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已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196 kJ·mol^－1，500℃時(shí)將2 mol　SO₂和1 mol　O₂裝入一體積恒定的10 L密閉容器中，2分鐘(t₁)時(shí)達(dá)到平衡．如下圖所示：

回答下列問題：

(1)用O₂表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________mol·L^－1·min^－1．計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________．

(2)上圖表示該反應(yīng)在時(shí)刻t₁達(dá)到平衡后，時(shí)刻t₂因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖中時(shí)刻t₂發(fā)生改變的條件可能是________(寫一個(gè)即可)．

(3)在上述條件下起始裝入的SO₂和O₂各2 mol，達(dá)平衡后設(shè)SO₂的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程________．(不必求出x)

(4)某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝5000，則該溫度________500℃(填“＞”、“＜”、“＝”)．

(5)500℃時(shí)，若起始裝入的SO₂、O₂和SO₃分別為0.2 mol、y mol、w mol，達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量與第(3)完全相同，則y＝________mol．剛開始時(shí)反應(yīng)向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行．

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)________．

(2)若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________．

(3)若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)(填“＞”、“＜”、或“＝”，下同)________c(NH₃·H₂O)，混合后溶液中c(NH₄⁺)與c(Cl^－)的關(guān)系c(NH₄⁺)________c(Cl^－)．

25℃時(shí)，(1)、將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na⁺)________c(CH₃COO^－)(填“＞”或“＝”或“＜”)．

(2)、pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________，溶液中c(Na⁺)________c(CH₃COO^－)

(3)、物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________，醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積．

(4)、將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c(H⁺)________氫氧化鈉溶液中c(OH^－)，m與n的大小關(guān)系是m________n．

(5)、相同物質(zhì)的量濃度的NH₄HSO₄和(NH₄)₂SO₄溶液，都呈________性，前者顯酸性的主要原因是________；后者顯酸性的主要原因是________．

常溫下，已知pH＝2的高碘酸(HIO₄)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO₃)或高錳酸(HMnO₄)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性．請回答下列問題：

(1)高碘酸是________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)

(2)0.01 mol/L的碘酸(HIO₃)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，c(IO₃^－)________c(Na⁺)(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(3)已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、IO₄^－、Na⁺四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

A．c(Na⁺)＞c(IO₄^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．c(IO₄^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(IO₄^－)＞c(H⁺)

D．c(IO₄^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

填寫下列空白：

①若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度大小順序?yàn)?U>________(填選項(xiàng)的標(biāo)號)

②若上述關(guān)系中C項(xiàng)是正確的，則溶液中的溶質(zhì)有________、________

回答下列各小題：

(1)已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄^2－．在NaHSO₄溶液中c(H⁺)________c(OH^－)＋c(SO₄^2－)(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(2)常溫下，向1.0 mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示．a(chǎn)、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液．其中b點(diǎn)所示溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，c點(diǎn)所示的離子方程式為________．

(3)在t℃時(shí)，將NaHSO₄晶體加入到pHH＝6的蒸餾水中，保持溫度不變，測得溶液的pHH為2．t℃將________25℃(填“高于”或“低于”)，Kw＝________，在該溶液中由水電離出的c(H⁺)為________mol/L．t℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液V₁ L與pH＝1的H₂SO₄溶液V₂ L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V₁∶V₂＝________，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序?yàn)開_______．

(4)在0.1 mol/L的①(NH₄)₂SO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄HSO₄溶液、④NH₄Cl溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的排列順序?yàn)開_______．(用序號填空)

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值________(填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”)．

(2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0　CO和H₂O物質(zhì)的量濃度變化如下圖所示，則：

①0－4 min間平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol·L^－1·min^－1

②在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(要求寫出表達(dá)式及數(shù)值)；CO的轉(zhuǎn)化率＝________．

③在800℃時(shí)，若反應(yīng)開始時(shí)此容器中CO和H₂O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率是：________．

(3)25℃時(shí)，Ksp＝5.61×10^－12，Ksp＝7.42×10^－11．下列說法正確的是________

A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，c(Mg²⁺)后者大

B．25℃時(shí)，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)減小

C．25℃時(shí)，Mg(OH)₂固體在20 mL　0.01 mol·L^－1氨水中的Ksp和在20 mL　0.01 mol·L^－1　NH₄Cl溶液中的Ksp相等

D．25℃時(shí)，在Mg(OH)₂懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂可能轉(zhuǎn)化為MgF₂

E．25℃時(shí)，某飽和Mg(OH)₂溶液中c(Mg²⁺)＝0.0561 mol·L^－1，則溶液的pH＝9

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是________．

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法

E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

某�；瘜W(xué)課外興趣小組同學(xué)在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：“相同質(zhì)量的銅分別與等體積足量的濃硝酸、稀硝酸充分反應(yīng)后，前者溶液顏色是綠色的，后者溶液的顏色是藍(lán)色的．

(1)一種觀點(diǎn)認(rèn)為：這可能是Cu²⁺濃度差異所致，你同意這種看法嗎？(填“同意”或“不同意”)________，原因是________；

(2)另一種觀點(diǎn)認(rèn)為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的二氧化氮溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．

為了驗(yàn)證推斷是否正確，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三種方案進(jìn)行驗(yàn)證：

甲方案：將盛綠色溶液的試管加熱，看是否有紅棕色氣體產(chǎn)生．

乙方案：往綠色溶液試管加入一定量的蒸餾水，觀察該試管溶液是否變?yōu)樗{(lán)色．

丙方案：在通風(fēng)櫥內(nèi)，將一根下端彎成螺旋狀且可抽動的銅絲插在盛有足量濃硝酸的試管甲中，立即可觀察到試管中充滿紅棕色的NO₂氣體．將氣體經(jīng)導(dǎo)管通入到傾斜的另一支盛有淡藍(lán)色Cu(NO₃)₂試管乙內(nèi)，隨著實(shí)驗(yàn)進(jìn)行，試管乙中的溶液藍(lán)色加深，很快又變成綠色，繼續(xù)通入NO₂，綠色保持不變，向上抽起銅絲，使反應(yīng)停止．

請根據(jù)以上三位同學(xué)的方案回答下列問題：

①甲方案有明顯不妥之處．試用化學(xué)反應(yīng)方程式加以說明：________．

②請用化學(xué)方程式表示乙方案中的反應(yīng)原理________．

③根據(jù)丙方案進(jìn)行操作，若出現(xiàn)的現(xiàn)象與其敘述的現(xiàn)象相同，則能否證明第二種觀點(diǎn)是正確？________；(填“能”或“不能”)

A、B、C、D、E五種物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

(1)若A在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)：

(a)則A為________；B為________；C為________；D為________；E為________；

(b)C→D變化的化學(xué)方程式________．

(c)A→B變化的化學(xué)方程式________；該反應(yīng)的工業(yè)用途是________．

(d)寫出B→C變化的化學(xué)方程式________．

(2)若A在常溫下為固態(tài)單質(zhì)，B是具有臭雞蛋氣味的有毒氣體：

(a)B為________；C為________；E為________；

(b)B與C在集氣瓶中混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________；反應(yīng)現(xiàn)象是________．

(c)E→C變化的化學(xué)方程式________．

(1)在25℃條件下將pH＝10的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)________．

A．8

B．10

C．10～12之間

D．8～10之間

(2)25℃時(shí)，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，最主要原因是(填序號)________．

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小

(3)室溫下，如果將0.1 mol　NH₄Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)．

①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol．

②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^－多0.05 mol．

(4)已知某溶液中只存在NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^＝四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)________．

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________．

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)(填“＞”、“＜”、或“＝”，下同)________c(NH₃·H₂O)，混合后溶液中c(NH₄⁺)與c(Cl^－)的關(guān)系：c(NH₄⁺)________c(Cl^－)．

工業(yè)制備的高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下附圖是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

(1)KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是________(填代號)．

a．84消毒液(NaClO溶液)

b．雙氧水

c．苯酚

d．75％酒精

(2)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________、________(寫化學(xué)式)．

(3)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol　MnO₂可制得________mol　KMnO₄．

(4)操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO₄和K₂CO₃兩物質(zhì)在________(填性質(zhì))上差異，采用________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體的．