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海水是取之不盡用之不竭的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖．

回答下列問題：

(1)請(qǐng)寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式________

(2)母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子，從圖中可看出對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂．

①從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：______________．

②石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物，從充分利用當(dāng)?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料是________．

③電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式是________．

④電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后可得固態(tài)的金屬鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是(填寫代號(hào))________．

A．H₂　　B．CO₂　　C．空氣　　D．Ar

(3)在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入氯氣，又制取了重要的化工原料溴單質(zhì)

①生成溴單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是________．

工業(yè)生產(chǎn)中將溴單質(zhì)從混合物中分離出來應(yīng)采用________(填實(shí)驗(yàn)方法)．

②以下是對(duì)生產(chǎn)溴單質(zhì)所用的氯氣尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是________(填寫代號(hào))．

A．從外地購買

B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉ�產(chǎn)廠

C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)

D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)

A、D、E、X、Y五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子

是半徑最小的原子，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；X與A同主族；Y元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍；A、D、X、Y四種元素，每一種均能與E元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干化合物．

(1)畫出Y元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖________；寫出常溫下Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)由A、D、E、Y四種元素形成的強(qiáng)酸的酸式鹽的名稱為________，該鹽的水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?U>________．

(3)科學(xué)家用D、E、X三種元素形成的化合物XDE₃和X₂E，在573 K時(shí)反應(yīng)制得了離子化合物X₃DE₄；經(jīng)測定X₃DE₄中各原子的最外層電子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則DE₄^3－的電子式為________，X₃DE₄與水能劇烈反應(yīng)轉(zhuǎn)化為常見物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸�、蹥溲趸�鈉�、苈然�銨�、荽姿徜@�、蘖蛩徜@　⑦硫酸氫銨�、喟彼�，請(qǐng)回答下列問題：

(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________．

(2)④⑤⑥⑦⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________．

(3)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是________．

(4)已知t℃，K_W＝1×10^－13，則t℃(填“＞”或“＜”或“＝”)________25℃．在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________．

(5)25℃時(shí)，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取aL該鹽酸與該氫氧化鈉溶液中和，消耗bL的氫氧化鈉溶液，問：

①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；

②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；

③若x＋y＞14，則a/b＝________(填表達(dá)式)；

④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pHx和y的關(guān)系式________(填

表達(dá)式)．

下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A、B、C、D、F、H為單質(zhì)，常溫常壓下A、C、D為氣體，B、F、H為金屬，且F、H為生活中常見金屬，其余為化合物．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)J的電子式為________，生成1 mol　I轉(zhuǎn)移________ mol電子．

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

丙→D＋H：________．

(3)J＋乙→D＋K，當(dāng)把K的溶液滴入G的溶液中時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象為________．

下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)．已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑．

(1)寫出化學(xué)式A________，D________，F(xiàn)________，

寫出電子式G________；

(2)鑒定G中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象________；

(3)D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D＋E溶液反應(yīng)的離子方程式________．

(4)工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________．

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe₂O₃(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(2)在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO₂)＝________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝________；

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________．

A．減少Fe的量

B．增加Fe₂O₃的量

C．移出部分CO₂

D．提高反應(yīng)溫度

E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑

有兩密閉容器A和B，A容器中有一個(gè)可移動(dòng)的活塞使容器內(nèi)保持恒壓，B容器保持恒容，起始時(shí)向這兩容器中分別沖入等量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等．保持一定溫度下使之發(fā)生如下反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，填寫下列空格：

(1)達(dá)到平衡所需的時(shí)間A容器比B容器________；

(2)A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器________．

(3)達(dá)到平衡后，若向兩容器中分別通入數(shù)量不多的氬氣，A容器化學(xué)平衡向________移動(dòng)，B容器化學(xué)平衡________移動(dòng)

(4)達(dá)到平衡時(shí)，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，A容器SO₂的體積分?jǐn)?shù)與原平衡比較則________，B容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)比原平衡________．

溫室氣體二氧化碳減排的一種方法是：從燃煤電廠或天然氣電廠排放氣中回收CO₂，再與CH₄熱解爐產(chǎn)生的H₂反應(yīng)生成CH₃OH．

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)

(1)500℃時(shí)，在體積為1 L的容積固定的密閉容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝________mol·L^－1·min^－1．

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(保留一位小數(shù))，平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為________．

③已知溫度升高，K值減小．下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________．

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)從體系中分離

D．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

(2)CH₃OH作為內(nèi)燃機(jī)燃料或通過燃料電池驅(qū)動(dòng)車輛．可減少CO₂排放多達(dá)45％．

①已知：CH₃OH(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH₁＝＋49.0 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

則反應(yīng)CH₃OH(g)＋O₂(g)CO₂(g)＋2H₂(g)的　ΔH＝________kJ·mol^－1．

②甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下，已知H⁺移向通入O₂的電極，甲醇進(jìn)入________極(填“正”或“負(fù)”)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為________．