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在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________．

已知：＞，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)．

(2)下圖中表示NO₂的變化的曲線是________．

用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________．

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________．

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O₂)

d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________．

a．及時(shí)分離出NO₂氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度

d．選擇高效催化劑

下圖中A～J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最多的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料，A可做顏料．根據(jù)圖示回答問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________　I________

(2)在周期表中的位置________．

(3)反應(yīng)①的離子方程式是____________________________

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________________________

(5)F與過(guò)量的CO₂反應(yīng)的離子方程式是________________

對(duì)于2X(g)Y(g)的體系，在壓強(qiáng)一定時(shí)，平衡體系中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài))．

(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是一個(gè)________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．

(2)A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v_正＜v_逆的是________．

(3)維持t₁不變，E→A所需時(shí)間為x，維持t₂不變，D→C所需時(shí)間為y，則x________y(填“＜、＞或＝”)．

(4)欲要求使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上來(lái)講，可選用的條件是________．

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH＜0

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率________，化學(xué)反應(yīng)速率________．(以上均填增大、減小或不變)

(3)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將SO₂和O₂混合，反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________．(有幾段填幾段)

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________(用文字表達(dá))．10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫(xiě)編號(hào))．

a．加了催化劑

b．縮小容器體積

c．降低溫度

d．增加SO₃的物質(zhì)的量

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

(1)則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”)，請(qǐng)說(shuō)明理由________

(2)25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為________

(3)95℃時(shí)，若100體積pH₁＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________

(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合

后，混合溶液的pH＝5．請(qǐng)分析其原因：________________

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①將2.0 mol　SO₂和1.0 mol　O₂置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于________．

②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　△H＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　△H＝－1 160 kJ·mol^－1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L　CH₄還原NO₂至N₂整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_______(阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示)，放出的熱量為_(kāi)_______kJ．

在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)．

(1)若開(kāi)始時(shí)加入A物質(zhì)m mol，欲使A與B的轉(zhuǎn)化率相等，則加入B物質(zhì)________mol．

(2)相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．則T₁(填“＞”、“＜”或“＝”)________T₂，該反應(yīng)的正反應(yīng)的ΔH(填“＞”、“＜”或“＝”)________0．

(3)一定條件下，從正反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到化學(xué)平衡過(guò)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示，測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1 mol．

①若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”)________．

②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的密度(填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”)________．