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有X、Y、Z三種單質(zhì)和甲、乙、丙三種常見的化合物，它們有如下圖及敘述所示的關(guān)系：

(1)X、Y、Z都是短周期元素的單質(zhì)，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；Y元素有兩種常見單質(zhì)，二者質(zhì)量相等時其物質(zhì)的量之比為3∶2；Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍．則：

①寫出化合物甲的電子式________；

②寫出Z與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

(2)X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)，X是原子晶體，Y、Z都是分子晶體，X、Y都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實驗室常用試劑．則：

①寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________；

②在①所得溶液中加入乙的溶液，觀察到的現(xiàn)象________________；

(3)X、Z是常見金屬，Z與甲的反應(yīng)只有在高溫下才能進(jìn)行，甲是一種具有磁性的化合物，乙在工業(yè)上常用于制取Z單質(zhì)．則：

①寫出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

②將等物質(zhì)的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，得到氣體的質(zhì)量之比是________．

我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染．PETG的結(jié)構(gòu)簡式為：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．RCOOR₁＋R₂OH→RCOOR₂＋R₁OH(R、R₁、R₂表示烴基)

這種材料可采用下列合成路線

試回答下列問題：

(1)合成PETG的單體有________種．

(2)指出反應(yīng)類型：②________�、轤_______．

(3)寫出A、B、I的結(jié)構(gòu)簡式：A________，B________，I________．

(4)G屬于酚類的同分異構(gòu)體有多種，其中酚羥基互為間位的同分異構(gòu)體共有________種．

(5)反應(yīng)⑦中參加反應(yīng)的D、E、H的物質(zhì)的量之比為________．

氮是地球上極為豐富的元素．

(1)Li₃N晶體中氮以N^3－存在，基態(tài)N^3－的電子排布式為________．

(2)N≡N的鍵能為942 kJ·mol^－1，N－N單鍵的鍵能為247 kJ·mol^－3，計算說明N₂中的________鍵比________鍵穩(wěn)定(填“”“”)．

(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl^－₄可形成離子液體．離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑________(填“大”或“小”)，可用作________(填代號)．

a、助燃劑　b、“綠色”溶劑　c、復(fù)合材料　d、絕熱材料

(4)X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N^3－形成 的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．X的元素符號是________，與同一個N^3－相連的X⁺有________個．

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)．某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0 mol　SO₂和1.0 mol　O₂置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于________．

②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)

(2)用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－574 kJ/mol

CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－1160 kJ/mol

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L　CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示)，放出的熱量為________kJ．

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe₂O_x，3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe₂O₄)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

請寫出MFe₂O_x分解SO₂的化學(xué)方程式________(不必配平)

有機(jī)物A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

(1)化合物A是一種鄰位二取代苯，其中一個取代基是羧基，則A的結(jié)構(gòu)簡式是________．

(2)反應(yīng)①②都可屬于取代反應(yīng)．其中①是________反應(yīng)，②是________反應(yīng)

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________．

(4)A與NaOH溶液共熱，可發(fā)生反應(yīng)生成B與C的鈉鹽．與1 mol　A反應(yīng)所消耗的NaOH物質(zhì)的量為________mol．

(5)與A具有相同官能團(tuán)(－COOH和－COO－)的A的同分異構(gòu)體很多，請寫出其中三種鄰位二取代苯的結(jié)構(gòu)簡式________、________、________．

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如下．據(jù)此回答下列問題：

(1)M為電源的________極(填寫“正”或“負(fù)”)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為________；

(2)計算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：________；

(3)寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)________

(4)如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？________________

(5)若經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g，要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，操作是________________．

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體．請回答下列問題：

(1)寫出D溶液滴入沸水中可得到紅褐色液體的離子方程式是________．此液體具有的性質(zhì)是________．(填寫序號)

①光束通過該液體時形成光亮的“通路”．

②插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深．

③向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生．

④將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成．

(2)A、B、H的化學(xué)式：A________　B________　H________．

(3)①H₂O₂分子的電子式：________

②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式________．

(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：________________．

(5)在C溶液加入與C等物質(zhì)的量的Na₂O₂，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________．

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

(1)粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液　飽和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液　Ba(NO₃)₂溶液　75％乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)．

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________．

(2)用提純的NaCl配制500 mL　4.00 mol·L^－1　NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)．

(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2 L，則同樣條件下收集的Cl₂________(填“＞”、“＝”或“＜”)2 L，原因是________．裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是________．

(4)實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：

Zn＋H₂SO₄ZnSO₄＋H₂↑；MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置________________(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置________(填代號)．

可選用制備氣體的裝置：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚．請回答下列問題：

(1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：________．

(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)；ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1

②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1

③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1

總反應(yīng)：3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的ΔH＝________；

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________(填字母代號)．

a．高溫高壓

b．加入催化劑

c．減少CO₂的濃度

d．增加CO的濃度

e．分離出二甲醚

(3)已知反應(yīng)②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v_正________v_逆(填“＞”、“＜”或“＝”)．

②若加入CH₃OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c(CH₃OH)＝________；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH₃OH)＝________．

有機(jī)物A(C₆H₈O₄)為食品包裝紙的常用防腐劑．A可以使溴水褪色．A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到B(C₄H₄O₄)和甲醇．通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．

(1)A可以發(fā)生的反應(yīng)有________(選填序號)．

①加成反應(yīng)

②酯化反應(yīng)

③加聚反應(yīng)

④氧化反應(yīng)

(2)B分子所含官能團(tuán)的名稱是________．

(3)B分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡式是________，B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________．

(4)由B制取A的化學(xué)方程式是________．

(5)天門冬氨酸(C₄H₇NO₄)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過以下反應(yīng)制�。�

天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是________．