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A、B、C均為中學化學常見的單質，其中一種是金屬，通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為氣體，其余均為化合物，X是一種常用的具有揮發(fā)性的無氧強酸，E為黑色固體，H為無色液體，它們之間的轉化關系如圖(其中某些反應條件和產物已略去)．

(1)寫出：A的化學式________，F(xiàn)的化學式________．

(2)在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是________(填序號)．

(3)完成：E和X反應的離子方程式：________；

(4)完成H和某種化合物快速制C的化學方程式________，每生成0.15 mol　C電子轉移________mol．

(5)B蒸氣與過量氨氣混合有白煙及另一種氣體單質產生，該反應的化學方程式為：________．

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應生成Z單質和水，X與Y、W可分別形成YX₃和XW型共價化合物，YX₃極易溶于水．

(1)化合物YX₃的空間構型為________；X原子的雜化軌道類型為________．

(2)XW的電子式是________．

(3)XW與YX₃反應生成一種鹽，該鹽水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)________．

(4)Z元素氫化物的沸點比H₂O________(填“低”或“高”)．Z元素的氫化物有毒，寫出用CuSO₄溶液吸收Z元素氫化物的離子方程式________．

(5)已知X單質和Y單質反應生成YX₃的反應是可逆反應，ΔH＜0．將X、Y的兩種單質以等物質的量充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法正確的是________．

a．達到化學平衡時，任何一種物質的正反應速率與逆反應速率相等

b．反應過程中，Y單質的體積分數(shù)始終為50％

c．達到化學平衡時，X、Y兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1∶1

d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小

e．到達化學平衡后，升高溫度，YX₃的體積分數(shù)增大

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為________，該元素的符號是________；

(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是________；

(3)X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構型為________；X原子的雜化軌道類型為________

(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產物還有ZnSO₄和H₂O，該反應的化學方程式是________；

(5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物沸點高低順序為________．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

Ⅰ．(1)請畫出元素⑧的離子結構示意圖________．

(2)元素⑦中質子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是________．

(3)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為________．(用半徑符號表示)

(4)⑦和⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為________＞________．

Ⅱ．由表中①－⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質A、B、C可發(fā)生以下反應(副產物已略去)，試回答：

(1)若X是強氧性化單質，則A不可能是________(填序號)．

a．S

b．N₂

c．C

d．Al

(2)若A是飲食中的有機物，B與C分子量相差16則A與C反應的方程式：并指出反應類型________

(3)若A，B、C為含有同一非金屬元素的非電解質，寫出符合上述關系A轉化為B的化學方程式：________

常溫下，有0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：

①比較兩溶液的pH，鹽酸________(填“＜”、“＝”或“＞”)醋酸，寫出醋酸電離的方程式________．

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，其原因是(用離子方程式表示)________．

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH＝7時，溶液中離子的濃度大小為________(填字母，下同)，當測得溶液的pH＜7時，溶液中離子的濃度大小為________

a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

b．c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

c．c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

物質A－L之間的轉化關系如圖，部分反應物和生成物及反應條件已省略．化合物A是由三種元素組成的一種礦石的主要成分．A在氧氣中高溫煅燒生成B、C、D、B為磚紅色固體，D、I均為紅色固體，E、I、K是三種常見金屬，其中組成E的元素是地殼中含量最高的金屬元素．L可作凈水劑，向L溶液中加入BaCl₂溶液，會生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，H溶液呈藍色．

請回答下列問題：

(1)寫出E和G的化學式：E________、G________．

(2)L可用作凈水劑的原因是________(用離子方程式表示)．

(3)寫出B和G反應的化學方程式________．

(4)D＋E→K＋J的反應中放出大量的熱，這類反應被稱為________反應，舉出這類反應的一個應用實例：________．

(5)A的相對分子質量為184，A與O₂反應得到B、C、D三種物質的物質的量之比為1∶4∶1，某種檢驗葡萄糖的反應中含有B生成，則A的化學式為________．

(6)過量的I與含n mol　G的濃G溶液共熱生成m mol　C，若給反應后的溶液中加入足量的K的粉末，則溶解掉K的質量為________g(用含n和m的代數(shù)式表示)．

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．

下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：

(1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是________，在導線中電子流動方向為________(用a、b表示)．

(2)負極反應式為________．

(3)電極表面鍍鉑粉的原因為________．

(4)該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ．2Li＋H₂2LiH

Ⅱ．LiH＋H₂OLiOH＋H₂↑

①反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是________．

②已知LiH固體密度約為0.8 g/cm³．用鋰吸收224 L(標準狀況)H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為________．

③由②生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉化率為80％，則導線中通過電子的物質的量為________mol．