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己知：

(1)2C(石墨s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH＝－222 KJ/mol

(2)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－484 KJ/mol

(3)C(石墨s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 KJ/mol

(4)H₂O(g)＝H₂O(L)　ΔH＝－44 KJ/mol

(5)C(金剛石s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－395.4 KJ/mol

回答下列問題：

(1)C(石墨)的燃燒熱為________．

(2)寫出表示H₂的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________．

(3)寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式(可不注明條件)________．相對(duì)更穩(wěn)定的物質(zhì)是________．

(4)工業(yè)上制H₂的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

①該反應(yīng)的ΔH＝________．

②為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施可采用的是________．

A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．選擇合適的催化劑

D．增大H₂O(g)的濃度

③平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K＝________．

④800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，則850℃時(shí)K________1(填．＞、＜、＝)

⑤800℃時(shí)，若起始濃度：C(CO)＝1 mol/L，C(H₂O)＝4 mol/L，則達(dá)平衡時(shí)，C(H₂)＝________，CO的轉(zhuǎn)化率為________．

化學(xué)－選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X，Y和Z分別屬于不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有二組分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M常作為耐火材料．請(qǐng)回答下列問題：

(1)W原子L層電子排布式為_________，W₃空間構(gòu)形是_________．

(2)X單質(zhì)與水反應(yīng)的主要化學(xué)方程式_________．

(3)化合物M的化學(xué)式_________，將一定是的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有_________，O－C－O的鍵角約_________．

(4)X、Y、Z可形成立方晶體的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于頂角，Z位于體心位置，則該晶體的組成為X∶Y∶Z＝_________．

(5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為_________色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_________．

A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為液體、C為氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)．

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D_________；X_________；

(2)在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_________(填編號(hào))．

(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為：_________

(4)往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是

(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_________；

該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子_________mol．

(6)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為_________．

由環(huán)己烷可制得1，4－環(huán)己二醇，下列有7步反應(yīng)(其中無機(jī)產(chǎn)物都已略去)，試回答：

(1)反應(yīng)________屬于取代反應(yīng)(填序號(hào))，反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型________．

(2)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B________，C________；

(3)反應(yīng)④所用試劑和條件是________；

(4)寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：

反應(yīng)②________

反應(yīng)⑤________

已知：R－CH₂－XR－CH₂－OH，根據(jù)下列流程回答：

(1)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________，E________．

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________，B分子中含有的官能團(tuán)有________．

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________；

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________；

(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有NaSO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO₄溶液起相似作用的是________；

(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________(答兩種)；

(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁＝________，V₉＝________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因________．

某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖．

加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：

(1)試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可可制取聚物聚乙炔

寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．________

(2)試管B收集到的產(chǎn)品中，其中有一種物質(zhì)M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

①試寫出體現(xiàn)該物質(zhì)重要用途的一個(gè)反應(yīng)方程式________；

②如該物質(zhì)發(fā)生一氯取代，則生成物的同分異構(gòu)體共有有________種；

③另有M的同系物，分子式為C₁₀Hn，則n＝________，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有2個(gè)乙基，則其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________

(3)錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象________經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________

(4)寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途________、________．

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)．某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0 mol　SO₂和1.0 mol　O₂置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于________．

②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－574 kJ/mol

CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－1160 kJ/mol

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L　CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示)，放出的熱量為________kJ．

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe₂O_x，3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe₂O₄)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

請(qǐng)寫出MFe₂O_x分解SO₂生成MFe₂O₄的化學(xué)方程式________(不必配平)．