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巖石風(fēng)化是指礦物與水、二氧化碳同時(shí)作用的過程。巖石風(fēng)化后，地下水溶解了其中可溶部分，形成礦泉水。下面是①鉀長(zhǎng)石、②黑元母、③中長(zhǎng)石風(fēng)化成高嶺土[Al₂Si₂O₅(OH)₄]的3個(gè)反應(yīng)，據(jù)此回答下列問題：

配平3個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）________KAlSi₃O₈+________H₂CO₃+________H₂O——________K⁺+________HCO₃^-+

________H₄SiO₄+________Al₂Si₂O₅(OH)₄

（2）________KMg₃AlSi₃O₁₀(OH)₂+________H₂CO₃+________H₂O——________K⁺+____

____Mg²⁺+HCO₃^-+________H₂SiO₄+________Al₂Si₂O₅(OH)₄

（3）________NaCaAl₃Si₅O₁₆+________H₂CO₃+________H₂O——________Na⁺+________

Ca²⁺+________HCO₃^-+________H₄SiO₄+________Al₂Si₂O₅(OH)₄

將碳粉與wg氧氣置于密閉容器中，經(jīng)高溫充分反應(yīng)后，恢復(fù)至初始溫度，測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為p₀，p，并且p=np₀，加入的碳粉質(zhì)量xg與n的變化關(guān)系如下圖所示。（已知同溫同容下，氣體反應(yīng)前后物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比）

（1）n的最小值是________，此時(shí)x的取值范圍是____________________________________。

（2）n的最大值是________，此時(shí)x的取值范圍是____________________________________。

（3）若實(shí)驗(yàn)結(jié)果測(cè)得n值為a，求容器內(nèi)氣體的體積之比。

煙道氣主要含有CO₂、CO、O₂、N₂（其他氣體不計(jì)），為測(cè)定各組分氣體的含量，且能除去有害氣體，有容積均為250mL的如下圖裝置所示（相同的條件下測(cè)定各種氣體，吸收劑足量，水蒸氣忽略不計(jì)）：

用1，2，3—三羥基苯的堿溶液吸收O₂

C₆H₃(OH)₃+3KOH→C₆H₃(OK)₃+3H₂O

4C₆H₃(OK)₃+O₂→2(KO)₃C₆H₂-C₆H₂(OK)₃+2H₂O

用Cu₂Cl₂的氨水溶液（加少量銅絲防止Cu₂Cl₂被氧化）吸收CO。

Cu₂Cl₂+2CO+2H₂OCu₂Cl₂×2CO×2H₂O

Cu₂Cl₂×2CO×2H₂O+4NH₃2NH₄Cl+(NH₄)₂C₂O₄+2Cu

用KOH吸收CO₂

（1）說明先吸收CO₂后吸收O₂的理由______________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（2）按氣流方向測(cè)定并吸收第一種氣體時(shí)，裝置的連接從左至右的順序是____________（填寫字母A、B……）。裝置Ⅲ的作用是______________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中O₂和CO的吸收順序能否顛倒，為什么________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（4）在測(cè)定和吸收CO₂、CO、O₂氣體后，剩余氣體除N₂外還可能含有________，應(yīng)用________吸收后，再測(cè)定N₂的體積。

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請(qǐng)寫出：

A的結(jié)構(gòu)式________________________________；

D的電子式________________________________。

（2）如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請(qǐng)寫出：

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________；

②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是（用化學(xué)式或離子符號(hào)表示）________________________>________________________。

某溶液中可能存在下列離子中的一種或幾種：

、、、Cl^-。

（1）當(dāng)溶液中有大量H⁺存在時(shí)，溶液中不可能有較多的離子是________。

（2）當(dāng)溶液中有大量Ba²⁺存在時(shí)，溶液中不可能有較多的離子是________。

（3）當(dāng)溶液中有大量的一價(jià)陽(yáng)離子________存在時(shí)，以上四種離子都不可能大量存在。

（4）當(dāng)溶液中通處Cl₂時(shí)，________離子可被氧化。

某空氣污染監(jiān)測(cè)儀是根據(jù)SO₂與Br₂的定量反應(yīng)來測(cè)定空氣中的SO₂含量的；反應(yīng)的溴來自一個(gè)裝有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的電解槽陽(yáng)極的氧化反應(yīng)，電解槽的陽(yáng)極室與陰極室是隔開的。當(dāng)測(cè)量某地區(qū)空氣中SO₂的含量時(shí)，空氣（已除塵）以1.5´10^-4m³×min^-1的流速進(jìn)入電解槽的陽(yáng)級(jí)室，電流計(jì)顯示電子通過的速率是8.56´10^-11mol×s^-1，此條件下能夠保持電解槽中Br₂濃度恒定并恰好與二氧化硫完全反應(yīng)（設(shè)空氣中不含能與溴反應(yīng)的其他雜質(zhì)）。

（1）寫出此監(jiān)測(cè)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）計(jì)算該地區(qū)空氣中二氧化硫的含量（g×m^-3空氣）

比較大�。�

（1）將100g80%的濃硫酸與100g20%的H₂SO₄溶液混合均勻，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)________50%。

（2）將100mL80%的濃硫酸與100mL20%的H₂SO₄溶液混合均勻，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)________50%。

（3）將100mL80%的氨水與100mL20%的氨水混合均勻，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________

________50%。

（4）將100g18.4mol/L的濃H₂SO₄與100g水混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__________

________9.2mol/L。

現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失，據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：

（1）一定不存在的物質(zhì)是________________________；

（2）一定存在的物質(zhì)是__________________________；

（3）可能存在的物質(zhì)是__________________________。

有一白色粉末X，對(duì)X進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，所做實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象如下：

X產(chǎn)生氣體

（1）寫出X的化學(xué)式________________。

（2）寫出①步反應(yīng)方程式________________。

（3）寫出②、⑤兩步反應(yīng)的離子方程式：_____________________，___________________。

過氧化氫的水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上可作外科消毒劑。

（1）H₂O₂的電子式為________。

（2）將雙氧水加入酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時(shí)H₂O₂表現(xiàn)出________；若用H₂¹⁸O₂與KMnO₄(H⁺)反應(yīng)，¹⁸O將存在________生成物里。

（3）向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入雙氧水，溶液由紅色褪至無色；再向該溶液中加入足量的0.1mol×L^-1NaOH溶液，溶液始終不再顯紅色。主要原因是H₂O₂具有________性。

（4）久置的油畫白色部位(PbSO₄)常會(huì)變黑(PbS)，用雙氧水揩拭后又恢復(fù)原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。