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請回答氯堿的如下問題：

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比例k(質量比)生成的產品．理論上k＝________(要求寫出計算表達式和結果)．

(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺，Mg²⁺，Fe³⁺，SO₄^2－等雜質，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水中過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃，②HCl(鹽酸)，③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是________(填序號)．

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30％以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①圖中X，Y分別是________，________(填化學式)，分析并比較圖中氫氧化鈉質量分數a％與b％的大小________．

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應．正極：________．

負極：________．

③這樣設計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)：________、________．

從鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂，Fe₂O₃，MgO等雜質)中提取兩種工藝品的流程如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的方程式為________．

(2)流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2－的離子方程式為________．

(3)驗證濾液B含Fe³⁺，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)．

(4)濾液E，K中溶質的主要成分是________(填化學式)，寫出該溶液的一種用途________．

(5)已知298 K時，Mg(OH)₂的溶度積常數K_sp＝5.6×10^－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg²⁺)＝________．

Ⅰ．下圖為向25 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^－1　CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：

(1)B點溶液呈中性，此時a________12.5(填“＞”、“＜”或“＝”)．有人據此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全中和，這種看法是否正確？________(選填“是”或“否”)．若不正確，則二者恰好完全中和的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內？________區(qū)間(若正確，此問不答)．

(2)關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當的一項________．(選填字母)

滴定終點時的現象為：________

(3)AB區(qū)間，c(OH^－)＞c(H⁺)，則c(OH^－)與c(CH₃COO^－)大小關系是________

A．c(OH^－)一定大于c(CH₃COO^－)

B．c(OH^－)一定小于c(CH₃COO^－)

C．c(OH^－)一定等于c(CH₃COO^－)

D．c(OH^－)大于、小于或等于c(CH₃COO^－)

(4)在D點時，溶液中c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)________2c(Na⁺)．(填“＞”、“＜”或“＝”)

Ⅱ．酸堿中和滴定實驗是中學階段重要的定量實驗之一．根據所學內容，試回答下列問題：

(5)滴定管精確度較高，可讀至________mL．準確量取KMnO₄溶液可用________式滴定管．

(6)滴定時其余操作均準確，若用待測液潤洗錐形瓶，則測得待測液的濃度________(填偏高、偏低、不變．下同)；若盛放標準液的滴定管下端有氣泡，且在滴定過程中排出，則測得待測液的濃度________

(1)在溫度t℃時，pH＝3的某水溶液中c(OH^－)＝10^－9 mol/L，則該溫度下水的離子積K_w＝________，t________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，在此溫度下pH均為4的硫酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水電離出的c(H⁺)之比為________．

該溫度下，將100 mL　0.1 mol·L^－1的稀H₂SO₄與100 mL　0.4 mol·L^－1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝________．

(2)將標準狀況下的4.48 L氨氣完全溶解在含0.05 mol　H₂SO₄的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH＝9，其中離子濃度由大到小的順序________．無論氨水與硫酸以何種比例混合，溶液中始終存在的等量關系是c(NH)＋c(H⁺)＝________．

(3)常溫下，pH＝10的強堿AOH和1×10^－4 mol/L的三元酸H₃B等體積混合后溶液顯酸性，生成鹽的化學式為________．若AOH與H₃B完全中和所得正鹽溶液呈堿性，其原因用離子方程式表示為________．

(1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示．則M元素位于周期表的第________族．

(2)下圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第________族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是：________，理由是：________．

(3)人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬則被科學家預測為是鈦(Ti)．鈦被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：

①₂₂Ti元素基態(tài)原子的價電子層排布式為________．

②金屬鈦的堆積方式是________．

③鈦合金，密度小、比強度高、耐腐蝕性強，用于渦輪發(fā)動機和飛機構架，其缺點是在一定條件下會燃燒，目前阻燃鈦合金是工程實用化的主攻方向．鈦合金在物質分類中屬于________(填“混合物”或“化合物”)．

④在Ti的化合物中，可以呈現＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如下圖，則它的化學式是________．

原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．

(1)X元素是________(填名稱)，W在周期表中的位置________．

(2)X與Y形成化合物的電子式為________，X與W組成的化合物中存在________鍵(填“離子”“共價”)．

(3)①寫出實驗室制備YX₃的化學方程式：________，②工業(yè)上也可以選擇合適的條件進行YX₃的合成，若已知在該條件下每生成2 mol　YX₃氣體時放出92.4 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式________

(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A

已知1 mol　A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8 L氣體．則A的名稱是________．

(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol　B中含有6 mol結晶水．對化合物B進行如下實驗：

a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

則B的化學式為________．

元素周期表是學習物質結構與性質的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學元素．請用所給元素回答下列問題．

(1)Q元素在元素周期表中的位置________，E元素原子結構示意圖為________

(2)E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是(填離子符號)________．

(3)M、D兩元素形成的化合物中含有的化學鍵類型是________，其MD₂分子的結構式：________．

(4)用表中所給元素組成反應物，用化學方程式說明元素Q和R非金屬性的強弱：________；元素G、H的金屬性強弱：________．

A、B、C、D、E、F和G都是有機化合物，它們的關系如下圖所示：

(1)化合物C的分子式是C₇H₈O，C遇FeCl₃溶液顯紫色，核磁共振氫譜表明C分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，則C的結構簡式為________．

(2)D為一直鏈化合物，其相對分子質量比化合物C的小20，它能跟NaHCO₃反應放出CO₂，則D分子式為________，D具有的官能團名稱是________．

(3)反應①的化學方程式是________．

(4)芳香化合物B是與A具有相同官能團的A的同分異構體，通過反應②化合物B能生成E和F，F可能的結構簡式是________．

(5)E可能的結構簡式是________．