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在烷烴分子中的基團：—CH₃，—CH₂—，中的碳原子分別稱為伯、仲、

叔、季碳原子。數(shù)目分別用n₁，n₂，n₃，n₄表示，例如：

    分子中，n_l=6，n₂=1，n₃=2，n₄=1。

試根據(jù)不同的烷烴的組成和結(jié)構(gòu)，分析出烷烴（除甲烷外）中各原子數(shù)的關(guān)系。

（1）烷烴分子中氫原子數(shù)n₀與n₁，n₂，n₃，n₄之間的關(guān)系是：n₀=_________________

或n_{o___________________________________}。

（2）四種碳原子數(shù)之間的關(guān)系為：n₁=_____________。

（3）若某分子中n₂=n₃=n₄=1，則該分子的結(jié)構(gòu)簡式可能是：____________，______________，____________。

在1.01´10⁵pa，400K的條件下，將1L丙烷和若干升O₂混合點燃，燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，測得混合氣體的體積為m(L)，將燃燒后的氣體再通過堿石灰，氣體剩余n(L)，已知m-n=a，若a=7，則n(L)氣體只能是_________，若燃燒前后始終保持在原狀態(tài)，則a的最大值為__________，其理由是___________。

某白色固體混合物可能含有NaHSO₄，BaCl₂，MgCl₂，NaCl，NaHCO₃，NaAlO₂中的一種或幾種，做如下實驗，觀察到如下現(xiàn)象：

①取少量固體溶于水，得澄清溶液，無氣體產(chǎn)生。

②向所得溶液中加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加至過量時，沉淀消失。

試回答下列問題。

（1）原混合物中一定含有的物質(zhì)是_________，它們必須滿足的質(zhì)量關(guān)系是____________。

（2）原混合物中一定不含有的物質(zhì)是________。

（3）為最后確定物質(zhì)的組成成分，還需補充的實驗是（答出簡要步驟）

__________________________________________________________________。

下圖的水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察。（1）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈__________性，發(fā)生__________腐蝕。電極反應(yīng)式為：負極：__________________，正極：____________________。

（2）若試管內(nèi)液面上升，則發(fā)生的是__________腐蝕，電極反應(yīng)式為：負極：________________，正極：______________________。

稱取三份鋅粉，分盛甲、乙、丙三支試管內(nèi)，另外在試管甲中加入50mLpH=3鹽酸，乙中加入pH=3的醋酸50mL，丙中加入50mLpH=3的醋酸及少量膽礬粉末，塞上帶導(dǎo)管的塞子，定時測定生成的氫氣體積。若反應(yīng)最終生成氫氣量一樣多，且沒有鋅剩余，請用“>”、“=”或“<”回答：

（1）開始時反應(yīng)速率的大小為________。

（2）三試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為________。

（3）反應(yīng)終了，三個反應(yīng)所需要時間為________。

（4）簡要說明在反應(yīng)過程中乙、丙速率不同的理由是________。

有人以鉑和鋅為電極材料，埋入人體內(nèi)作某種心臟病人的心臟起搏器的能源，它依靠人體血液中一定濃度的O₂、H₂O進行工作，正極材料是________，電極反應(yīng)式為___________；負極材料是___________，電極反應(yīng)式為______________；總反應(yīng)方程式為______________________。

用銅、銀、硝酸銀溶液設(shè)計一個原電池，這一原電池的正極是_________，負極是__________，負極的電極反應(yīng)式是________，總反應(yīng)式是_________________。

自然界存在的碳酸鹽類銅礦（如孔雀石、石青等）的化學(xué)組成為：aCuCO₃×bCu(OH)₂（a，b為正整數(shù)，且a£2，b£2）

（1）將孔雀石、石青礦樣分別加鹽酸至完全溶解，耗用HCl物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量之比：孔雀石為4∶1；石青為3∶1。則它們的化學(xué)組成為：孔雀石___________，石青_______________。

（2）今有一份礦樣，將其等分為A，B兩份。A份中加足量鹽酸產(chǎn)生3.36LCO₂（標準狀況）；B份加熱完全分解得20gCuO。試計算并確定該礦樣的化學(xué)組成。

（3）某礦樣加酸完全溶解后產(chǎn)生6.72LCO₂（標準狀況）。這份礦樣中CuO含量不低于____________g。

（4）設(shè)某碳酸鹽類銅礦樣的質(zhì)量為A(g)，所含CuO為G(g)，加酸完全溶解產(chǎn)生的CO₂為V(L)（標準狀況），則此礦樣的A，C，V之間的關(guān)系式為：A=_____________。

某混合物A含有KAl(SO₄)₂，Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可按圖所示實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化。據(jù)此判斷：

（1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為________________；

（2）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為________________；

（3）反應(yīng)①的離子方程式為________________。

某課外活動小組用如圖所示裝置做煉鐵原理的實驗，同時檢測氧化鐵純度。

CO氣體用下列反應(yīng)來制�。�

H₂C₂O₄CO₂↑+CO↑+H₂O

乙二酸

（1）若所制氣體從左向右流向時，將上述儀器組裝連接的順序是（用a，b，c，…表示）

接  接  接  接

（2）實驗操作可分解為如下幾步：

A．點燃甲裝置中的酒精燈

B．檢查裝置的氣密性

C．排凈全套裝置的空氣

D．點燃乙裝置中C導(dǎo)出的CO

E．點燃裝置戊處的酒精燈

P．按實驗要求將儀器連接好

G．待裝置戊中的還原產(chǎn)物冷卻至常溫時，熄滅甲處的酒精燈

H．待裝置戊中的氧化鐵粉末變成黑色時，熄滅戊處的酒精燈

則正確操作的順序是（填A，B，C，…）

→→→C→→→→→

（3）簡要回答：

裝置乙的作用是________，裝置丙的作用是_______，先熄滅戊處的酒精燈后才熄滅甲處的酒精燈，其主要原因是_________________________。

實驗前，氧化鐵粉末為x(g)，實驗后乙、丙的質(zhì)量分別增加y(g)和z(g)，則氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____________________________。