，請補(bǔ)充完成1760℃、2404℃時N₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖．

(3)一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高N₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________．

A．降低溫度

B．加催化劑

C．增加壓強(qiáng)

D．增加O₂濃度

E．分離出一氧化氮

(4)2404℃時，在容積為1.0 L的密閉容器中通入2.6 mol　N₂和2.6 mol　O₂，計算反應(yīng)N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)達(dá)到平衡時NO的濃度．(此溫度下不考慮O₂與NO的反應(yīng)．計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

(5)NO在科學(xué)界被譽(yù)為“明星分子”，用NO與O₂反應(yīng)可以制備NO₂，NO₂是一種優(yōu)良的氧化劑．已知火箭發(fā)射時可用肼(N₂H₄)作燃料，NO₂作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N₂和H₂O(氣)．

且：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)　ΔH＝＋67.7 kJ/mol

N₂H₄(g)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534 kJ/mol

請寫出肼與NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

在2 L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________，

已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；

(2)下圖中表示NO₂的變化的曲線是________，用O₂的濃度變化表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________；

(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O₂)

d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________

a．及時分離出NO₂氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度

d．選擇高效的催化劑

(5)若將容器體積縮小至1 L，反應(yīng)達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

研究表明，火災(zāi)中絕大多數(shù)人的第一死因并非高溫烘烤或火燒，而是慌亂奔跑時吸入煙霧中毒．聚氯乙烯(PVC)是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，產(chǎn)生大量有害氣體，其過程大體如下：

請回答下列問題：

(1)火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體，其化學(xué)成分主要是________，你認(rèn)為其中含量最大的為________，在火災(zāi)現(xiàn)場，為防止氣體中毒的防護(hù)措施是________；

(2)工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經(jīng)下列各步合成PVC：

反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式分別為

①________、

②________．

(3)聚氯乙烯(PVC)可以制成保鮮膜．PVC保鮮膜的安全隱患主要來自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國家標(biāo)準(zhǔn)的增塑劑DEHA．鄰苯二甲酸辛酯(DOP)是國家標(biāo)準(zhǔn)中允許使用的增塑劑之一，鄰苯二甲酸酐跟過量的甲醇反應(yīng)能得到另一種增塑劑DMP(分子式為C₁₀H₁₀O₄)，DMP屬于芳香酸酯，寫出制取DMP的反應(yīng)方程式：

________．

最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕�燃料甲�?分子式為CH₃OH)．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

(1)在合成塔中，若有2.2 kg　CO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

(2)①上述合成反應(yīng)具有一定的可逆性，從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實際生產(chǎn)中采用300°C的溫度，其原因是________．

②“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括________．

③下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________．(填字母代號)

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)從體系中分離

D．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

(3)甲醇可制作燃料電池．寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式________．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為________時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)．