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為測定鋼鐵中硫的含量，稱取0.5000g試樣，高溫下在氧氣中燃燒，使試樣中的硫轉(zhuǎn)化為SO₂。將燃燒后的氣體通入1%的淀粉溶液中進行吸收，并用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定。

（1）滴定過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，達終點時溶液呈________色。

（2）若達滴定終點時消耗b(mL)物質(zhì)的量濃度為a(mol/L)的碘溶液，則試樣中硫的質(zhì)量分數(shù)的計算式為________。

（3）為了快速得出測定結(jié)果，配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液時，要使每消耗0.1mLI₂溶液相當(dāng)于試樣中含S0.001%，則標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)是________。

環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：

（1）量取a(mL)水迅速加入固定劑MnSO₄溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。

（2）測定：開塞后迅速加入適量的硫酸（提供H⁺）使之生成I₂，再用b(mol/L)的Na₂SO₃溶液滴定（和I₂反應(yīng)）消耗了V(mL)（以淀粉為指示劑）。有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為：

①2Mn²⁺+O₂+4OH^-══2MnO(OH)₂（該反應(yīng)極快）；

②MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺══Mn²⁺+I²+3H₂O，I₂+2S₂O₃^2-══2I^-+S₄O₆^2-

回答：

（1）水中溶解氧的量（以g/L為單位）的計算式為：________。

（2）滴定時（I₂和S₂O₃^2-反應(yīng)）以淀粉為指示劑，終點時溶液由________色變?yōu)?/span>________色。

（3）測定時，滴定管經(jīng)水洗、蒸餾水洗之后，直接加滴定劑Na₂S₂O₃會導(dǎo)致結(jié)果________。

（填偏高、偏低或無影響）

（4）滴定前滴定管充滿Na₂S₂O₃溶液，并已排除氣泡，但由于操作不慎，滴定后觀察刻度時，發(fā)現(xiàn)滴定管下端有氣泡，會導(dǎo)致結(jié)果________。（填偏高、偏低或無影響）

（5）若打開塞子加H₂SO₄時動作緩慢，會導(dǎo)致結(jié)果________。（填偏高、偏低或無影響）

1840年蓋斯提出了蓋斯定律，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相等的，而與過程無關(guān)。

（1）已知：N₂(g)+2O₂(g)ƒ2NO₂(g)△H=67.7kJ/mol，

　　　　   N₂H₄(g)+O₂(g)ƒN₂(g)+2H₂O(g)△H=-534kJ/mol

由蓋斯定律可計算出1mol N₂H₄和NO₂完全反應(yīng)生成N₂和H₂O(g)時放出的熱量為kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

（2）使m(g)SO₂和n(g)S在堿性溶液中作用，恰好完全反應(yīng)生成S₂O₃^2-；若先使n(g)S在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成S_x^2-和S₂O₃^2-，然后通入m(g)SO₂也生成S₂O₃^2-。各反應(yīng)都在相同條件下進行。兩種途徑的反應(yīng)熱是否相同？________，兩種途徑生成S₂O₃^2-的物質(zhì)的量是否相同？________。

（1）已知PbSO₄難溶于水，而Pb(CH₃COO)₂易溶于水，但PbSO₄能溶于CH₃COONH₄：

PbSO₄+2CH₃COONH₄══Pb(CH₃COO)₂+(NH₄)₂SO₄，此復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的原因是：________。

（2）已知t(℃)時，四種化合物在水中及液氨中的溶解度數(shù)據(jù)如下：

寫出t(℃)時上述幾種化合物分別在水溶液和液氨中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

水中：________；液氨中：________。

一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)”式，一個是“還原反應(yīng)”式。如2Fe³⁺+Cu══2Fe²⁺+Cu²⁺的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：

Cu-2e^-══Cu²⁺；還原反應(yīng)為：2Fe³⁺+2e^-══2Fe²⁺（式中e^-為轉(zhuǎn)移的電子）。

（1）請據(jù)此將反應(yīng)：3NO₂+H₂O══2H⁺+2NO₃^-+NO拆寫成兩個“半反應(yīng)式”。

氧化反應(yīng)________，還原反應(yīng)________。

（2）已知某一反應(yīng)的半反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e^-══CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-══4OH^-。

則總反應(yīng)方程式為________。

化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如圖所示循環(huán)：

（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是________，需用氧化劑的是_________。（填編號）

（2）在上述循環(huán)中，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是________。（填化學(xué)式）

（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

□Na₂Cr₂O₇+□KI+□HCl→□CrCl₃+□NaCl+□KCl+□I₂+□________

配平下列化學(xué)方程式：

□Cr(OH)₄^-+□□+□Cl₂══□CrO₄^2-+□Cl^-+□H₂O

配平下列化學(xué)方程式：

□Ca(OH)₂+S══□CaS₂O₃+□CaS_x+□H₂O

金剛石晶體中，最小的C原子環(huán)上有________個C原子，SiO₂晶體中最少的Si—O原子環(huán)上有________個Si原子，________個O原子。12g金剛石晶體中含化學(xué)鍵數(shù)為________，

60g SiO₂晶體中化學(xué)鍵數(shù)為__________。

近年來，乳酸CH₃CH(OH)COOH成為人們的研究熱點之一。乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備。乳酸有許多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它無論在哺乳動物體內(nèi)或自然環(huán)境中，最終都能夠降解成為二氧化碳和水。請回答下列有關(guān)問題：

（1）乳酸在發(fā)生下列變化時所用的試劑是①_____________，②_______________；

CH₃CH(OH)COOHCH₃CH(OH)COONaCH₃CH(ONa)COONa

（2）由乳酸可以制取請寫出設(shè)計合成實驗時所涉及的有機反應(yīng)類型：

___________________________________________________________________________。

（3）聚乙烯、聚苯乙烯材料因難分解而給人類生存環(huán)境帶來嚴(yán)重的“白色污染”，德國Danone公司開發(fā)了聚乳酸材料，它是由乳酸通過______________反應(yīng)制取的。

聚乳酸包裝材料能夠在60天自行降解，降解過程分為兩個階段，首先在乳酸菌的作用下水解生成單體，然后乳酸單體在細菌的作用下與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，請寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程_____________________________________________________________。

（4）若碳原子以單鍵與四個不同的原子或原子團相結(jié)合，則稱該碳原子為“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子稱為“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性。乳酸分子是手性分子，乳酸[^③CH₃^②CH(OH)^①COOH]的手性碳原子是____________號碳原子。

（5）乳酸的某種同分異構(gòu)體具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1mol該物質(zhì)跟足量金屬鈉發(fā)生緩慢反應(yīng)，生成2g氫氣；該分子為手性分子。寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式__________________。