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如圖，已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質量的X樣品進行下列實驗：

（1）寫出①、②和③反應的化學方程式；

（2）設從③步所得固體D的質量為32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標準狀況下體積為5.6L，試計算取用的每份X的質量和X中FeO與CuO的質量比。

我國規(guī)定飲用水質量標準必須符合下列要求：

pH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   6.5～8.5

Ca²⁺，Mg²⁺總濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    <0.0045mol×L^-1

細菌總數(shù)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 <100個/升

以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：

（1）源水中含Ca²⁺，Mg²⁺，，Cl^-等，加入石灰后生成，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式________。

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程________（填寫編號）：

①只是物理過程  ②只是化學過程  ③是物理和化學過程

（3）通入二氧化碳的目的是________和________。

（4）氣體A的作用是________。這種作用是基于氣體A和水反應的產物具有________性。

（5）下列物質中，________可以作為氣體A的代用品（填寫編號）：

①Ca(ClO)₂  ②NH₃（1）  ③K₂FeO₄  ④SO₂

在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗，三組各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂、鋁合金粉末，產生氣體，有關數(shù)據列表如下：

實驗序號　　　　　　　　　　  甲　　　　　　　　　　　　　　    乙　　　　　　　　　　　　　　    丙

合金質量/mg　　　　　　    255　　　　　　　　　　　　　　  385　　　　　　　　　　　　　　  459

生成氣體體積/mL　　　　 280　　　　　　　　　　　　　　  336　　　　　　　　　　　　　　  336

（1）甲組實驗中，鹽酸________（填“過量”或“不足”）。理由是_________________________

________________________________。

乙組實驗中，鹽酸_________（同上）。理由是__________________。

要算出鹽酸的物質的量濃度，題中可作計算依據的數(shù)據是________，求得的鹽酸的物質的量濃度為_______。

（2）求合金中Mg，Al的物質的量之比，題中可作計算依據的數(shù)據是________，求得的Mg，Al物質的量之比為________。

有甲、乙、丙三位學生做制備Al(OH)₃的實驗，桌上放同樣藥品：231g70%的H₂SO₄溶液；含有20%苛性鈉的燒堿140g；足量的鋁屑；水。甲、乙、丙三位學生制得Al(OH)₃的質量分別為W₁(g)，W₂(g)，W₃(g)。實驗的三種方案如下：

甲：鋁→加NaOH溶液→加H₂SO₄溶液→W₁gAl(OH)₃

乙：鋁→加H₂SO₄溶液→加NaOH溶液→W₂(g)Al(OH)₃

丙：→

W₃(g)Al(OH)₃

試回答：（1）從充分利用原料、降低成本

和提高生產率等因素分析，實驗方案最佳的學生是________。（2）三位學生分別制得Al(OH)₃的質量大小順序為（用W₁，W₂，W₃表示)________。

向含有amolAlCl₃的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物質的量是：①amol；②bmol；③mol；④mol；⑤0mol；⑥(4a-b)mol。其中可能的是________。

在水溶液中鋁元素可以以________和________兩種形式存在。若以________離子存在于水溶液中，pH必小于7；若以________離子存在于水溶液中，pH必大于7。若將含這兩種離子的溶液混合，則析出白色沉淀，則反應的離子方程式為___________。

氫氧化鈣在20℃時，每100g水僅溶解0.17g。

（1）在20℃向100g水中加入7.4gCa(OH)₂固體，求溶液中OH^-的物質的量濃度（密度為1g×cm^-3）。

（2）在上述混合液體中需加入多少毫升0.10mol×L^-1的K₂CO₃溶液，才能使Ca²⁺的濃度降至0.010mol×L^-1？

（3）已知20℃時CaCO₃在水里達到溶解平衡(CaCO₃ƒCa²⁺+)時，其離子濃度之積為一常數(shù)，即c(Ca²⁺)×c()=8.0´10^-9。在c(Ca²⁺)£1.0´10^-5mol×L^-1時，可視為Ca²⁺沉淀完全。在前述（1）溶液中要使Ca²⁺沉淀完全，應加入0.10mol×L^-1K₂CO₃溶液的最小體積為多少？

某二元弱酸（簡寫為H₂A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：

H₂AƒH⁺+HA^-，    HA^-ƒH⁺+A^2-

已知相同溫度下一級電離大于二級電離。設有下列四種溶液：

A．0.01mol×L^-1的H₂A溶液

B．0.01mol×L^-1的NaHA溶液

C．0.02mol×L^-1的HCl與0.04mol×L^-1的NaHA溶液等體積混合溶液

D．0.02mol×L^-1的NaOH與0.02mol×L^-1的NaHA溶液等體積混合溶液

據此，填寫下列空白（填代號）：

（1）c(H⁺)最大的是________，最小的是________。

（2）c(H₂A)最大的是________，最小的是________。

（3）c(A^2-)最大的是________，最小的是________。

A，B，C三種電解質溶液分別裝在三個燒杯中，插有石墨電極，并按圖所示方式在電路中連接。閉合開關K后，測得各支路電路強度IⅠI_Ⅱ（其中I_Ⅱ略�。�。若撤去B，測知電流強度IAI_C；若撤去C，并將A，B兩溶液混勻后分為兩等份，再重置于電路Ⅰ、Ⅱ處，測知通過A，B混合溶液的電流強度與先前通過A液的電流強度的相對大小關系為IABI_A。

已知A，B，C分別選自下列溶液：0.1mol×L^-1鹽酸、0.1 mol×L^-1醋酸、0.1mol×L^-1NaCl溶液、0.1mol×L^-1硫酸、0.1mol×L^-1 NaOH溶液、0.1 mol×L^-1氨水。

且25℃時，A溶液pH小于7�；卮鹣铝袉栴}：

（1）指出A，B，C是（或可能是）什么溶液？

A：________B：________C：________

（2）若向C溶液中滴入酚酞試劑呈紅色，則C是________。

（3）將A，B，C分別以等體積進行兩兩混合，結果是哪種組合的混合液中，水的電離程度最大？（選填A，B，C）________。

某學生做中和滴定實驗的過程如下：

①取一支堿式滴定管  ②用蒸餾水洗凈  ③立即加入待測的NaOH溶液  ④記錄液面刻度讀數(shù)  ⑤用酸式滴定管放出一定量標準酸液  ⑥置于未經標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中⑦加入適量蒸餾水  ⑧加入2滴酚酞試液  ⑨滴定時，邊滴邊振蕩  ⑩邊注視滴定管內液面的變化  當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定  記錄液面刻度讀數(shù)  根據滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22.00mL  指出上述實驗過程中的錯誤之處（用編號填寫）_______________。