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(1)在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?U>________．

(A)a

(B)b

(C)c

(D)d

(2)G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是________、________，它們都是________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)．表格中十種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________(用化合物的化學(xué)式表示，下同)，酸性最強(qiáng)的是________，屬于兩性氫氧化物的是________．

(3)C的氫化物的空間構(gòu)型為________，請(qǐng)寫出這個(gè)氫化物與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的方程式(只寫第一步)________．

(4)現(xiàn)有甲．乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．

①用元素符號(hào)將甲．乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置．

②甲．乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是________(填名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是________．(填編號(hào))

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC形成的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為29．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)AC₂在H₂C(C的氫化物)中的溶解度不大，其主要原因是________．

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是________，其中心原子采取________雜化．

(3)寫出化合物AC₂的電子式________；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為________．

(4)向ESO₄中逐滴加氨水至氨水過量，其現(xiàn)象為________；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因(用離子方程式表示)________；________．

X、Y、Z、W、N五種元素中，X原子核外的M層中只有兩個(gè)成對(duì)電子，Y原子的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，W的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，N在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．

(1)Z元素基態(tài)原子的電子排布圖為________．

(2)W的元素符號(hào)是________，在周期表中的位置是________，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為________．

(3)Y的氫化物的VSEPR模型是________，屬于________分子(填極性或非極性)，

(4)X的氫化物的沸點(diǎn)________Z的氫化物的沸點(diǎn)(填高于、低于或等于)

原因是________．

(5)用氫鍵表示式寫出N的氫化物分子間存在的氫鍵________．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子甲、乙、丙．

(1)元素F在周期表中的位置是________．

(2)寫出元素A、C形成分子C₂A₄的電子式：________．

(3)甲、乙、丙三物質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?用分子式)：________．

(4)生活中的一種綠色氧化劑由A和D組成，一定條件下也可表現(xiàn)出還原性，試寫出其和酸性KMnO₄反應(yīng)的離子方程式：________．

(5)某鹽X(C₂A₆F₂)的性質(zhì)與CA₄F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．鹽X顯酸性原因(用離子方程式表示)________．

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答：

(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，將A、C的水溶液混合可得B的沉淀

①A、B、C中含有的同一種常見金屬元素為________．

②寫出A、C的水溶液混合生成沉淀B的離子反應(yīng)方程式為________．

(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e^－結(jié)構(gòu)．

①B的電子式為________．

②C能與水劇烈反應(yīng)，生成磷酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產(chǎn)生．

①A中所含有的化學(xué)鍵是________．

②將過量X通入水玻璃溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式________．

③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為________g．

已知物質(zhì)A顯酸性，請(qǐng)根據(jù)以下框圖回答問題

F為七原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子式為C₆H₈O₄

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_________

(2)①②③的反應(yīng)類型分別為_________、_________、_________

(3)化合物B中含有官能團(tuán)的名稱是_________

(4)D和E生成F的化學(xué)方程式_________

(5)G生成H的化學(xué)方程式_________

(6)寫出C的同分異構(gòu)體中屬于酯類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_________(至少寫3個(gè))

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W^－、Z⁺、X⁺的離子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素．據(jù)此回答下列問題：

(1)W在元素周期表中的位置_________，實(shí)驗(yàn)室制取W單質(zhì)的離子方程式是_________；

(2)A、B均由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A是一種強(qiáng)堿，B是某種家用消毒液的有效成分，則A、B的化學(xué)式分別為_________、_________；

(3)C是由Y和Z兩種元素組成的一種化合物，其中Y和Z的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，則C的電子式是_________．

某人設(shè)計(jì)的糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示：

其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)．

請(qǐng)回答以下問題：

(1)“C₆H₁₂O₆”所示的物質(zhì)的名稱是________，A的電子式為________．

(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：

A→B________，反應(yīng)類型________．

C→D________，反應(yīng)類型________．

CH₃CH₂OH→CH₃CHO：________，反應(yīng)類型________．