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二氧化硫可使一種叫品紅的試劑（紅色）褪色，也可以使澄清的石灰水變渾濁。某同學(xué)為驗證木炭和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成的產(chǎn)物，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）B中的品紅溶液褪色，證明有_______生成；

（2）C中的品紅溶液不褪色，D中的石灰水變渾濁，證明有_______生成；

（3）A中現(xiàn)象證明產(chǎn)物中還有另一種物質(zhì)是水，寫出木炭和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；

（4）若B、C中品紅溶液均褪色，且D中的石灰水變渾濁，分析對實驗結(jié)論的影響_______。

實驗設(shè)計：自然界礦物中一種重晶石礦的主要成分是BaSO₄，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的BaSO₄可供醫(yī)療等方面應(yīng)用。某課外活動小組同學(xué)用重晶石礦和焦炭為原料制取純凈BaSO₄的（設(shè)礦物中雜質(zhì)不與焦炭反應(yīng)，也不溶于水）部分流程如下：

按要求填空：

（1）在步驟①中，________元素的化合價升高了，________元素的化合價降低了。

（2）寫出步驟②中溶液A的溶質(zhì)的化學(xué)式________。

（3）寫出利用A溶液制取Ba（OH）₂的化學(xué)方程式________。

（4）有同學(xué)指出，上述步驟②產(chǎn)生有毒氣體 H₂S，應(yīng)將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產(chǎn)生H₂S，又能獲得純凈BaSO₄。請寫出有關(guān)化學(xué)方程式。

某鋁合金中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計如下實驗，請回答有關(guān)問題：

（1）稱取樣品ag，應(yīng)該使用的主要儀器名稱是________。

（2）將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾，濾液中主要含有________，濾渣中含有________，溶解、過濾用到的玻璃儀器是________。

（3）濾液中加過量氫氧化鈉溶液，過濾。有關(guān)的離子方程式是________。

（4）步驟（3）的濾液中通入足量二氧化碳氣體，過濾。有關(guān)的離子方程式是________。

（5）步驟（4）過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱重，質(zhì)量為bg。有關(guān)的化學(xué)方程式是________，原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是________。

（6）若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結(jié)果偏________（高、低、不影響，下同）；若步驟（5）中濾渣沒有洗滌，則實驗結(jié)果偏________；若濾渣灼燒不充分，則實驗結(jié)果偏________。

有20．6gNH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉狀混合物，用加熱分解的實驗方法來測定NH₄HCO₃的質(zhì)量分數(shù)。根據(jù)如圖所示的儀器和所盛試劑填空：

（1）按照氣流由左→右的方向連接儀器的順序用a～h表示為________；

（2）儀器B的名稱為________，E裝置中放堿石灰儀器的名稱為________，A和E裝置中都用到的儀器名稱為________；

（3）D的作用是________；

（4）C的作用是________；若C瓶中溶液顏色有變化，則測定結(jié)果可能將會偏________；

（5）B的作用是________；

（6）若堿石灰增重8．8g，則混合物中NH₄HCO₃的質(zhì)量分數(shù)為________。

長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下：

①稱量ag樣品，置于燒杯中。

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解。

③加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl₂溶液。

④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。

⑤加熱干燥沉淀物。

⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。

⑦重復(fù)⑤⑥操作直到合格，最后得到bg固體。

回答下面問題：

（1）本實驗中是否能用Ba（NO₃）₂代替BaCl₂________。其理由是________。

（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是________。

（3）步驟⑦的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是________。

（4）實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是：________（列出算式，不需化簡）。

某石灰石塊狀樣品中含有不溶于酸的雜質(zhì)，擬用圖所示裝置測定其中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)。

回答下列問題：

（1）寫出檢驗A裝置氣密性的一種簡單操作方法________。

（2）將樣品加入試管A的正確操作方法是________。

（3）用托盤天平稱取樣品Wg，若所用天平游碼標(biāo)尺最大量程為5g，則與此天平配套的砝碼中最小的砝碼質(zhì)量是（選填編號字母）________。

A．1g  　　    B．2g  　　　　    C．5g  　　　　     D．10g

（4）在讀取量筒內(nèi)液面讀數(shù)時應(yīng)注意（選填編號字母）________。

A．視線與凹液面最低處相平

B．視線與凹液面弧線相切

C．讀數(shù)時應(yīng)使試劑瓶內(nèi)液面與量筒內(nèi)液面相平

D．讀數(shù)時不一定使試劑瓶內(nèi)液面與量筒內(nèi)液面相平

現(xiàn)有一種含氯化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀和少量不溶于酸的雜質(zhì)的粗鉀鹽，試設(shè)計兩種不同的方法來測定粗鉀鹽中碳酸鉀的含量，簡述實驗過程。

某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀（

相對分子質(zhì)量為204．0）測定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0．1mol•L^－1左右，滴定終點時溶液的pH約為9．1。該生用托盤天平稱量鄰苯二甲酸氫鉀時，在左盤放有一個1g砝碼，游碼位置如圖所示：

（1）將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量水溶解，溶液無色，再加入指示劑________（從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇）1～2滴，用NaOH溶液滴定至終點，現(xiàn)象是________。

（2）該生進行三次實驗，所取固體質(zhì)量均相同，填寫下表：

實驗編號    鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)

量／g   待測NaOH溶液體

積／mL

1　　　　　　　　　　  18.20

2　　　　　　　　　　  17.10

3　　　　　　　　　　  16.90

（3）滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是（只填三種即可）：a________b________c________

（4）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（只列出計算式，不必求出結(jié)果）。

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛8種無機氣體分別置于8個容器中，根據(jù)下列實驗事實判斷各是什么氣體，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，若是離子反應(yīng)只寫離子方程式。

（1）甲、乙、辛三種無色氣體難溶于水，其他氣體溶于水，特別是戊和己易溶于水；

（2）若把各種氣體通入硫酸銅溶液中，丙立即生成黑色沉淀；

（3）若把各種氣體通入酸化的硝酸銀溶液，丙、丁、戊立即生成沉淀；

（4）甲、乙在一定條件下反應(yīng)生成己；

（5）甲、丁混合，在光照下發(fā)生爆炸，生成戊；

（6）丙充分燃燒可發(fā)出淡藍色火焰，生成庚；

（7）辛在空氣中立即生成棕紅色氣體；

（8）己與空氣混合，在催化劑作用下并加熱生成辛。試寫出8種氣體的化學(xué)式。

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^2＋、Ba^2＋、NO₃^－、SO₃^2－、Cl^－、 I^－、HCO₃^－，取該溶液實驗如下：

實驗步驟　　　　 實驗現(xiàn)象

①取少量該溶液，加幾滴甲基橙　　   溶液變紅色

②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H₂SO₄，加熱

有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅色

③取少量該溶液，加

BaCl₂溶液　　    有白色沉淀生成

④�、壑猩蠈忧逡�，加AgNO₃溶液　　 有白色沉淀生成，且不溶于HNO₃

⑤取少量該溶液，加

NaOH溶液    有白色沉淀生成，當(dāng)

NaOH過量時沉淀部分溶解。

（1）溶液中肯定存在的離子是________。

（2）溶液中肯定不存在的離子是________。

（3）為進一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗是________。