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A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體．將A(g)通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B(g)通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色．將A(g)通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色；將B(g)通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色．將A(g)和B(g)按1∶1的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色．試回答下列問題：

(1)寫出A、B的化學(xué)式：A________，B________．

(2)寫出A與NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________或________．

(3)寫出B與NaOH(aq)反應(yīng)的離子方程式：________．

(4)加熱通入A(g)后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是________；加熱通入B(g)后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_______________．

有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X⁺和Z^－，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個X₂分子可與1個Y₂分子化合生成2個X₂Y分子，X₂Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用．

(1)推斷X、Y、Z三種元素的名稱：X________，Y________，Z________．

(2)化合物的化學(xué)式：XZ________，X₂Y________．

(3)五個過程中涉及的化學(xué)方程式為________，________，________．

有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：

①WX＋H₂O＋CO₂↑

②Z＋CO₂→X＋O₂

③Z＋H₂O→Y＋O₂↑

④X＋Ca(OH)₂→Y＋CaCO₃↓

試回答下列問題：

(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W________；X________；Y________；

Z________．

(2)以上4個化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)，反應(yīng)中的氧化劑是________(寫化學(xué)式)，還原劑是________(寫化學(xué)式)．

(3)若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①離子方程式：________；

②化學(xué)方程式：________．

A、B、C、D均為短周期元素．A元素原子的核外有兩個電子層，最外層已達(dá)到飽和．B元素位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的1/2．C元素的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同．D元素與C元素屬于同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1．

根據(jù)上述事實(shí)判斷：

(1)A________，B________，C________，D________．

(2)B元素位于第________周期________族，它的最高價氧化物的化學(xué)式是，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為________．

為了除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)(括號內(nèi))，將所加的試劑和分離方法填入下表：

不同元素原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力就越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷偏向的一方；若x越小，其原子吸引電子的能力就越弱，在所形成的分子中成為負(fù)電荷偏離的一方．下列是某些短周期元素的x值．

(1)某鹵素化合物IBr中，共用電子對偏向________元素．

(2)分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍________＜x(Mg)＜________；________＜x(N)＜________．

(3)測得x值與原子半徑的關(guān)系________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)________的規(guī)律．

(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們，當(dāng)兩成鍵原子相應(yīng)元素的差值Δx＞1.7時，一般認(rèn)為形成離子鍵，當(dāng)Δx＜1.7時形成共價鍵，試推斷AlBr₃中化學(xué)鍵的類型．

(5)推測周期表中，x值最小的元素位置(放射性元素除外)________．

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．

(1)寫出A、B、C三種元素的名稱：________、________、________．

(2)B位于元素周期表中第________周期、第________族．

(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(4)比較B、C的原子半徑BC．寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

已知氧化還原反應(yīng)：(1)2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺＋I(xiàn)₂，(2)2Fe²⁺＋Br₂2Fe³⁺＋2Br^－，(3)2Br^－＋Cl₂Br₂＋2Cl^－，現(xiàn)向含a mol　FeI₂和b mol　FeBr₂的混合液中逐漸通入c mol　Cl₂，反應(yīng)隨Cl₂通入明顯分成幾個階段進(jìn)行，試分析在c值增大過程中，不同c值范圍內(nèi)被氧化的離子及被氧化離子的物質(zhì)的量(用含a、b、c代數(shù)式表示)為：

(1)0＜c≤a：________

(2)a＜c≤：________

(3)＜c≤：________

準(zhǔn)確稱取6 g鋁土礦樣品(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)放入盛有100 mL某濃度的硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10 mol·L^－1的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如下圖所示．請?zhí)羁栈卮穑?/P>

(1)H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為________．

(2)若a＝2.3，用于沉淀Fe³⁺，消耗NaOH的體積是________mL，鋁土礦中各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Al₂O₃________，F(xiàn)e₂O₃________，SiO₂________．

(3)a值的范圍應(yīng)是________，在這個范圍內(nèi)，a值越大，________的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越�。�

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，分別記為A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1．

(2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)________；其物質(zhì)的量之比為________．

(3)曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為________mL．