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（1）元素C位于第________周期________族，它的最高價氧化物的化學式為________。

（2）A是________元素，B是________元素，D是________元素。

（3）A與D形成穩(wěn)定化合物的化學式為________，判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是________。

（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為________________。

（1）寫出名稱和元素符號：A．________，B．________，C．________，D．________，E．________。

（2）寫出AC的電子式和用電子式表示ED₂的形成過程。

（3）寫出這五種元素最高價氧化物的水化物的化學式，并分析其酸堿性。

（4）寫出這些元素中能形成氣態(tài)氫化物的化學式，比較其穩(wěn)定性。

試簡要回答下列問題：

m-n　　　　　　 0 　　　　   1　　　　　　 2　　　　　　 3

含氧酸強度　　 弱酸　　　　  中強　　　　  強　　　　    很強

0實例　　　　  HclO 　　　　 H₃PO₄　　    HNO₃　　      HClO₄

（1）按此規(guī)則判斷H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由強到弱的順序為________________。

（2）按此規(guī)則判斷碳酸應屬于________________酸。與通常認為的碳酸的強度是否一致？

（1）A離子的結構示意圖為________，B原子的結構示意圖為________。

（2）A元素位于________周期________族。新發(fā)現(xiàn)A的一種含氧酸的化學式為HAO，其中A的化合價為________。

（3）A單質與水反應的化學方程式為________。

（4）B單質與水反應的離子方程式為________。

A．Y的氧化性小于X

B．X^-的還原性小于Y^-

C．X的原子序數(shù)小于Y

D．X^-的還原性大于Y^-

（2）A，B，C三種元素處于同一周期，B的質子數(shù)比A多2，C原子的電子總數(shù)比B原子的多4。已知1mol B的單質與足量的鹽酸反應失去電子1.806´10²⁴個，且B離子與氖具有相同的電子層結構。

①寫出元素符號：A________B________C________。

②寫出離子方程式：A的最高價氧化物與C的氣態(tài)氫化物的水溶液反應：____________，B的最高價氧化物與A的最高價氧化物的水化物反應：________________。

③A離子的氧化性比B離子的氧化性________，原因是________________。

A．這種元素的相對原子質量為m+n

B．不能由此確定該元素的相對原子質量

C．若碳原子的質量為wg，則此原子的質量為(m+n )wg

D．該原子核內中子的總質量小于質子的總質量

（2）ag某主族元素R的最高價氧化物R₂O溶于bg水中，欲計算R的相對原子質量。

①還缺少的條件是________（限選一項）。

A．溶液的體積VmL　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．溶質的溶解度Sg/(100g水)

C．溶質的質量分數(shù)w　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．溶液的物質的量濃度cmol×L^-1

②A_r(R )=________（列出表達式）。

2KClO₃+4HCl(濃)→2KCl+2ClO₂↑+1Cl₂↑+2H₂O

（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______________（填寫編號，多選倒扣）。

①只有還原性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ②還原性和酸性

③只有氧化性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ④氧化性和酸性

（2）產生0.1mol Cl₂，則轉移的電子的物質的量為______________mol。

（3）ClO₂具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的________倍。