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(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸②稀硫酸③濃硝酸④稀硝酸，能隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是(填序號，下同)________，常溫下緩慢反應(yīng)(或微熱后能發(fā)生劇烈反應(yīng))的是________，常溫下不反應(yīng)，但加熱后發(fā)生劇烈反應(yīng)的是________，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是________．由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：________．

(2)工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是________(填序號)

A．Cu＋HNO₃(濃)Cu(NO₃)₂

B．Cu＋HNO₃(稀)Cu(NO₃)₂

C．CuCuOCu(NO₃)₂

D．CuCuSO₄Cu(NO₃)₂

(3)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入下圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括________

A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀

B．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

C．通入Y氣體后開始沉淀

D．通入Y氣體后沉淀溶解

E．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

由此可得到的結(jié)論是：________

A．HNO₃的酸性比H₂SO₄強(qiáng)

B．鹽酸的酸性比H₂SO₃強(qiáng)

C．BaSO₃能溶于鹽酸

D．HNO₃能氧化H₂SO₃(或SO₂)

E．BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液

Ⅰ．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：

A(氣)＋B(氣)C(氣)

(1)若開始時放入1 mol　A和1 mol　B，到達(dá)平衡后，生成a mol　C，這時A的物質(zhì)的量為________mol

(2)若開始時放入3 mol　A和3 mol　B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為________mol．

(3)若開始時放入x mol　A，2 mol　B和1 mol　C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x＝________mol，y＝________mol．平衡時，B的物質(zhì)的量________(選填一個編號)

(甲)大于2 mol(乙)等于2 mol(丙)小于2 mol(丁)可能大于、等于或小于2 mol作出此判斷的理由是________．

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol　C，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________．

Ⅱ．若維持溫度不變，在一個與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．(5)開始時放入1 mol　A和1 mol　B到達(dá)平衡后生成b mol　C．將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較________(選填一個編號)．

(甲)a＜b

(乙)a＞b

(丙)a＝b

(丁)不能比較a和b的大小

作出此判斷的理由是________．

下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)．已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑．

(1)寫出化學(xué)式A________，D________，G________，寫出電子式F________；

(2)鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：________；

(3)D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D＋E溶液反應(yīng)的離子方程式和③的化學(xué)方程式

D＋E________、③________．

(4)工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________．

美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如

下圖：

(1)此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，

從上表可以推斷：此反應(yīng)是________(填“吸”、“放”)熱反應(yīng)．

在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H_zO均為1 mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為________．

(2)此流程的第II步反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)，在830℃，以表二的物質(zhì)的量(單位為mol)投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________(填實驗編號)；

(3)在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥v(CO₂正)＝v(H₂O逆)

(4)下圖表示該反應(yīng)此流程的第II步反應(yīng)在時刻t₁達(dá)到平衡、在時刻t₂分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t₂發(fā)生改變的條件是________．(寫出兩種)

(5)若400℃時，第Ⅱ步反應(yīng)生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為33.2(單位為kJ)，第Ⅰ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CH₄(g)＋H₂O(g)＝3H₂(g)＋CO(g)△H＝－103.3 kJ·mol^－1．

則400℃時，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為________．

某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動．

(1)下圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：(用離子方程式表示)________設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過________mol電子．

(2)其它條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為________，這是由于NH₄Cl溶液顯________性，(填酸性、堿性或中性)用離子方程式表示溶液顯此性的原因________，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：“溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)．”如果＋3價鐵被氧化為FeO，試寫出該反應(yīng)的離子方程式________．

(3)如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是________，電極反應(yīng)為________；乙裝置中石墨(1)為________極(填正、負(fù)、陰、陽)，乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為________，產(chǎn)物常用________檢驗，反應(yīng)的離子方程式為________．

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40％．

(1)地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減緩主要過程可以描述分為下列三步(用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃)：

Ⅰ、H₂O(1)＝2H⁺(aq)＋1/2O₂(g)＋2e－　ΔH＝＋284 kJ/mol

Ⅱ、CO₂(g)＋C₅(s)＋2H⁺(aq)＝2C(s)　ΔH＝＋396 kJ/mol

Ⅲ、12C₃＋(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)　ΔH＝－1200 kJ/mol

溫室效應(yīng)，寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式________．

(2)降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入lmol　CO₂和3 mol　H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)CO₂來生ΔH＝－49.0 kJ/mol．測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝________mol/(L·min)；

②氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________；

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)；

④下列措施中能使平衡體系中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________．

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)從體系中分離出去

D．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₂．則c₁________c₂的關(guān)系(填＞、＜、＝)．

(3)減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達(dá)到吸收CO₂的目的．請回答：

①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為________；

②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率．

常溫下，濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：

①Na₂CO₃溶液

NaHCO₃溶液

③鹽酸

④氨水

試回答下列問題：

(1)上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是________(填編號，下同)，溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是________；

(2)比較①、②溶液，_PH值較大的是________；

(3)在溶液④中加入少量NH₄Cl固體，此時的值將________(填“變小”，“變大”或“不變”)；

(4)用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲線如圖所示：

①試分析在滴定過程中，滴定曲線上a、b、c、d四點(diǎn)：

水的電離程度最大的是________點(diǎn)，理由是；________；

②a點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系是________；

③取少量c點(diǎn)溶液于試管，再滴加0.1 mol/L　NaOH溶液至中性．此時溶液中除H⁺、OH^－外，離子濃度大小關(guān)系是________．