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A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半．B的氫化物的水溶液呈堿性．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請(qǐng)回答下列問題：

(1)A的元素符號(hào)是________．F的元素符號(hào)是________．B的氫化物的結(jié)構(gòu)式________．

(2)由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的化學(xué)式為________，其Y分子屬于________(填“極性”、“非極性”)分子．

(3)一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8 g　W氣體[已知反應(yīng)的n(A)∶n(B)＝3∶1]，可放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

(4)A的單質(zhì)與C的單質(zhì)與KOH溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則N極的電極反應(yīng)式________．

雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：

(1)As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應(yīng)，As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為________．

(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是________，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用________吸收．

(3)As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃＋10H⁺＋10NO₃^－2H₃AsO₄＋3S＋10NO₂↑＋2H₂O

若生成2 mol　H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO₂應(yīng)該在________(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出．

(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO₂與11.2 L　O₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO₂的量________(選填編號(hào))．

a．小于0.5 mol

b．等于0.5 mol

c．大于0.5 mol

d．無法確定

Ⅰ、氯化鉻酰(CrO₂Cl₂)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有________(填元素符號(hào))，其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為________．

(2)CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是________(填“極性”或“非極性”)分子．

(3)在①苯

②CH₃OH

③HCHO

④CS₂

⑤CCl₄

⑥CH₃Cl

⑦HCOOH七種有機(jī)物質(zhì)中，碳原子采取sp²雜化的分子有________(填序號(hào))，CS₂分子的空間構(gòu)型是________．

已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物．B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：(注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去)

(1)反應(yīng)④的化學(xué)方程式________．

(2)從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為________．

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________．

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________．

(5)原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為________．

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；

反應(yīng)中CO₂的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖：

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝________mol/(L·min)；該溫度下的平衡常數(shù)K＝________．

(2)不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________．(填序號(hào))

①CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等

②正、逆反應(yīng)速率都為零

③CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不再發(fā)生變化

(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.2 mol的CO₂和0.2 mol的H₂，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(CO)＝________mol/L．

(4)427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合(1)中的計(jì)算結(jié)果回答，如果升高溫度該反應(yīng)平衡向________方向移動(dòng)．

(1)中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為

2KNO₃＋3C＋S＝A＋N₂＋3CO₂↑(已配平)

①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為________．

②在生成物中，A的化學(xué)鍵類型為________，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為________屬于________分子．

③已知CN^－與N₂結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________．

(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為________，Q²⁺的未成對(duì)電子數(shù)是________．

(3)在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x+(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R－H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：

[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x+＋xR－HR_x[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x+＋xH⁺

交換出來的H⁺經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015 mol　[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x+的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200 mol·L^－1　NaOH溶液25.00 ml，該配離子的化學(xué)式為________．

(4)在鐵和氧化鐵的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68 L，同時(shí)鐵和氧化鐵均無剩余．向溶液中滴入KSCN未見顏色變化．為了中和過量的硫酸，且使Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，共消耗3 mol/L的氫氧化鈉溶液200 mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L．

向體積為2L的固定密閉容器中通入3 mol　X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)＋3Z(g)

(1)經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為________mol/(L·min)．

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：①甲v(X)＝3.5 mol/(L·min)；②乙v(Y)＝2 mol/(L·min)；③丙v(Z)＝4.5 mol/(L·min)；④丁v(X)＝0.075 mol/(L·s)．若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號(hào))________．

(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氬氣，則平衡向________(填"左"或"右"或"不移動(dòng)")；若向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向________(填"左"或"右"或"不移動(dòng)")．

(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5 mol　X氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率(4)與(1)的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較________．

A．無法確定

B．(4)一定大于(1)

C．(4)一定等于(1)

D．(4)一定小于(1)

(5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為________．

(6)若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為________．

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度……

今有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，

根據(jù)“較強(qiáng)酸＋較弱酸鹽＝較強(qiáng)酸鹽＋較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：

①HA＋HC^2－(少量)＝A^－＋H₂C^－；

②H₂B(少量)＋2A^－＝B^2－＋2HA；

③H₂B(少量)＋H₂C^－＝HB^－＋H₃C

回答下列問題：

(1)相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中酸性最強(qiáng)的是________．

(2)A^－、B^2－、C^3－、HB^－、H₂C^－、HC^2－六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H⁺)的是________，最難結(jié)合質(zhì)子的是________．

(3)完成下列反應(yīng)的離子方程式

④H₃C＋A^－：________；⑤HB^－＋A^－：________；

⑥H₃C＋B^2－：________．