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A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．完成以下問題：

(1)四種元素的符號依次是A：________；B：________；C：________；D：________．它們的原子半徑由大到小的順序是________．

(2)試寫出四種元素的離子結(jié)構(gòu)簡圖A：________；B：________；C：________；D：________．它們的離子半徑由大到小的順序________．

(3)寫出最高價氧化物對應水化物化學式________，分別比較酸性和堿性的強弱________．

(4)寫出氣態(tài)氫化物分子式________．比較其穩(wěn)定性________，理由________．

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應產(chǎn)物和反應條件沒有全部標出)．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A．________、B．________、C．________、F．________、H．________、乙．________．

(2)寫出下列反應離子方程式：

反應①______________________，

反應⑤______________________，

反應⑥______________________．

下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如下圖所示的化學反應，合金由兩種金屬組成，取C溶液進行焰色反應則火焰呈黃色．在反應中產(chǎn)生的水均未在圖中標出．

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A________，M________，H________．

(2)寫出下列反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移情況：

G→H：________．

(3)寫出下列反應的離子方程式：

A→B＋C：_______________．

K→D：__________________．

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿．但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成＝[Zn(NH₃)₄]²⁺．

完成下列問題：

(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為____________(用化學式表示)．

(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_____________．

(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是________．

①硫酸鋁和氫氧化鈉

②硫酸鋁和氨水

③硫酸鋅和氫氧化鈉

④硫酸鋅和氨水

(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式______________．

試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因____________．

A、B、C都是由兩種元素組成的無機物，它們和單質(zhì)甲、乙、丙存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(轉(zhuǎn)化過程都不需要使用催化劑)．完成下列問題

(1)若甲是常見金屬，乙是常見非金屬固體單質(zhì)，A、C在常溫下均為無色氣體，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素組成，則B的電子式是________．A與甲反應的化學方程式是________．

(2)若上圖所示的反應在水溶液中進行，甲在常溫下為有色氣體，乙在常溫下為液體，丙是生活中常見的金屬，則：

①丙在周期表中所處的位置是________．

②丙與C反應的離子方程式為________．

③往A溶液中逐滴加入NaOH溶液時可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________

A～J是中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已經(jīng)略去)．已知A是一種高熔點的化合物，D是一種紅棕色的固體，H的焰色反應呈黃色．

請回答下列問題：

(1)A物質(zhì)的化學式為________，H物質(zhì)的化學式為________．

(2)G→J的化學方程式為________________．

(3)若D與鹽酸恰好反應，改反應的離子方程式為________________，常溫下所得溶液的pH________(填大于、小于、等于)7，其原因是(用離子方程式表示)________________．

(4)不純的E在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，其負極發(fā)生的電極反應式是________________；正極發(fā)生的電極反應式是________________．

可能由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)：

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通人CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填化學式)________．

(2)Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是________．

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學式是______________________．

(3)向Y中通入過量的Cl₂，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)

______________________．

(4)取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗4 mol碘離子時，共轉(zhuǎn)移6 mol電子，該反應的離子方程式是______________________．

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應，若溶液中一定不會產(chǎn)生金屬銅，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中物質(zhì)用化學式表示)________．

用FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，可制成印刷線路板．發(fā)生的反應是：

現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入200 mL　FeCl₃溶液中，一段時間后取出，再加入鐵粉A克(足量)，充分反應后濾出固體，經(jīng)洗滌，干燥后稱量，殘留固體質(zhì)量為B克．再從濾液中取出20.00 mL(上述有關(guān)反應不考慮溶液體積的變化)，滴入0.60 mol·L^－1　AgNO₃溶液100 mL，恰好將溶液中的氯離子沉淀完．(不寫計算過程)

(1)原FeCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度是：________．

(2)B的取值范圍：(用含A的代數(shù)式表示)________．

(3)若A－B＝5.0，則線路板上被腐蝕的銅的質(zhì)量為：________．

已知25℃時，NaOH溶液和NaCN溶液的pH均為11．則：

(1)兩溶液中c(H⁺)·c(OH^－)＝________(填數(shù)值)．

(2)兩溶液中由水電離出的c(OH^－)分別是：a．NaOH________b．NaCN________．

(3)各取5 mL上述兩種溶液，分別加熱到99℃時，pH較大的是________溶液．

(4)各取5 mL上述兩種溶液，分別加入水稀釋至50 mL，pH較大的是________溶液．

(5)取5 mL　NaCN溶液，加水稀釋至50 mL，c(OH^－)________10^－4 mol·L^－1(填“＜”、“＝”或“＞”)，c(CN^－)/c(OH^－)________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

人類的生活離不開物質(zhì)，生活質(zhì)量的提高是以物質(zhì)的極大豐富和多樣化為前提的．

(1)人類的基本營養(yǎng)物質(zhì)是________、________、________．

(2)從不同的角度可以給食品進行分類．如人們根據(jù)食品來源分為綠色食品、藍色食品、白色食品等，綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品；海洋提供的食品叫藍色食品；通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品．根據(jù)此分類，食醋屬于________食品；海帶屬于________食品；菜油屬于________食品．

(3)由于人體血液的pH總保持在堿性范圍(7.35～7.45)，為了防止出現(xiàn)酸中毒或堿中毒，在日常生活中，食物的選擇要注意其酸堿性．由碳、氮、硫、磷等元素組成的蛋白質(zhì)，這類食物屬于________食物．

(4)由于絕大部分食物都富含營養(yǎng)物質(zhì)，所以很容易滋生細菌和真菌，產(chǎn)生毒素，使食物變質(zhì)．為了抑制各種微生物的繁殖，延長食品的儲存時間，常在食品中加入防腐劑，請寫出現(xiàn)在常用食品防腐劑的化學式或名稱________(只要寫出一種)．