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X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．請推斷后回答下列問題：

(1)寫出：W的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，R離子的電子式________，Y在周期表中的位置________．

(2)X、Y、Z三種元素形成的化合物屬于________化合物(填“離子”或“共價”)，其電子式為________．

(3)Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為________，其中含有的化學鍵類型為________．

(4)Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為________．

(5)W單質(zhì)與Z的高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為________．

下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．(反應條件圖中已省略．)

(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為________、________、________、________(填化學式)；

(2)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是________；

(3)反應②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是________、________(填化學式)；

(4)反應③產(chǎn)物中K的化學式為________；

(5)反應④的離子方程式為________．

DAP－A樹脂是一種優(yōu)良的熱固性樹脂，被用作高級UV油墨的一種成分．用UV油墨印刷的優(yōu)點是：印刷時油墨極快干燥；對環(huán)境及人員無損害；性價比較高．因此，適于大規(guī)模生產(chǎn)食品、酒類、洗條劑等包裝紙盒．這種材料可采用下列合成路線：

試回答下列問題：

(1)在①～④的反應中屬取代反應的是________．

(2)寫出反應②的化學方式________

(3)寫出反應⑤的化學方程式________

(4)工業(yè)上可由C經(jīng)過兩步反應制得甘油，這兩步反應的反應類型依次是________和________．

已知H₂B為二元弱酸，請回答下列問題：

(1)①Na₂B溶液呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)

②若升高Na₂B溶液的溫度，則c(HB^－)和c(B²－)比值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)某溫度下，在0.1 mol/L的NaHB溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是________．

A．C(H⁺)·C(OH^－)＝1×10^－14

B．pH＞7

C．C(OH^－)＝2C(H₂B)＋C(HB^－)＋C(H⁺)

D．C(HB^－)＜0.1 mol/L

(3)某溫度下，F(xiàn)eB在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示．

①寫出FeB在水中的沉淀溶解平衡的方程式：________．

②該溫度下，將FeB固體加入水中，得到的懸濁液中c(Fe²⁺)為：________mol/L(保留小數(shù)點后1位)．

③根據(jù)圖像，下列說法正確的是：________．

A．a(chǎn)點對應的Ksp等于b點對應的Ksp

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由c點變到a點

C．d點無FeB沉淀生成

D．若改變條件，使FeB的溶解度發(fā)生變化，則FeB的Ksp也一定會發(fā)生變化

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復)．

已知：

①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．

②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物，下同)．

③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀．

試回答下列問題：

(1)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為：________．

(2)寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式________．

(3)已知：NaOH(aq)＋HNO₃(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(1)；ΔH＝－a kJ·mol^－1．請寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式________．

(4)在100 mL　0.1 mol·L^－1　E溶液中，逐滴加入35 mL　2 mol·L^－1　NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為________．

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：

①硫酸

②醋酸

③氫氧化鈉

④氯化銨

⑤醋酸銨

⑥硫酸銨

⑦硫酸氫銨

⑧氨水

請回答下列問題：

(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是(填序號)________．

(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是(填序號)________．

(3)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是________．

(4)已知t℃，K_W＝1×10^－13，則t℃(填“＞”或“＜”或“＝”)________25℃．在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________

(1)CH₃⁺．CH₃－．CH₃^－都是重要的有機反應中間體，有關(guān)它們的說法正確的是________．

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化

C．CH₃^－與NH₃、H₃O⁺互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面

E．兩個CH₃－或一個CH₃⁺和一個CH₃^－結(jié)合均可得到CH₃CH₃

(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．

①指出鋅在周期表中的位置：第________周期，第________族，屬于________區(qū)．

②葡萄糖酸鋅[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式________；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有________．

③Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn(NH₃)₄]²⁺．配位體NH₃分子屬于________(填“極性分子”或“非極性分子”)；在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在下圖中表示出[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學鍵．

④下圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學式為________；該化合物晶體的熔點比干冰________(填寫“高”或“低”)，原因是________．

(一)下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些些性質(zhì)

(1)元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³雜化方式的是________

A．

B．CH₄

C．CH₂＝CHCH₃

D．CH₃CH₂C≡CH

E．CH₃CH₃

(2)與AD₂互為等電子體的分子、離子的化學式依次為________、________(各寫1種)

(3)相同條件下，AD₂與BD₂分子兩者在水中的溶解度較大的是________(寫分子式)，理由是________；

(二)下列是部分金屬元素的電離能

(4)已知X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns¹，則三種金屬的氯化物(RCl)的熔點由低到高的順序為________．

(5)CuCl用作有機合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．元素Cu基態(tài)原子的電子排布式________，與同一個Cl^－相連的Cu⁺有________個．

吉非羅齊是一種降血脂藥物，有人以A、B為初始物質(zhì)，設計了如下合成路線，其中A是一種芳香烴．

已知：

請回答：

(1)A的名稱是________．

(2)下列關(guān)于F的化學性質(zhì)的說法中正確的是________(填選項字母)．

a．與濃硫酸共熱可以發(fā)生消去反應

b．與小蘇打溶液反應可放出氣體

c．與NaOH溶液反應時，1 mol　F最多可消耗2 mol　NaOH

(3)反應④的反應類型是________．

(4)E有多種同分異構(gòu)體，其中分子結(jié)構(gòu)中含有“－CH₂－CH₂－CH₂－OH”和“－COOH”結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有________種(不包括E本身)，請任寫其中兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：________．

(5)完成下列化學方程式：

反應①________

反應④________

實驗室中所用少量氯氣用下列方法制�。�4HCl(濃)＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O試回答下列問題：

(1)該反應中________是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________．寫出該反應的離子方程式________．

(2)若用下圖裝置收集氯氣，氣體應從________口進入．

(3)氯氣有毒、且氯氣溶入水顯酸性，請寫出氯氣溶于水的離子方程式________，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境．實驗室中可采用NaOH溶液來吸收有毒的氯氣，化學方程式為________．