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A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)．這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：

據(jù)此判斷：

( 1) 在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是________．(A、B、C字母填寫)

( 2) 單質(zhì)乙必定是________(填“金屬”或“非金屬”)其理由是_____________．

( 3) 單質(zhì)乙的分子式可能是________，則化合物B的分子式是________．

下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處．請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

(1)上述標(biāo)出的8種元素中金屬性最強的是________，非金屬性最強的是________．(填元素符號)

(2)e元素名稱為________，位于第________周期________族．

(3)h的單質(zhì)能與g元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式________．

(4)g和e形成的化合物g₂e₂是________化合物(填“離子”或“共價”)，其電子式為________．

(5)下圖是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(℃)柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表Si，則其中柱形“2”代表________．(填化學(xué)式)

(6)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(℃)直角坐標(biāo)圖，序列“5”的氫化物的名稱是________，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為________．

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子．則：

(1)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)；沸點最高的是________B的原子結(jié)構(gòu)示意圖________；

(2)C與D形成的化合物的化學(xué)式是________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于________；

(3)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應(yīng)的離子方程式為________．

(4)A與C形成的化合物中含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為________．

(5)用電子式表示X的形成過程________．

(6)D與NaOH反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________．

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇)的過程如下圖所示．

已知：①NaFeO₂遇水強烈水解．

②Cr₂O₇^2－＋H₂O2CrO₄^2－＋2H⁺

請回答：

(1)K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價是________．

(2)生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

濾液1的成分除Na₂CrO₄外，還含有(填化學(xué)式)________．

(3)利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(4)由濾液2轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇溶液應(yīng)采取的措施是________．

(5)向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固體，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加熱濃縮、________、過濾、洗滌、干燥．

(6)煅燒鉻鐵礦生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

在烷烴分子中的基團：－CH₃、－CH₂－、中的碳原子分別為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用n₁、n₂、n₃、n₄表示，如，分子中n₁＝6，n₂＝1，n₃＝2，n₄＝1．相應(yīng)的碳原子上的氫分別用伯氫、仲氫、叔氫加以區(qū)別，如下面所示：

(1)四種碳原子數(shù)之間的關(guān)系為n₁＝________．

(2)如果某烷烴分子中間時存在這四種基團，最少應(yīng)為含有________個碳原子的烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式有________種，它們分別是________．

(3)在烷烴的取代反應(yīng)中，伯、仲、叔三種氫原子被取代的幾率(機會)不同，但同類氫原子被取代的幾率(機會)可視為相同．現(xiàn)將n mol 2－甲基丁烷()與適量溴代物和________mol　HBr．若在上述溴的取代反應(yīng)中，伯、仲、叔氫原子被溴原子取代的幾率比為a∶b∶c，則生成的4種一溴代物中Br所占的物質(zhì)的量分數(shù)為________．

(思維拓展題)A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．

(1)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是________(填化學(xué)式)；

(2)物質(zhì)E中所包含的化學(xué)鍵有________，寫出C、D兩元素形成的化合物C₂D的電子式________；

(3)把盛有48 mL　AB、AB₂混合氣體的容器倒置于水中(同溫、同壓下)，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4 mL，則原混合氣體中AB的體積分數(shù)為________．

A、B、C、D、E五種元素，已知：

①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子M層上的電子比K層多5個．

②常溫下B₂是氣體，它對氫氣的相對密度是16．

③C的單質(zhì)在B₂中燃燒，生成淡黃色固體F．F與AB₂反應(yīng)可生成B₂．

④D的單質(zhì)在B₂中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB₂．D在DB₂中的含量為50％．

根據(jù)以上情況回答：

(1)E位于第________周期，第________族；

(2)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________，F(xiàn)中的化學(xué)鍵為________；

(3)AB₂的結(jié)構(gòu)式為________，其固體時所屬的晶體類型是________；

(4)F和AB₂反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

(5)常溫下，E的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為________．

已知X的陰離子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性．在Y的兩種氧化物中，Y的質(zhì)量分數(shù)分別是74.19％和58.97％，這兩種氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62 g/mol和78 g/mol．在X和Y形成的化合物的水溶液中滴入Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變?yōu)樯铧S色．Z和X在同一主族，相差2個周期．試回答：

(1)寫出三種元素的名稱：X________，Y________，Z________．

(2)Y的兩種氧化物的化學(xué)式分別為________和________．

(3)Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為(要求標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù))________．

(4)X與Y形成的化合物熔點比Z與Y形成的化合物熔點________(填“高”或“低”)，其原因是________．

(5)用電子式表示Y的質(zhì)量分數(shù)為74.19％的氧化物的形成過程________．

如下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

①原子核對核外電子的吸引力

②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^－1)：

(1)通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量？________．

(2)表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素．用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式________．

(3)Y是周期表中________族元素．

(4)以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．

(5)用電子式表示c和l形成化合物的過程________．