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CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料．下圖是用某些簡單有機(jī)物在低溫、低壓和催化劑存在下合成具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、黏膠劑的基本過程．

已知CaC₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程為CaC₂＋2H₂O→Ca(OH)₂＋HC≡CH↑．回答下列問題：

(1)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式．

(2)寫出圖中生成CH₃OH(甲醇)的化學(xué)方程式．寫出在濃硫酸作用下生成H的化學(xué)方程式．

(3)指出上述工藝的優(yōu)點是什么？

制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的．人們曾采用過乙醚、一氯甲烷等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃．于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑．據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：

(1)氫化物的易燃性：

第二周期________＞________＞H₂O＞HF；

第三周期SiH₄＞PH₃＞________＞________．

(2)化合物的毒性：

PH₃＞NH₃　H₂S________H₂O　CS₂________CO₂．(填“＞”或“＜”)

于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上．

(3)已知CCl₄的沸點為76.8℃，CF₄的沸點為－128℃．新制冷劑的沸點范圍介于其間．經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗，一種新的制冷劑氟利昂CCl₂F₂誕生了，此外其他類似的還可以是________．

(4)然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是________．但求助于周期表中元素及其化合物的________變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的．(填寫字母，多選扣分)

①毒性

②沸點

③易燃性

④水溶性

⑤顏色

a．①②③

b．②④⑤

c．②③④

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：

以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：

源水曝氣池加入石灰一級沉降池加入凝聚劑通入CO₂二級沉降池通入氣體A過濾池自來水

(1)源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、、Cl^－等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個離子方程式________．

(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程________．

①只是物理過程

②只是化學(xué)過程

③是物理和化學(xué)過程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成________沉淀．

(3)通入二氧化碳的目的是________和________．

(4)氣體A的作用是________．這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有________性．

(5)下列物質(zhì)中，________可以作為氣體A的代用品．

①Ca(ClO)₂

②濃氨水

③K₂FeO₄

④SO₂

有X、Y、Z三種元素，其中：X的負(fù)價陰離子的原子核外電子排布和氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性．在Y的兩種氧化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是74.19％和58.97％，這兩種氧化物和摩爾質(zhì)量分別是62 g·mol^－1和78 g·mol^－1．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變?yōu)樯铧S色．Z和X在同一主族，相差2個周期．試回答：

(1)寫出三種元素的名稱：X________，Y________，Z________．

(2)兩種氧化物分別為________和________．

(3)Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為________．

(4)X與Y形成的化合物熔點比Z與Y形成的化合物熔點________(填“高”或“低”)，其中原因是______________．

(5)用電子式表示Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)58.97％的氧化物的形成過程：_____________．

由A、B兩種元素組成的兩種單質(zhì)A₂、B₂和一種共價化合物AB，A元素在AB中顯正價．

(1)若B原子在同族元素中原子半徑最小時，則A元素為________，B元素為________，AB化學(xué)式為________．

(2)按B所代表的元素的核電荷數(shù)遞增的順序，4種AB型化合物的化學(xué)式依次為________、________、________、________．其中分子中鍵的極性最強(qiáng)的應(yīng)是________；它們以相等的物質(zhì)的量溶于等量的水中，所得溶液酸性最強(qiáng)的是________，酸性最弱的是________．

制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的，人們曾采用過乙醚、NH₃、CHCl₃等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃．于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑．據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：

(1)氫化物的易燃性：第二周期________＞________＞H₂O＞HF；第三周期SiH₄＞PH₃＞________＞________．

(2)化合物的毒性：PH₃＞NH₃，H₂S________H₂O；CS₂________CO₂，CCl₄＞CF₄(選填“＞”或“＜”)．于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上．

(3)已知CCl₄的沸點為76.8℃，CF₄的沸點為－128℃，新制冷劑的沸點范圍應(yīng)介于其間．經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗，一種新的制冷劑氟里昂CF₂Cl₂終于誕生，其他類似的還可以是________．

(4)然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是________．但求助于周期表中元素及其化合物的________變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的．(填寫字母，多選扣分)

①毒性

②沸點

③易燃性

④水溶性

⑤顏色

a．①②③

b．②④⑤

c．②③④

下圖中每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：

已知C是紫紅色固體，B的濃溶液和稀溶液都是有強(qiáng)氧化性．

(1)A的化學(xué)式是________，E化學(xué)式是________；

(2)電解反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式是________；

(3)對200 mL　1 mol/L的A溶液進(jìn)行電解，當(dāng)有0.02 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液的pH為________(假設(shè)溶液體積不變)．