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①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：

(1)①②③④⑤五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素位置是________，

該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為________．

(2)元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡單的是(寫化學(xué)式)________，該化合物中，化學(xué)鍵的類型為________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)．

(3)畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，該元素的最高氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中作氧化劑的是(寫化學(xué)式)________．

(4)寫出元素⑤單質(zhì)分子的電子式________，其單質(zhì)在常溫下為黃綠色的氣體，實(shí)驗(yàn)中可以用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為________．

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．

(1)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；ΔH，

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)．

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．

②在300℃時(shí)，將2 mol　CO、3 mol　H₂和2 mol　CH₃OH充入容積為1 L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將________．

A．向正方向移動(dòng)

B．向逆方向移動(dòng)

C．處于平衡狀態(tài)

D．無法判斷

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)；ΔH＝－1451.6 kJ·mol^－1

②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH＝－566.0 kJ·mol^－1

寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________．

(3)以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－＝2CO＋6H₂O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為________，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)．

(4)如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為________；如果電解一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1 L，溶液的pH為12(25℃下測定)，則理論上消耗氧氣的體積為________mL(標(biāo)況下)．

CH₃COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請回答下列問題：

(1)若分別將pH＝2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸________醋酸(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(2)將100 mL　0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液與50 mL　0.2 mol·L^－1的NaOH溶液混合，所得溶液呈________性，原因________(用離子方程式表示)．

(3)已知某混合溶液中只含有CH₃COO^－、H⁺、Na⁺、OH^－四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為________．

(4)已知Ka(CH₃COOH)＝1.76×10^－5，Ka(HNO₂)＝4.6×10^－4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者_(dá)_______后者(填“＞，＜或＝”)

(5)已知25℃時(shí)，0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請你寫出乙同學(xué)可能的理由________．

相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C₇H₅NO．

Ⅰ．

Ⅱ．(苯胺，易被氧化)

請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題：

(1)H的結(jié)構(gòu)簡式是________；

(2)反應(yīng)②、③的類型分別是________，________．

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是________；

(4)阿司匹林最多消耗________mol　NaOH；

(5)有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合物共有________種；

(6)請用合成反應(yīng)流程圖表示出由A和其他無機(jī)物合成最合理的方案(不超過4步)．

流程圖示例：

PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應(yīng)用．以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl₄溶液褪色；

②B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

③C可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：

④D不能使溴的CCl₄褪色，其核磁共振氫譜為單峰．請回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是________．

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________．

(3)D有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是________簡式

(4)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為________

(5)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有________種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且峰面積之比為3∶1的是________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)．

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)．

(1)按要求完成填空

a．2HCl(g)＝H₂(g)＋Cl₂(g)；ΔH＝________．

b．N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ/mol，則N－H鍵的鍵能是________kJ·mol

(2)1 mol　NO₂和1 mol　CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

(3)已知在常溫常壓下：

①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH₁

②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₂

③H₂O(g)＝H₂O(l)　ΔH₃

則CH₃OH(l)＋O₂(g)CO(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝________(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示)

(4)已知：2Al(s)＋3/2O₂(g)Al₂O₃(s)　ΔH＝－1 644.3 kJ·mol^－1

2Fe(s)＋3/2O₂(g)Fe₂O₃(s)　ΔH＝－815.8 8 kJ·mol^－1

試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．