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在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃　ΔH＜0．反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：

(1)根據(jù)圖示，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH₃)________．

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡________移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)，化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(3)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH₃的濃度約為0.25 mol/L)．請?jiān)趫D中畫出第5分鐘末到達(dá)新平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線．

已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一種短周期元素，它和A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子．請回答：

(1)寫出BD₃與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(2)你認(rèn)為B、C、D元素形成的化合物之間能否________(選填“能”或“不能”)發(fā)生下面的反應(yīng)：BC＋BD₃→DBC₂＋D₂C，理由是________

(3)由A、C、D三種元素組成的化合物A₂D₆C在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為A₂D₄C，寫出實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________

(4)①恒溫恒壓下，在一定體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4AC(g)＋2BC₂(g)4AC₂(g)＋B₂(g)

在上述條件下，向容器中充入AC和BC₂各1 mol達(dá)平衡時(shí)，生成AC₂和B₂共a mol，則AC的轉(zhuǎn)化率是________(用含a的代數(shù)式表示)．

②若維持溫度不變，在一個(gè)與①反應(yīng)前的體積相同且容積固定的密閉容器中發(fā)生①中所述的化學(xué)反應(yīng)，開始時(shí)仍向容器中充入AC和BC₂各1 mol，達(dá)平衡時(shí)生成AC₂和B₂共b mol，將b與①中的a進(jìn)行比較，則a________b(填“＞”、“＜”或“不能確定”)．

鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟(jì)中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑(石灰石)作原料．已知赤鐵礦被還原劑還原時(shí)是逐級進(jìn)行的，還原時(shí)溫度及CO、CO₂平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖：

(1)鐵在元素周期表中位于________周期________族．

(2)在溫度低于570℃時(shí)，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時(shí)，依次發(fā)生的還原反應(yīng)有：________(選用圖中的a、b、c、d填空)

(3)為減少高爐冶鐵時(shí)，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是________．

(a)其它條件不變，增加高爐的高度

(b)調(diào)節(jié)還原時(shí)的爐溫

(c)增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例

(d)將生成的鐵水及時(shí)移出

(4)已知下列反應(yīng)數(shù)值：

反應(yīng)④ΔH₄＝________kJ·mol^－1．

機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)－CH₃，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰．

請回答：

(1)D的分子式為________；

(2)Ⅲ的反應(yīng)類型為________(填字母序號)；

a．還原反應(yīng)

b．加成反應(yīng)

c．氧化反應(yīng)

d．消去反應(yīng)

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ⅰ：________；Ⅱ：________；

C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；

(4)A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)－CH₃，它們的結(jié)構(gòu)簡式為________和________；

(5)E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為________．

已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一種短周期元素，它和A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子．請回答：

(1)寫出A、B、C、D對應(yīng)的元素符號________，________，________，________．

(2)寫出BD₃與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(3)你認(rèn)為B、C、D元素形成的化合物之間能否________(選填“能”或“不能”)發(fā)生下面的反應(yīng)：BC＋BD₃→DBC₂＋D₂C，理由是________

(4)由A、C、D三種元素組成的化合物A₂D₆C在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為A₂D₄C，寫出實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________

(5)①恒溫恒壓下，在一定體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4AC(g)＋2BC₂(g)4AC₂(g)＋B₂(g)在上述條件下，向容器中充入AC和BC₂各1 mol達(dá)平衡時(shí)，生成AC₂和B₂共a mol，則AC的轉(zhuǎn)化率是________(用含a的代數(shù)式表示)．

②若維持溫度不變，在一個(gè)與①反應(yīng)前的體積相同且容積固定的密閉容器中發(fā)生①中所述的化學(xué)反應(yīng)，開始時(shí)仍向容器中充入AC和BC₂各1 mol，達(dá)平衡時(shí)生成AC₂和B₂共b mol，將b與①中的a進(jìn)行比較，則a________b(填“＞”、“＜”或“不能確定”)．

在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃　ΔH＜0．反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：

(1)根據(jù)圖示，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH₃)________．

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為

a．0.20 mol/L

b．0.12 mol/L

c．0.10 mol/L

d．0.08 mol/L

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡________移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)，化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH₃的濃度約為0.25 mol/L)．請?jiān)趫D中畫出第5分鐘末到達(dá)新平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線．

目前世界上60％的鎂是從海水中提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：

(1)從離子反應(yīng)的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是________，寫出在沉淀池中反應(yīng)的離子方程式________．

(2)石灰乳是生石灰與水形成的混合物，從充分利用海洋化學(xué)資源、提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的________．

(3)操作A是________，操作B是________．

(4)加入的足量試劑a是________(填化學(xué)式)．

(5)無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)生成Mg和Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于________．

(6)海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�鎂，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�鎂？________．

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．

方法1：還原沉淀法

該法的工藝流程為：CrOCr₂OCr³⁺Cr(OH)₃↓

其中第①步存在平衡：2CrO(黃色)＋2H⁺Cr₂O(橙色)＋H₂O

(1)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________．

a．Cr₂O和CrO的濃度相同

b．2v(Cr₂O)＝v(CrO)

c．溶液的顏色不變

(2)第②步中，還原1 mol　Cr₂O離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O．

(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)＋3OH^―(aq)

常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^―)＝10^－32，要使c(Cr³⁺)降至10^－5 mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________．

方法2：電解法

該法用Fe做電極電解含Cr₂O的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀．

(4)用Fe做電極的原因?yàn)開_______．

(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)________，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有________．

請觀察下列有機(jī)化合物A－H的轉(zhuǎn)換反應(yīng)的關(guān)系圖(圖中副產(chǎn)物均未寫出)，A的相對分子質(zhì)量比X大34.5，請?zhí)顚懀?/P>

(1)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：A________；H________．

(2)寫出反應(yīng)類型：

反應(yīng)①________；反應(yīng)⑧________．

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)③________；

反應(yīng)⑥________；

B生成高分子化合物的反應(yīng)________．

有機(jī)物A分子組成為C₄H₉Br，A中有一個(gè)支鏈，在一定條件下A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化

已知：連接羥基的碳原子上沒有氫原子的醇(如R－C－OH)不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)．

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為________．

(2)上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的有________(填序號)．

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________．C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

E發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(4)反應(yīng)⑦中，D與G物質(zhì)的量之比為2∶1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________