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1 mol某烴A充分燃燒可以得到8 mol　CO₂和4 mol　H₂O，烴A可通過下圖所示各個(gè)反應(yīng)，得到多種化合物及某種聚合物．

回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

A________、B________、D________、E________．

(2)寫出F可能的結(jié)構(gòu)簡式________．

(3)以上①～⑦反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是________，屬于消去反應(yīng)的是________(填序號)．

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)筒式表示)

①______________________．

②______________________．

如圖所示，溫度不變時(shí)，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，在B中充入2 mol　SO₃和 1 mol　N₂，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)．根據(jù)下列要求填寫空白：

(1)固定活塞位置在3處不動，達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)A中壓強(qiáng)為P_A，B中壓強(qiáng)為P_B，則P_A與P_B的關(guān)系是P_A________P_B(填“＜”、“＝”、“＞”)．

(2)若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應(yīng)在________處．

(3)若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO₃為x mol，A中SO₃為y mol，則x和y的關(guān)系是x________y．(填“＜”、“＝”、“＞”)．

在一定溫度下，把2 mol　N₂和6 mol　H₂通入一個(gè)體積不變的密閉容器中(如圖)發(fā)生以下的反應(yīng)：

若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混和氣體為7 mol，據(jù)此回答下列問題：保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：

(1)若a＝1 mol，c＝2 mol，則b＝________mol，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向________方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)

(2)若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是________．

(3)在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol，則可采取的措施是________．

取物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液兩份甲和乙，每份50 mL，分別向甲、乙中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：

試分析NaOH在吸收CO₂氣體后，在甲所得溶液中存在的溶質(zhì)是________，其物質(zhì)的量之比是________，產(chǎn)生的CO₂氣體體積(標(biāo)況)是________．在乙所得溶液中存在的溶質(zhì)是________，其物質(zhì)的量之比是________，產(chǎn)生的CO₂氣體體積(標(biāo)況)是________．

下圖是元素周期表的部分框架，請回答：

(1)根據(jù)元素周期表回答下面問題：

a)元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性較強(qiáng)是________(用分子式表示)．周期表中的元素④和元素⑦的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)較高的是________(用結(jié)構(gòu)式表示)，理由是________．

b)元素①－⑦中的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常可以做保護(hù)氣的是________(用電子式表示)．元素①和②形成的化合物，在工業(yè)制硝酸中催化氧化制NO，寫出反應(yīng)式________．

c)碳、氫、氧三種元素能形成許多種化合物，有些分子還會形成同分異構(gòu)體，寫出與乙醇(下圖)互為同分異構(gòu)體的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式________

(2)元素周期表中位于斜對角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似，稱之為對角線原則．根據(jù)元素周期表對角線原則，金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似．

a)寫出證明Al₂O₃是兩性物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：________，________．

b)Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用試劑________鑒別．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如圖所示，已知B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B、D、E屬于同一周期，D元素原子的最外層只有一個(gè)電子，E元素的質(zhì)子比D元素的質(zhì)子數(shù)多兩個(gè)．據(jù)此填空：

(1)A元素的非金屬強(qiáng)的最有力的依據(jù)是________，B元素的單質(zhì)熔化時(shí)需破壞________(填作用力名稱)，A、B、C、D、E的單質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為________．

(2)A的氫化物的結(jié)構(gòu)式為________，空間構(gòu)型為________，屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物．其溶于水呈堿性的原因是________(用方程式表示)

(3)B、C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性的順序?yàn)?U>________．

(4)E的氧化物與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________．

一定溫度下，將3 mol　A氣體和1 mol　B氣體通人一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)若容器體積固定為2 L，2 min時(shí)測得剩余0.6 mol　B，C的濃度為0.4 mol·L^－1．

①2 min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為________；n＝________；

②若反應(yīng)從起始經(jīng)4 min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度________0.8 mol/L(填“＞”、“＜”或“＝”)；假設(shè)此時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為x％

③若改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為x％，則起始加入的A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量a、b、c之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為________、________．(分別用含a、c和含b、c的兩個(gè)式子表示)

(2)若維持容器壓強(qiáng)不變：其它條件均與題(1)相同

①此時(shí)達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為y％，則比較x________y(填“＞”、“＜”、“＝”)；

②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為y％，則起始加入的A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量a、b、c之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為________．

如下圖所示，常溫下U形管內(nèi)盛有100 mL的溶液，請按要求回答下列問題：

(1)若所盛溶液為CuSO₄溶液，打開K₂，合并K₁，則：A為________極，B極的電極反應(yīng)式為________．

(2)若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開K₁，合并K₂，則：

①、________極(填A(yù)或B)溶液先變紅色，原因是________

②、電解池的離子方程式是________

③、反應(yīng)一段時(shí)間后打開K₂，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.2 mL，若將溶液充分混合，溶液的pH為________

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的PH如下表：請回答：

(1)從①組的情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸________

(2)②組情況表明，c________0.2(選填“＞”、“＜”或“＝”)

(3)從③實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填，＞”、“＜”或“＝”)該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________

(4)①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來的c(OH^－)是________mol·L^－1．