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（1）將等體積物質的量濃度的醋酸和氫化鈉溶液混合后，溶液呈________（填 “酸性”堿性”或“中性”），其原因是（用離子方程式表示）________。

（2）已知CH₃COONH₄溶液為中性，又知CH₃COOH加入Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HC0₃溶液的pH________7（填“＞”“＜”“＝”）；將同溫下等濃度的三種 鹽溶液

(  )

A. NH₄ HCO₃，B. CH₃COONH₄，C. （NH₄）₂CO₃按pH由大到小的順序排列 ________（填序號）。

（3）若在室溫下，將pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全 反應，則在該溫度下電離的酸堿的百分數(shù)可表示為________。

在763K、3.04×10⁴kPa時，用CO和H₂作原料合成CH₃OH時存在以下平衡：

CO（g）＋2H₂（g）=CH₃OH（g）

（1）設H₂和CO的起始物質的量之比為m，平衡時CO的轉化率為a，平衡混合物中 甲醇的體積百分含量為y，則m、a、y三者的關系為：________。

（2）在生產過程中測知有關m、a、y的數(shù)據如下表：

m　　　　　　　　　　　　　　　　　　   a　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 y

1　　　　　　　　　　　　　　　　　　    0.25　　　　　　　　　　　　　　　　   

2　　　　　　　　　　　　　　　　　　    0.45　　　　　　　　　　　　　　　　   

3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  19.35％

將表中已知數(shù)據代入上述關系式中進行計算，把計算結果填入表中的空欄處。

（3）根據表中的數(shù)據，選擇一種最佳反應物配比，m＝________，其理由是：________

（2001年全國高考題）在120℃時分別進行如下四個反應：

（A）2H₂S＋O₂＝2H₂O＋2S （B）2H₂S＋3O₂＝2H₂O＋2SO₂ （C）C₂H₄＋3O₂＝2H₂O＋2CO₂ （D）C₄H₈＋6O₂＝4H₂O＋4CO₂ （1）若反應在容積固定的容器內進行，反應前后氣體密度（d）和氣體總壓強（p）分別符合關系式d前＝d后和p前＞p后的是________；符合關系式d前＝d后和P_前＝p_后的是________（請?zhí)顚懛磻�的代號）�?/span>

（2）若反應在壓強恒定、容積可變的容器內進行，反應前后氣體密度（d）和氣體體積（v）分別符合關系式d前＞d后和v前＜V后的是________；符合關系式d前＞d  后和V_前＞V_后的是________（請?zhí)顚懛磻�的代號）�?/span>

（2003年全國高考題）A、B、C是短周期IA和IIA族元素的碳酸鹽，它們的  質量分別為m_A、m_B、m_C，與足量鹽酸完全反應。消耗鹽酸的物質的量分別為n_A（HCl）、  n_B（HCl）、n_c（HCl）。

已知m_A＝m_B＋m_C，n_A（HCl）＝n_B（HCl）＋n_C（HCl）

請?zhí)羁眨?/span>

（1）寫出短周期lA和IIA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱：________。

（2）若以M_A、M_B和M_c分別表示A、B、C的相對分子質量，試寫出M_n、M_B和Mc 三者的相互關系式________。

（3）A的正確選擇有________種，其化學式為：________。

（4）若A和B為IIA族元素的碳酸鹽，C為IA族元素的碳酸鹽，則A、B、C的化  學式依次是________，mB：mc＝1：________（保留2位小數(shù)）。

（1）下列化學實驗的基本操作，其中錯誤的有________（填字母代號）。

(  )

A. 把玻璃管插入帶孔橡皮塞前，應先把要插入的一端用水濕潤

B. 在玻璃容器口塞橡皮塞時，將其放在桌上，再向下塞進塞子

C. 滴管取液后切忌將其平放或倒置

D. 用玻璃棒蘸取少量溶液做焰色反應

E. 用玻璃棒把固體物質從蒸發(fā)皿中轉移到濾紙上

 F. 分液時，上、下層液體均可從分液漏斗下口流出，但需用不同容器盛接

（2）下列關于實驗的敘述，不正確的是（填標號）________。

(  )

A. 用天平稱取固體燒堿時，將NaOH固體放在墊有干凈濾紙的托盤上

B. 配制一定濃度的硫酸時，先往容量瓶加水。然后按計算結果將一定濃度的濃硫酸沿 玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，搖勻

C. 用分液漏斗進行分液操作，將甘油和水的混合液分離

D. 用已知濃度鹽酸滴定NaOH溶液時，將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體 積的待測NaOH溶液

E. 濃硫酸不慎濺在皮膚上，立即用稀NaOH溶液沖洗

（2003年江蘇高考題）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基，例如：化合物A～E的轉化關系如圖所示，已知：

A是芳香族化合物，只能生成3種一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑劑，D是有 機合成的重要中間體和常用化學試劑（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一種常 用的指示劑酚酞，結構如圖2。

寫出A、B、C、D的結構簡式：

（1）A________。

（2）B________。

（3）C________。

（4）D________。

氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40％就會迅速分解，產生比它的酸性更強的酸，同時放出兩種氣體，該氣體混合物經干燥后，平均相對分子質量為47.6，它可以使帶火星的木條復燃，并可使?jié)櫇竦牡矸邸�碘化鉀試紙變藍后又褪色。試完成下列各題：

（1）該氣體的組成是________，氣體混合物的物質的量之比為________。

（2）寫出氯酸分解的化學方程式并配平：________，該反應的還原產物是________   （寫化學式）。

（3）結合化學反應方程式解釋，該氣體使?jié)櫇竦牡矸垡坏饣�鉀試紙變藍后褪色的原因：

________。

請根據以上材料，回答下列問題：

(1)用化學式表示化合物L_______、單質C______．

(2)物質Z的分子空間構型是______．

(3)反應①的化學方程式______．

(4)反應⑤的化學方程式______．

(5)在常溫下用氣體密度測定NO₂的相對分子質量，實驗值比理論值偏_____(填“高”或“低”)，其原因是___________．

①R-X＋H₂OR-OH＋HX(R表示烴基，X表示鹵原子)．

②有機物分子中的硝基可轉變成氨基：

R-NO₂＋Fe＋HClR-NH₂＋FeCl₂＋H₂O(未配平)

“對乙酰胺基酚”俗稱“撲熱息痛”，為白色晶體，具有解熱鎮(zhèn)痛藥效．撲熱息痛的一種生產流程如下：

(1)寫出反應②、⑤的化學方程式：

反應②_____________________________________________．

反應⑤_____________________________________________．

(2)有人認為上述流程反應②應當放在反應③后進行，你認為是否合理，說明理由：

____________________________________________________

(3)對撲熱息痛的下列說法中正確的是(選填序號)__________．

a．在溶液中，1 mol撲熱息痛最多與1 mol NaOH反應

b．能與濃溴水反應使溴水褪色

c．在其分子中含有肽鍵

d．遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

(4)寫出與撲熱息痛互為同分異構體，且分子中含有苯環(huán)的a —氨基酸的結構簡式：_____．

該反應的平衡常數(shù)可表示為：K_c＝c(K)，各物質的沸點與壓強的關系見上表．

(1)在常壓下金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為______，而反應的最高溫度應低于______．

(2)在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是_____________．

(3)常壓下，當反應溫度升高900 ℃時，該反應的平衡常數(shù)可表示為：K_c＝_____．